江苏扬州中学2016—2017学年第二学期开学检测
高三化学试卷 2017.2
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是 ．．．
A．开发生物质能替代化石燃料 B．向高空排放金属冶炼产生的粉尘 C．用催化转化技术处理汽车尾气 D．大力推广生产和使用无氟冰箱 2．下列有关化学用语表示正确的是
A．硫离子的结构示意图：+18288 B．质子数和中子数均为6的碳原子：66C
·· C．氢氧化钠的电子式：Na·O·H ···· D．2-丙醇的结构简式：
CH3CHOHCH3
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol Cl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA B．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
C．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NA D．标准状况下，11.2 L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA 4．下列说法正确的是
A．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
B．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应 C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用 D．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．
Kw－12＋ +、MnO－、HCO－ ＝1×10的溶液：K、NH443
c(H?)＋
＋
－
－
B．滴入甲基橙变红色的溶液：Na、Fe2、NO3、Cl
C．澄清透明的溶液中：Mg2、Cu2、NO3、SO42 D．0.10 mol·L1 KI溶液：Al3、Fe3、Cl、SO42
－
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
6．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用装置甲收集SO2并验证其漂白性 B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏液 D．用NaOH溶液除去苯中混有的少量反应后分液
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Na2SiO3溶液中加入盐酸：SiO32-＋2H＝H2SiO3↓ B．Cu与FeCl3溶液的反应：Cu＋Fe3＝Cu2＋Fe2
＋＋
＋
＋
＋
浓盐酸 浸有碱液 的棉球 SO2 酸性KMnO4溶液MnO2 饱和 NaHCO3 溶液 生成 打溶苯酚，装置甲 装置乙
－
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag＋I＝AgI↓
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋4NH3·H2O＝AlO2＋4NH4＋2H2O 8．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是 ．．
物质 选项 A B C D 甲 SO2 NH4Cl Na Al2O3 乙 SO3 NH3 NaOH AlCl3 丙 甲－
＋
＋
H2SO4 NO NaCl Al(OH)3 丙乙 9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是 A．Y的离子半径比X的离子半径大 B．化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键
C．Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝 D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X
10．某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有
关该电池的说法正确的是
A．电子由X极通过外电路移向Y极 B．电池工作时，Li通过离子导体移向b区 C．负极发生的反应为：2H＋2e＝H2↑
D．Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl
＋
－
＋
H2LiCl溶液a稀盐酸XYCl2残余海水离子导体(传导Li＋)b浓缩海水(富含Li＋)
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。．．．．．．．
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．常温下，C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率 C．电解冶炼铝时需定期更换阳极的石墨电极
D．25℃时，向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀释，
c(CH3COOH)逐渐增大 -c(CH3COO)12．阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下：
下列说法正确的是
A. 化合物甲的分子式为C8H8O2N B. 阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子
C. 一定条件下，化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应 D. 阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应 13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2
悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成
B．提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，
过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶
C．制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将
生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中
D．验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管
中，观察是否有白色沉淀生成
14．已知：乙二酸(H2C2O4)是二元弱酸。向10 mL 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1 mol·L
－1
－
盐酸(混合前后溶液体积变化可忽略)。下列说法正确的是
＋
＋
－
－
－
－
－
＋
－
A．当a＝5时，c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HC2O4)＋2c(C2O42) B．当a＝10时，c(Cl)＋c(OH)＝c(H)＋c(HC2O4)＋2c(H2C2O4) C．当a＝15时，c(H2C2O4)＋c(HC2O4)＋c(C2O42)＝0.04 mol·L1 D．当a＝20时，c(Na)＝c(H)＞c(HC2O4)＞c(C2O42) 15．在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH，CO2的平衡转化
＋
＋
－
－
－
－
－
率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH<0 B. 氢碳比：①<②
C. 在氢碳比为2.0时，Q点v(正) D. 若起始时，CO2、H2的浓度分别为0.5mol·L-1和 1.0 mol·L-1，则P点对应温度的平衡常数的值为512 非选择题 16． (12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： 注：反应Ⅰ的化学方程式为FeCuS2＋S===FeS2＋CuS，FeCuS2中的S化合物价为－2价。反应Ⅱ滤 － 液的主要成分为CuCl2。 （1）为使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是______________________________；反应Ⅰ生成12 g FeS2转移的电子数为_______。 （2）反应Ⅱ的离子方程式为________________________________。 （3）反应Ⅲ通入空气的目的是____________________________。一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是________________________。 （4）以黄铜矿(主要成分FeCuS2)为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”。“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在高温下通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeO)和SO2，该反应的化学方程式为________________________________。 17．(16分)下图是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图：
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