回答下列问题：
（1） A→B的化学方程式为____________________________________。
（2） B中含氧官能团的名称为____________；C分子中手性碳原子数目为________个；D→E的反应类型为________。
（3） E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为________。
（4） 比F少1个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为(写出任意一种)________。
① 属于芳香族化合物；② 不能发生银镜反应，但能发生水解反应；③ 分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（5）改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2甲基-1-丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。 HBrNaOH溶液
合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2――→CH3CH2Br――△→CH3CH2OH 已知：
18．(12分)用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：
空气H2SO4硫铁矿(NH4)2SO4硫铁矿焙烧酸浸还原混合…莫尔盐滤渣S、少量硫铁矿
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下： 2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是___________________，“还原”时反应Ⅱ中硫元素被氧化至最高价，写出该反应的离子方程式：______________________________。
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液体积变化忽略不计），则“还原”后Fe2+的浓度为
－
______________________ mol·L1。 离子 SO42 Fe2+ －离子浓度（mol·L1） 还原前 3.20 0.15 还原后 3.50 －（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，
消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）。
19．(14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。已知： ① Fe2O3(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ/mol ② 3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ/mol ③ Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17 kJ/mol （1）试计算反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝________。 （2） 已知1 092 ℃时（1）中反应的平衡常数为0.35，在1 L的密闭容器中，投入7.2 gFeO和0.1 mol CO加热到1 092 ℃并保持该温度，反应在t1时达平衡。 ① t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为________。 ② 反应（1）在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是_____(填字母)。 A．混合气体的密度不变 B．CO的浓度不再改变 C．v(CO)正＝v(CO2)逆 D．容器内总压强不变 （3） 含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。
① K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为__________________。
—
② FeO42在水溶液中的存在形态如下右图所示，纵坐标表示分数分布。则下列说法不正确的是________(填字母)。
—
A．在水溶液中，H3FeO4+和HFeO4 不能共存
—
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4的分布分数逐渐增大
—－—
C． 向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4＋OH=== FeO42＋H2O
—
③将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42)＝1.0 mmol/L的试样，将试样分别置
—
于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，测定c(FeO42)的变化，结果见左上图。该实验的目的是__________________。
④高铁酸钾还可制作充电电池，原理为： 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，
该电池充电时阳极电极反应式为 。 20．（14分）一种回收并利用含碘（I-）废液的工艺流程如下：
Na2SO3、CuSO4浓HNO3铁屑、水I2K2CO3含碘废液沉淀滤液滤渣氧化反应Ⅰ反应ⅡFe3O4、CO2操作Ⅰ冰水洗涤、干燥KI晶体
（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为_______________________。
－
（2）CuSO4的投加量对废水中I的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－
和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为_______，分析原因___________。
14004000（3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中
3500铁与碘的质量比为21:127），则加入的水的作12003000用是__________，反应Ⅱ的化学方程式1000－2＋Cu2500I是 。 浓800浓2000度度（4）操作Ⅰ包括______，冰水洗涤的目的是600－I浓度mg/L1500mg/L_________。 2＋Cu浓度4001000
200500
1.411.11.31.2
硫酸铜过量系数
21．(12分)下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：
（1）q元素位于周期表中________区。
（2）下列有关说法正确的是________(填字母)。 A．b、c、d元素的电负性逐渐增大 B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C．md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子
D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E． a、b、d以原子个数比2：1∶1构成的最简单化合物分子中σ键和π键个数比为3∶1 F． ae熔沸点高于an，是因为ae分子内共价键键能大于an
（3）mdn2是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。该分子的几何构型是________；中心原子采取________杂化方式。
－＋
（4）pe2晶胞如右图所示，该晶体中e离子的配位数为________；该晶体中p2所采用堆积方式如下图中的________(填“a”或“b”)。
2016—2017学年第二学期开学检测
参考答案
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．B 2．D 3．C 4．A 5．C 6．D 7．A 8．B 9．C 10．D
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。．．．．．．．
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．AC 12．C 13．B 14．BC 15．AD 非选择题：
－＋－
16．（12分）（1）粉碎固体等 0.1 mol ；（2） CuS＋4Cl＋Cu2===S＋2CuCl2
（3） 使反应Ⅱ生成的+1价铜离子被氧化成+2铜离子； 硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度 （4） 2CuFeS2＋4O217．（16分）（1）
Cu2S＋3SO2＋2FeO
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