高三化学各地月考试题汇编：化学计算（3）
1．【湖南长沙一中09高三化学第五次月考】（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体。用离子方程式表示产生上述现象的原因 。
（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是 A．磷 B．硫 C．镁 D．铜
（3）在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是 ，随后沉淀溶解，其离子方程式
是 。
（4）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液，
3+3+3+
使其充分反应。假设原溶液中Al的物质的量与Al和Fe的总物质的量之比为X。 ①当X=0.4时，溶液中产生的沉淀是 ，其物质的量为 。 ②当沉淀只有Fe(OH)3时，X的取值范围为 。
3+++2+
答案（1）Fe+3H2OFe(OH)3+3H CaCO3+2H===Ca+CO2↑+H2O （2）C
+-2+
（3）HI是强电解质，使胶体聚沉；2Fe(OH)3+6H+2I===2Fe+I2+6H2O
（4）①Fe(OH)3, 0.06mol；②0 --+2+2-（1）配平离子方程式： MnO4+ HSO3+ H—— Mn+ SO4+ H2O （2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是 mol/L。 （3）下列操作会导致测定结果偏高的是 A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶未干燥 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 答案．（1）2、5、1、2、5、3 （2）0.2000；（3）ACD 3．【湖南长沙一中09高三化学第五次月考】某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增大；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。向另一份溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象相同，但最终仍有白色沉淀；过滤，用盐酸处理该沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。请回答下列问题： （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 n(沉淀)/mol 0.1 0.05 - 1 - 0 40 80 120 V(ＮaOH)/mL （3）假设实验过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质 的量浓度为5mol/L，请画图表示生成沉淀的物质的量与加入 N aOH溶液的的体积关系。 +3+2-（ 答案6．（1）NH4、Al、SO4（3分） （2）NH4Al(SO4)2·12H2O[或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O] （4分） （3） n(沉淀)/mol 0.1 0.05 （3分） 0 40 80 120 V(ＮaOH)/mL 4．〖长春市实验中学2009届高三理科综合练习化学部分（三）〗（15分）下图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐 水的装置图（C、D均为石墨电极）。 已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应 2?负极 Pb?SO4?2e??PbSO4 2?正极 PbO2?4H??SO4?2e??PbSO4?2H2O （1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式 __________________________________________________________ （2）若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色，说明蓄电池的A极为__________极。 （3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.15g/cm）时， ①若收集到11.2L（标准状况下）氯气，则至少转移电子__________mol。 ②若蓄电池消耗H2SO4 2mol，则可收集到H2的体积（标准状况下）为__________L。 ③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为（假设氯气全部排出）______________________________（用含a的代数式表达）。 答案． （1）2NaCl?2H2O电解2NaOH?Cl2??H2? （2）正极 （3）①1mol ②22.4L （3分） （3分） （3分） 3③?(NaOH)?40aa1000?1.15?(71?2)2?100% （3分） 5．【长春市实验中学2009届高三理科综合练习化学部分 （一）】将1mol SO2和1mol O2通入 - 2 - 一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为 ( A ) A．小于0.15mol B．0.15mol C．0.3mol D．大于0.15mol，小于0.3mol 6．【长春实验中学2009高三理科综合练习化学部分试题（二）】氯的原子序数为17，Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( C ) A．Cl原子所含质子数为18 B．3.5 g的Cl2气体的体积为2.24 L C．1/18 mol的HCl分子所含中子数约为6.02×10D．Cl2气体的摩尔质量为71 g/mol 7【长春实验中学2009高三理科综合练习化学部分试题（二）】．用惰性电极电解硫酸铜溶液，当加入0.1mol Cu(OH)2使溶液恢复原来的浓度 和pH时，电极上转移电子的物质的量是 ( D ) A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol 8．【长春实验中学2009高三理科综合练习化学部分试题（二）】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ D ） A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ?H?0 则金刚石比石墨稳定。 B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ?H1 C(s)＋ 则?H1??H2 C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol。 D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NACl(aq)＋H2O(l)； △H＝－57.3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 9．【长春实验中学2009高三理科综合练习化学部分试题（二）】(14分)工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用下图装置测定工业纯碱中有效成分含量 。 1O2(g)＝CO(g)；?H2 235 135 23 35 35 35 实验过程的主要步骤是： ①准确称取干燥试样m g(m＞2)，放入广口瓶C中； ②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量m1 g； ③从分液漏斗中缓缓注入稀H2SO4，至不再产生气体为止； ④缓缓鼓入空气数分钟；然后将干燥管卸下，准确称量其质量m2 g。 根据以上实验，填写以下空白： (1)装置A的作用是 _______________________ ，如果不用装置A，会导致实验结果偏 (填“大”、“小”或“不变”，下同)。 - 3 - (2)装置B的作用是 _______________________ ，如果不用装置B，会导致实验结果偏 。 (3)通入空气的作用是 _____________________ ，如果不通入空气，会导致实验结果偏 。 (4)工业纯碱的有效成分可用Na2O的质量分数表示，则上述实验中测得的Na2O的质量分数表达式为 _____ _ 。 答案(1)除去空气中的CO2；大 (2)干燥CO2；大 (3)使广口瓶中由Na2CO3产生的CO2都排出；小 31(m1?m2)?100"m(4)Na2O的质量分数= 10.【2009届湖北省武汉市高中毕业生二月调研测试理科综合】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是【A】 A．32g氧气和臭氧的混和气体中含有的氧原子数为2NA B．标准状况下，22．4 L CH3CH2Br中所含分子数为NA C. 0.1 mol H3O所含质子数为NA + D. 0.1 mol Fe和足量的稀硝酸充分反应，转移电子数为0.2NA 11．【2009届湖北省武汉市高中毕业生二月调研测试理科综合】常温下，有甲、乙两份体积均 为1 L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中： ?n(NH4)?n(H?)?n(OH?)?bmol。则a、b正确的答案组合是【B】 A．3~5之间；0.0005 B．3~5之间；0.001 C．5；0.0005 D．5；0.001 12. 【2009届湖北省武汉市高中毕业生二月调研测试理科综合】 以Pt为电极，电解含有 +3++3+ 0.10mol M和0.10mol N (M、N均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确 + 的是(选项中H为氢离子) 【A】 + + 3+ A．M> H> N + 3+ + B．M>N> H 3+ + + C．N>H> M D．条件不足，无法确定 13．【2009届湖北省武汉市高中毕业生二月调研测试理科综合】(10分)作为重要的工业三酸之一，硝酸通常有以下两种制取方法： I．硝酸盐与浓硫酸反应：NaNO3?H2SO4?NaHSO4?HNO3? - 4 -
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