(2)催化剂分为正催化剂和负催化剂,正催化剂可以加快化学反应速率,负催化剂可以减慢化学反应速率。
议一议
在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。
(2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：____________________________________。 (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象,若一起投入水中,很快生成红色HgI___________。
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体：___________________。
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢：________________________________________________________________________。
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同：
________________________________________________________________________。
(7)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象：_______________________________ ________________________________________________________________________。
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度,可是在人体内,在正常体温(37 ℃)时,就可以被氧化,这是因为：___________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)光 (2)反应物的接触面积 (3)在溶液中,水作溶剂,增大了接触面积 (4)催化剂 (5)反应物本身的性质 (6)反应物的浓度 (7)反应温度
(8)人体里的生物酶起催化作用,可以降低葡萄糖氧化反应所需要的能量,所以在人体温度的范围内就可以发生反应
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外,光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等,也会对化学反应速率产生影响。
一、化学反应速率的计算和比较
例
1 将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容
2C(g),反应2 s后测得C
器中混合,并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g)的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法正确的是( )
A．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1 B．用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1 C．2 s时v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1 D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L1
－
解析 不能用固体物质的浓度表示化学反应速率,A错误；化学反应速率是平均值不是瞬时值,C错误；据题目条件知v(C)＝0.6 mol·L－1÷2 s＝0.3 mol·L－1·s－1,则v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1÷2＝0.15 mol·L－1·s－1,则2 s时物质B的浓度为2 mol÷2 L－0.6 mol·L
－1
÷2＝0.7 mol·L－1,B错误,D正确。
答案 D
归纳总结
1．化学反应速率的计算方法 Δc?A?
(1)根据v(A)＝Δt计算。
(2)根据同一化学反应不同物质的速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比计算。
2．反应速率大小比较的两种方法
同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小,还要进行一定的转化：
(1)换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。 (2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA＋bB
cC,要比较v(A)与
v?A?v?B?v?A?v?B?
v(B)的相对大小,即比较a与b的相对大小,若a＞b,则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。
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