点评： 本题考查原子及其构成，明确原子中的数量关系即可解答，较简单，并利用注意相关概念来解答． 二、解答题（共5小题，满分58分） 15．（12分）（2014秋?新野县校级期中）（1）除去铁粉中混有的铝粉选用试剂： 氢氧化钠 ，离子方程式： 2Al+2H2O+2OH═2AlO2+3H2↑ ﹣2（2）盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞．相应的离子方程式为： 2OH+SiO2═SiO3﹣
+H2O ．
（3）用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的原因方程式为 Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ ．
（4）实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变的相应化学方程式是 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 ． 考点： 化学方程式的书写；离子方程式的书写． 分析： （1）铝能够与强碱发生反应，溶液强碱； （2）二氧化硅能够与烧碱反应生成具有粘性的硅酸钠； （3）铜锈为碱式碳酸铜，与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水； （4）硅酸的酸性弱于碳酸，硅酸钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸． 解答： 解：（1）除去铁粉中混有的铝粉选用试剂为氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为：﹣﹣
2Al+2H2O+2OH═2AlO2+3H2↑； ﹣﹣故答案为：氢氧化钠溶液；2Al+2H2O+2OH═2AlO2+3H2↑； （2）玻璃中的二氧化硅能够与烧碱反应生成具有粘性的硅酸钠，反应的离子方程式为：2OH+SiO2═SiO3+H2O； ﹣2﹣故答案为：2OH+SiO2═SiO3+H2O； （3）铜锈为碱式碳酸铜，与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑； 故答案为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑； （4）硅酸钠能够与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，反应的化学方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3， 故答案为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3． 点评： 本题考查了物质的性质和化学方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意书写方程式时应遵循反应的客观事实、遵循质量守恒定律，题目难度不大． 16．（12分）（2014秋?新野县校级期中）在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化： 已知：工业冶炼铝的方程式：2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑．
﹣﹣﹣2﹣请填写下列空白：
（1）孔雀石的只要成分是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，上图中的F是（化学式） CO2 ．
﹣﹣3+
（2）写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式 Al+4OH═AlO2+2H2O （3）图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式 3CuO+2AlAl2O3+3Cu （4）每生成1mol D，同时生成 0.75 mol E．
考点： 无机物的推断． 3+分析： 明矾主要成分为KAl（SO4）2，能够电离出Al，与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，孔雀石受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，产物二氧化碳能够和偏铝酸钠反应生成沉淀氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，工业冶炼铝2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑．所以A为NaAlO2，B为Al2O3，F为CO2，G和D都是固体，D为Al，G为CuO． 3+解答： 解：明矾主要成分为KAl（SO4）2，能够电离出Al，与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，孔雀石受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，产物二氧化碳能够和偏铝酸钠反应生成沉淀氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，工业冶炼铝2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑．所以A为NaAlO2，B为Al2O3，F为CO2，G和D都是固体，D为Al，G为CuO， （1）由以上分析F为CO2，故答案为：CO2； ﹣3+（2）明矾与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为Al+4OH﹣﹣﹣3+═AlO2+2H2O，故答案为：Al+4OH═AlO2+2H2O； （3）CuO和Al发生铝热反应生成氧化铝和铜，反应方程式为3CuO+2AlAl2O3+3Cu，故答案为：3CuO+2AlAl2O3+3Cu； （4）根据电解方程式2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，每生成1mol Al，同时生成0.75molO2，故答案为：0.75． 点评： 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握明矾和过量氢氧化钠反应的产物能够与孔雀石分解的产物生成沉淀为推断的突破口，侧重Al及其化合物的性质及相互转化的考查，题目难度不大． 17．（14分）（2014秋?新野县校级期中）判断下列说法的正误． （1）任何一种原子核内都含有质子和中子． × （2）元素的种类和核素的种类相同． × （3）同位素和核素都属于原子． √
