化生成白色的Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。
13、解析：选A。无色溶液中放入铝片有氢气产生，说明该溶液中可能含有大量H或大量OH。若是碱溶液，Mg＋2OH===Mg(OH)2↓，则Mg不存在；S＋2H===H2S↑，S与H
2＋
2－
－
＋
－
2＋
－
2＋
2－
＋
2－
＋
＋
不共存，在此情况下，Mg、S只能是可能共存而不是一定共存；HCO3＋H===H2O＋CO2↑，HCO3＋OH===CO3＋H2O，HCO3与H、OH都不能共存，此情况说明HCO3一定不存在。Na与H、OH都能大量共存，符合题意，故选A。
14、解析：选A。解决本题的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由H2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题。由此我们假设金属为R，化合价分别为＋1、＋2、＋3，当化合价为＋1时，
＋
－
－
－
2－
－
＋
－
－
＋
M(R)＝9 g·mol－1；当化合价为＋2时，M(R)＝18 g·mol－1；当化合价为＋3时，M(R)＝27
g·mol，综合考虑，只有当化合价为＋3，R为Al时合适，故选A。
15、解析：选A。反应的实质为：Mg＋2H===Mg＋H2↑，2Al＋6H===2Al＋3H2↑。n(H2)＝
4.48 L＋
－1＝0.2 mol，则参加反应的n(H)＝0.4 mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2
22.4 L·mol
＋
＋
2＋
＋
3＋
－1
mol H2。依据得失电子守恒，由2H―→H2得电子总数为0.2 mol×2＝0.4 mol，故C正确。0.2 mol Mg 提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol，A不正确。
二、非选择题：
16、解析：加入到足量的盐酸中发生反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3
＋3H2↑，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；加入到足量的NaOH溶液中发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 (1)设原混合物中Na、Al、Fe的物质的量分别为n1、n2、n3，据题意得
?6.72 L?n4＋34n＋n2＝22.4 L/mol
?n3n4.48 L??4＋4＝22.4 L/mol
1
2
3
1
2
23 g/mol×n1＋27 g/mol×n2＋56 g/mol×n3＝21.2 g
解得n1＝n2＝n3＝0.2 mol， 则n1∶n2∶n3＝1∶1∶1。
0.2 mol(2)所得溶液为NaAlO2溶液，且n(Na)＝n(NaAlO2)＝0.2 mol，则c(NaAlO2)＝＝
1 L0.2 mol/L。
答案：(1)1∶1∶1 (2)0.2 mol/L
17、解析：在易拉罐内充入CO2后加入NaOH溶液，会发生反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气压的作用下而变瘪；而后过量的NaOH会与易拉罐的成分铝发生反应而生成H2，发生的反应是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，所以罐内压强会变大，所以易拉罐又会重新鼓起来。
答案：(1)CO2被吸收而被外界大气压压瘪 2OH＋CO2===CO3＋H2O
5
－
2－
(2)由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起 2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑
18、解析：与Al反应产生H2有两种可能，一是酸性条件，有H，则一定没有HCO3、OH
－
＋
－
－
－
、NO3，那么必须有Cl，Cl与Ag又不能共存，则一定没有Ag。若为碱性条件，则一定
－
2＋
＋
＋
－
＋
－－－＋＋
含大量OH，一定没有Mg、H、Ag、HCO3，必须含有Na。
答案：(1)NaOH 2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ NaCl和NaNO3 (2)HCO3、OH、Ag、NO3
19、解析：实验中通过测定气体体积来确定样品中各组分的质量分数，所以装置的连接顺序为A、E、D、G；稀硫酸不能滴入的原因是产生的氢气使锥形瓶内的压强增大从而大于外界大气压所致；导管a的作用是平衡气压，使液体能够顺利滴下，同时消除硫酸的滴入对气体体积的影响。
答案：(1)①E D G ②合金与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 (2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 ②V1－V2
20、解析：n(NaOH)＝
－
－
＋
－－
－
m(NaOH)24.0 g
＝＝0.6 mol，
M(NaOH)40 g/mol
n(NaOH)0.6 mol
c(NaOH)＝＝＝0.6 mol/L。
V[NaOH(aq)]1 L2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 mol 22.4 L×3 0.6 mol/L×0.2 L V 0.6 mol/L×22.4 L×3×0.2 L＝4.032 L。 2 molV＝答案：(1)0.6 mol/L (2)4.032 L
6
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