C．需要CuSO4?5H2O晶体12.5g D．需要CuSO4固体7.7g （3）称量．所用砝码生锈则所配溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 ．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用 引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了 ． （6）定容，摇匀．
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶 液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【考点训练】溶液的配制-1 参考答案与试题解析
一、选择题（共11小题）
1．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ） A． 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B． 样品中含有少量Na2O杂质 C． 容量瓶使用前未干燥
D． 定容时仰视视容量瓶刻度线
考点： 溶液的配制．
专题： 化学实验基本操作．
分析： 由c=可得，溶液配制过程中的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，在误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
解答： 解：A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．样品中含有少量Na2O杂质，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．容量瓶使用前未干燥并不影响溶液的体积，不会对实验造成影响，故C错误；
D．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误； 故选：B．
点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液方法及误差分析的方法与技巧．
﹣1
2．实验中需用2.0mol?L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（ ）
A． 950 mL；201.4 g B． 1 000 mL；212.0 g C． 100 mL；21.2 g D． 500 mL；100.7 g
考点： 溶液的配制． 专题： 计算题．
分析： 由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算． 解答： 解：容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g， 故选B．
点评： 本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格，计算溶质的质量时体积以所选容量瓶的规格决定．
3．下列实验中均需要的仪器是（ ）
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发． A． 试管 B． 胶头滴管 C． 玻璃棒 D． 漏斗
考点： 溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂． 专题： 化学实验常用仪器．
分析： 根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器． ①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流； ②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液； ③过滤用玻璃棒引流；
④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．
解答： 解：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；
②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液； ③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；
④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅． 以上操作都用到了玻璃棒． 故选C．
点评： 本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．
4．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（ ） A． 加入20g固体NaOH，搅拌、溶解 B． 将溶液加热浓缩至0.2L
C． 加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L D． 加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀
考点： 溶液的配制．
专题： 化学实验基本操作．
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