2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷3
7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．是指粒径不大于 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是
A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 操作 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读A 取 mL盐酸 数为 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B C 清洗碘升华实验所用试管 测定醋酸钠溶液pH 先用酒精清洗，再用水清洗 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶D 配制浓度为?L的KMnO4溶液 中，加水溶解并稀释至刻度 10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． mol 的B中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个H
C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，
电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是
?11-1
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是
Y A．氢化物沸点：W W X Z + - B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W C．化合物熔点：Y2X3 13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl?会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl?。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 A．KSP(CuCl)的数量级为10?7 B．除Cl?反应为Cu+Cu+2Cl?=2CuCl C．加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl?效果越好 D．2Cu=Cu+Cu平衡常数很大，反应趋于完全 26．（14分） 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 + 2+ + 2+ ①仪器B的名称是____________________。 ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。 a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 e．称量A c．关闭K1和K2 f．冷却至室温 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。 a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。 27．（15分） 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤①的主要反应为： 高温FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3???? Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。 （2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。 （3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。 （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7 固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。 a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃ 步骤⑤的反应类型是___________________。 （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。 28．（14分） 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （1）画出砷的原子结构示意图____________。 （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。 （3）已知：As(s)+H2(g)+ 3H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1 21O2(g)=H2O(l) ΔH2 252As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3 2则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。 （4）298 K时，将20 mL 3x mol·L Na3AsO3、20 mL 3x mol·L I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO3(aq)+I2(aq)+2OH(aq)AsO4(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO4)与反应时间（t）的关系如图所示。 ①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。 a.溶液的pH不再变化 (I)=2v(AsO3) c. c(AsO4)/c(AsO3)不再变化 d. c(I)=y mol·L ? ?1 ? ?1 ?1 3?? 3?? 3?3?3?3?②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。 ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。
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