2A.重氢原子 1H2 B.NH4Br的电子式：
C.NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-
D.邻羟基苯甲酸的结构简式
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维 B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等
D.n具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 4.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图甲装置制取干燥的氨气 B.用图乙装置配制银氨溶液
C.用图丙装置除去CO2中含有的少量HCl D.用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸
5.己知W、、Y、为短周期元素，原子序数依次增大。W、同主族，、Y、同周期，其中只有为金属元素。下列说法一定正确的是
A.W的含氧酸的酸性比的含氧酸的酸性强 B.原子半径：>Y>>W
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D.若W与原子序数差为5，则形成化合物的化学式为3W2 6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性 Ba2++20H-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O B.电解氯化镁溶液 2Cl-+2H20
H2↑+ Cl2↑+20H-
C.氯气与水反应 Cl2+H20==2H++Cl-+ClO-
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 7.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A.NH3C.Al2O3D.淀粉
O2AlCl3(aq)葡萄糖
HNO3 B.浓HCl
无水AlCl3 CH3CH2OH
CH3CHO
Cl2漂白粉
8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是 ①C(s)+H20(g)=CO(g) H2(g) △H1=akJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol ③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol A.反应①、②为反应③提供原料气，且a>0 B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C.反应CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=-(2b+2c+d)kJ/mol D.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(2b+2c+d)kJ/mol 9.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.w/c(H+)=0.1mol/L的溶液：Na+、+、SiO32-、NO3- B.加入铝粉生成H2的溶液; +、Mg2+、SO42-、HCO3- C.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液 NO3-、A13+、Cl-、CO32- D.能使pH试纸呈红色的溶液Na+、NH4+、Fe2+、NO3- 10.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A.如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B.某温度下FeS、CuS的沉定溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2-)代表S2-浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+ C.如围3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时c(Na+)=(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项。多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，逸两个且都正确的得漪分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为a、b。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是 A.加入氨水的过程中，溶液的导电性一直不断增强 B.CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数b=w/(a+b) C.若a≈b，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性
D.该等式在滴加过程中始终成立c(CH3C0O-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H20) 12.丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是
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