（4）互为同位素的原子性质完全相同． ×
4040
（5）19K 与20Ca 属于同位素． × （6）O2与O3 属于同位素． × 4039
（7）19K 与19K属于同位素． √ ． 考点： 同位素及其应用；原子构成．
分析： （1）氢原子不含有中子； （2）计算核素种类要考虑中子数和质子数，元素种类只考虑质子数； （3）具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子互为同位素，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子； （4）同位素的化学性质相同但物理性质不同； （5）具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子互为同位素； （6）具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子互为同位素； （7）具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子互为同位素． 解答： 解：（1）氢原子不含有中子，故答案为：×； （2）计算核素种类要考虑中子数和质子数，元素种类只考虑质子数，故后者多，故答案为：×； （3）同位素和核素都属于原子，故答案为：√； （4）元素的原子的最外层电子数决定了元素性质，而同位素的外层电子数相等，所以它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不一定相同，故答案为：×； （5）质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故答案为：×； （6）O2与O3均为单质，为氧的同素异形体，故答案为：×； 4039（7）19K 与19K有相同质子数、不同中子数，互为同位素，故答案为：√． 点评： 本题考查原子结构以及同位素的判断，为基础性习题，把握同位素的分析对象为原子为解答的关键，注意相关概念的辨析，题目较简单． 18．（8分）（2014秋?新野县校级期中）有A、B、C、D、E五种微粒．已知： ①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同； ②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同； ③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为1； ④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性； ⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子． 请回答：
（1）写出这五种微粒的符号：
A． Al ，B Cl ，C Mg ，D S ，E H ．
2+
2﹣
（2）B微粒的结构示意图 ，
（3）D微粒的结构示意图 ．
+3+
（4）A的单质与EB溶液反应的离子方程式 2Al+6H=2Al+3H2↑ ． 考点： 原子结构示意图；原子结构与元素的性质． 分析： 在单原子离子或原子中，电子层结构相同的微粒其核外电子数相同，且核电荷数=核内质子数=原子序数， 当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同，由题意知，A微粒为原子，且
失去3个电子后有10个电子，所以该原子有13个电子；在原子中，核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数，所以该原子的原子序数为13，故为Al； B微粒得到1个电子后，电子层结构与氩原子相同，由题意知，B微粒为原子，且得到1个电子后有18个电子，所以该原子有17电子，在原子中，核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数，所以该原子的原子序数为17，故为Cl； C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12，由题意知，C微粒为带两个单位正电荷的阳离子，在单原子离子中，核电荷数=核内质子数=原子序数，所以该微粒原子序数为2+12，故为Mg； D微粒有18个电子，当失去2个电子时显电中性，由题意知，D微粒是带2个单位负电荷的阴离子，在阴离子中，核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数﹣电荷数，所以该离子的原子序数为16，故为S； E微粒不带电，原子核中只有一个质子，由题意知，E微粒为原子，在原子中，核电荷数=核内质子数=原子序数，所以该原子的原子序数为1，故为H； 据此分析解答本题． 解答： 解：在单原子离子或原子中，电子层结构相同的微粒其核外电子数相同，且核电荷数=核内质子数=原子序数． （1）当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同，由题意知，A微粒为原子，且失去3个电子后有10个电子，所以该原子有13个电子；在原子中，核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数，所以该原子的原子序数为13，故为Al； B微粒得到1个电子后，电子层结构与氩原子相同，由题意知，B微粒为原子，且得到1个电子后有18个电子，所以该原子有17电子，在原子中，核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数，所以该原子的原子序数为17，故为Cl； C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12，由题意知，C微粒为带两个单位正电荷的阳离子，在单原子离子中，核电荷数=核内质子数=原子序数，所以该微粒原子序数为12，故为Mg； D微粒有18个电子，当失去2个电子时显电中性，由题意知，D微粒是带2个单位负电荷的阴离子，在阴离子中，核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数﹣电荷数，所以该离子的原子序数为16，故为S； E微粒不带电，原子核中只有一个质子，由题意知，E微粒为原子，在原子中，核电荷数=核内质子数=原子序数，所以该原子的原子序数为1，故为H； 故答案为：Al；Cl；Mg；S；H； 2+2﹣2﹣2+2﹣（2）B微粒是Cl，核外有17个电子，所以其原子结构示意图为， 故答案为：；
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