量氨水，反应的离子方程式为Al+3NH3·H2O
3+
?HAl(OH)3↓+3N4；(8)电解熔融的MgCl2可获得
金属镁；(10)氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应；(11)明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化；(12)明矾溶液中Al水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性可以清除铜镜表面的铜锈。
2. 实验室需要使AlCl3溶液中的Al全部沉淀出来，适宜用的试剂是 A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 盐酸 【答案】 D
【解析】 Al(OH)3有两性，不能用强碱制备，故选氨水。
3. (2016·张家口四校联考)铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是( )
A. 铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼 B. 氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C. 明矾可用于饮用水的杀菌消毒
D. 硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水 【答案】 B
【解析】 铝是活泼金属，在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行，A错误；B正确；明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒，C错误；铵盐都溶于水，D错误。
4. 将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是 ( )
D. 氨水
3+
3+
( )
A
【答案】 D
D
B C
21
【解析】 当溶液中既有H，又有Al时，加入OH先与H反应，而后才与Al发生反应，根据关
-O2系式Al~3OH~Al(OH)3~OH~Al可知D正确。
--
+3+-+3+
【参考答案】 【参考答案】 问题思考
问题1 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S、氨基酸等。
问题2 使铝分别和硫酸、烧碱反应，再将两个反应的产物混合。 基础梳理
考点1 最多 一层致密的氧化物 钝化 1. 2Al2O3 滴落
-O22. 2Al+3H2↑ 2Al+3H2↑ 一样多
3+
考点2 1. (1)高 两 (2)Al(OH)3
3+
Al+3OH Al(OH)3
3+-
-O+3+
2Al+H+H2O (3)2Al+3H2O
--OOAl+3H2O 2Al2+H2O Al2+2H2O Al2O3+3H2O
?-HO3+
2. ①Al+3H2O ②Al(OH)3↓ Al(OH)3↓+3N4 4Al(OH)3↓ ③Al2+2H2O ④Al+2H2O
3+
-2--OOO233⑤Al+2H2O ⑥Al(OH)3↓ 2Al(OH)3↓+C Al(OH)3↓+HC
趁热打铁，事半功倍。请老师布置同学们完成《配套检测与评估》中的练习。
22
【课后检测】
课时18 铝及其化合物
一、 单项选择题
1. 下列叙述正确的是( )
A. 常温下铝跟浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都不反应
B. 两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多 C. 工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属，如Cr、V、W等 D. 铝的活泼性比钠弱，故可用金属钠将铝从它的盐溶液中置换出来
2. 下列离子方程式不正确的是( ) A. 铝片碱洗时常有气泡：2Al+2OH+2H2OB. Al2O3溶于氨水：Al2O3+2OH
--
-O2Al2+3H2↑
-O2Al2+H2O
3+
-
C. AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al+4OHD. 实验室用铝盐制Al(OH)3：Al+3NH3·H2O
3+
-OAl2+2H2O
?HAl(OH)3↓+3N4
3. 铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是 ( )
A. 反应①又称铝热反应，曾用于野外焊接铁轨
B. 利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量也相等且转移电子数也相等 C. 常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀 D. 工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点
4. 下列除去杂质的方法不正确的是( )
A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B. 用过量氨水除去Fe溶液中的少量Al
3+
3+
23
C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D. MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
5. 为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L
1
-1
-
NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
( )
A. 0.005 mol B. 0.01 mol C. 0.025 mol
6. 下列化学实验操作正确的是 ( )
A. 将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当恰好全部反应完毕时，再将生成的溶液加热蒸干，便得到了纯净的NaAlO2
B. 向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物Al(OH)3
C. 将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl3
D. 向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分，不能得到纯净的Al2O3
7. 元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法不正确的是( ) A. Al2O3熔点很高，可用作耐火材料
B. NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C. 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 D. 等量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的氢气是一样多的
8. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
D. 0.03 mol
24
相关推荐：
loading