练习17 利用化学方程式的简单计算
自主学习
1．3g镁在足量的氧气中燃烧，高温可得白色固体的质量为 ( )
A．6 g B．5 g C．10 g D．15 g 答案：B
2．等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是 ( )
A．1∶4∶7 B．6∶3∶4 C．7∶4∶1 D．28∶7∶4 答案：D 3．在反应2A
2C+3D中，已知A、B、C的相对分子质量分别为122.5，87，74.5，则D
的相对分子质量为__________________________． 答案：32
4．质量为m的三价金属R与稀盐酸反应生成质量为a的氢气，测得金属R的质量减轻了n,金属R的相对原子质量为_________________． 答案：3n／a 基础巩固
5．点燃H2、O2和N2的混合气体20g，完全反应生成18g H2O，则剩余气体不可能是( ) A．H2，O2，N2的混合气体 B．O2和N2混合气体 C．H2和N2混合气体 D．2g N2 答案：A 6．相同质量的CH4，C2H2，CH3OH，C2H5OH在氧气中燃烧，消耗氧气最多的为 ( ) A．CH4 B．CH3OH C．C2H2 D．C2H5OH 答案：A
7．甲、乙两同学各用11．2g铁分别跟足量稀硫酸和足量的稀盐酸反应，甲、乙两同学制取氢气质量 ( ) A．甲多些 B．甲、乙一样多 C．无法确定 D．乙多些 答案：B
8．H2和O2的混合物4g，点燃后使之充分反应，得到1.8g H2O，反应前的混合物中，H2最多不超过 ( ) A．0．2 g B．3．8 g C．2．4 g D．1．6 g 答案：C 能力提高
9．完全分解等质量的下列物质：水、氯酸钾、高锰酸钾、氧化汞，得到氧气最多的为 ( )
A.氯酸钾 B.水 C．氧化汞 D．高锰酸钾 答案：B 10．18K的黄金饰品其金的质量分数约为 ( ) A．55％ B．85％ C．95％ D．75％ 答案：D 11．已知：
CH4(气)+2O2(气)====2H2O(液)+ CO2(气)+890,3 kJ,2 H2O(液)====2H2 (气)+O2(气)—
517．6kJ．1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，其放出热量之比约为 ( )
A．1:3．4 B．1∶1．7 C．2．3:1 D．4.6:1 答案：C 12．某有机物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比是22:9．则该有机物可能是 ( ) A．C6H12O6 B．C3H6 C.C2 H2 D．C2H5OH 答案：ABD
13．下列混合物，无论以何种比例混合，只要完全燃烧后生成的CO2和H2O的分子个数比均为常数的是 ( )
A.C2H2和C6H6 B．C3H6和C3H8 C．CH4和C3H8 D．C2H4和C4H8 答案：AD
14．加热9．48g高锰酸钾放出的氧气与__________氯酸钾受热完全分解放出氧气的质量相等．
答案：2．45 g
15．用KMnO4制8gO2，反应完全后的混合物中氧化物的质量分数_____________.
答案：30．6％ 注意分解完后的生成物中只有MnO2为氧化物，而O2为气体，所以反应后的混合物为K2MnO2和MnO2．两者质量之比为一定值．
16．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、火硝(硝酸钾)按一定比例混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳．黑火药爆炸的化学方程式是__________________________. 答案：3C+S+2KNO3
点燃 K2S+N2↑+3CO2↑
17．将6g镁分别与不同质量的氧气反应．试将表5-1中生成氧化镁的质量填入表5-1并回答：
表5-1 氧气的质量/g 2 4 8 12 生成氧化镁的质量/g (1)当第一次与2g氧气反应时，为什么不能生成8gMgO?
(2)从第二次以后，为什么不断增加氧气的质量，生成氧化镁的质量却不增加?
答案：当两种物质发生化学反应时，是按一定质量比进行的，所以在进行化学计算时一定要注意所给的物质是否参加了化学反应，有多少反应了． (1)因为这时有3g镁剩余未参加反应．
(2)因为从第2次起实际参加反应的氧气只有4g，所以氧气有剩余．
表D5-1 氧气的质量/g 2 4 8 12 生成氧化镁的质量/g 5 10 10 12 18．把干燥、纯净的高锰酸钾和氯酸钾的混合物27 g装入大试管中加热制取氧气．当反应不再产生气体为止，待试管冷却后加入定量的水，溶解、过滤．滤出不溶物干燥后称重，质量为4．35g，求原混合物中氯酸钾的质量分数，生成氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为1．429 g／L)
提示：当反应不再产生气体时，意味着KMnO4和KClO3已完全分解．反应后的不溶物经处理后称质量为4．35 g，实际上是分解产生的MnO2的质量．由此可求出KMnO4及其产生氧气的质量．由高锰酸钾的质量可求KClO3的质量．由KClO3的质量可求其分解产生的氧气的质量．KMnO4和KClO3分解产生的氧气的质量之和为反应生成氧气的总质量．由氧气的质量及密度可求氧气的体积． 中考链接
19．为了测定炭粉与氧化铜的混合物中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用该样品进行实验，测得的实验数据如表5-2．
(1)混合物中氧化铜的质量分数是________________________. (2)四位同学中所取稀硫酸不足的是________________________. (3)求硫酸溶液中的溶质的质量分数________________________.
表5—2
物质质量 所取混合样品/g 加入稀硫酸/g 反应后剩余固体/g 答案：(1)40％
20?1220甲 25 50 21 乙 25 100 17 丙 20 100 12 丁 20 120 12 ×100％=40％．
(2)甲、乙 (3)9．8％
设硫酸溶液中溶质的质量分数为x CuO+ H2SO4====CuSO4+ H2O 80 98
8 g 100 g·x
808g?98100g?x
x=9．8％ 知识积累
20.把15g大理石高温加热直至没有气体放出，并依次如表5-3实验，称其剩余固体的质量(杂 质不反应不挥发),有关结果记录如表5-3.
表5-3 通入紫色石蕊试液 溶液变为红色 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊,物质总质量增加4.4g 称量剩余物 剩余固体重9.06g (1)什么物质使紫色石蕊变红?写出有关化学方程式.___________________________________ (2)求大理石中碳酸钙的质量分数．
答案：(1)碳酸使之变红 CO2+ H2O= H2CO3 (2)设大理石中碳酸钙的质量分数为x mCO2=15 g—9．06 g=5．94 g
CaCO3
高温 CaO+CO2↑
100 44
15 g·x 5．94 g
10015g?x?445.94g
x=90％
第5单元知识网络
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