2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（ ） A.Al
B.Al2O3
C.AlCl3
D.Al(OH)3
2．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（ ）
A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程 C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃
3．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ） A．HI和HClO C．HClO3和HIO
4．下列关于二氧化硫性质的说法正确的是
A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C．二氧化硫既可被氧化也可被还原
D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色 5．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．铝热剂 C．液氯 D．Fe(OH)3胶体 6．下列选项中，不包含在空气质量报告中的是 A．PM2．5 B．CO2 C．SO2 D．NO2
7．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 8．下列实验操作中错误的是
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 B．蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热 C．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
9．把7.4 g由 Na2CO3?10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液， 其中c(Na+)=0.6 mol?L-1
B．HCl和HIO D．HClO和HIO
。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是
A．2.12g B．3.18g C．4.22g D．5.28g
10．我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。 下列物品中用到硅单质的是（ ）
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
11．某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。
（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。 （3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。 下列说法正确的是
A．该溶液中可能含有Na+ B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl- C．该溶液中一定含有Na+ D．该溶液中一定不含CO32-、NO3-
12．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+ B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42﹣ C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO3 D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2 ， 呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+ 13．既含离子键又含共价键的物质是 A．H2 B．NaOH C．H2O D．MgC12
14．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是 （ ） ①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色 A．①③
B．①②
C．②③
D．①④
15．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红
B．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在 C．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气
16．将2.5g NaHCO3、Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中错误的是
2﹣
A.OA段发生反应的离子方程式为：OH+H==H2O H+CO3==HCO3 B.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为336mL C.混合物中NaOH的质量0.6g D.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3 17．下列说法不正确的是 ( ) ．．．A.小苏打可作制糕点的发酵剂 C.钠可用于制高压钠灯
B.晶体硅可用于制光导纤维 D.镁可用于制造信号弹和焰火
-1
-++2--
18．将一定质量Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200mL 0.1mol·L的过量H2SO4溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,则NaOH溶液的浓度为 A．0.4 mol·L-1 C．0.1 mol·L
-1
B．0.2 mol·L-1 D．0.8 mol·L
-1
19．实验室里，想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来，最好应选用下列试剂中的 A．硫酸 B．氨水 C．氢氧化钠 D．氯化钡
20．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g。下列说法不正确的是（ ） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3
B．得到8.51g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为230mL C．NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93% D．该反应消耗HNO3的物质的量为0.23mol 21．下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤 22．常温下能用铁制容器盛放的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜 D．稀硫酸
23．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属” D．食品包装里常有硅胶、还原铁粉两类小包，其作用相同
24．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是
A B C D A．A ① NaCl NaCl Na2SO4 Na2SO4 B．B ② K2SO4 K2SO4 K2SO4 K2SO4 C．C ③ KCl KCl KHCO3 KHCO3 D．D ④ (NH4)2SO4 NH4Cl NH4Cl NH4HSO4 25．下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是
A．盐酸 B．氢氟酸 C．水玻璃 D．KOH溶液 二、填空题
26．写出下列物质的电离方程式
Na2SO4：____________________________________ Ba（OH）2：______________________________ H2SO4：_________________________________； 三、推断题
27．研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
请回答下列问题。
（1）雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是________________，雾霾的一种分散质的化学式是____________
（2）燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是___________， SO2 还能导致的一种环境问题是
_________________
（3）①的化学方程式为____________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________ （4）工业合成氨的化学方程式为_____________________________， NH3 的一种用途为___________________
（5）鉴别 SO2 和 NH3的方法是_________________________，若观察到____________，则证明气体是 SO2，反之，气体是 NH3。 四、综合题
28．Ⅰ.如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。
（1）请写出A的结构简式________、C的结构式__________；
（2）请写出B中官能团的电子式__________、D中官能团的名称__________； （3）请写出下列反应的类型：①__________，②________，④__________。
（4）请写出下列物质转化的化学方程式：A→F ____________； B→C _______；B+D→E __________。
Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题：
（1）装置中通蒸气的导管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是为了________，该溶液的作用是____________________________________。
（2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______。
Ⅲ. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：
（1）苹果酸的分子式为__________。
（2）1 mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气____L。 （3）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_________ A．氢氧化钠溶液 B．乙酸 C．碳酸氢钠溶液 D．乙醇 五、实验题
29．欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问： ⑴所需浓盐酸体积约为__________mL(填整数)。
⑵所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管还缺少的玻璃仪器是________。
⑶若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。 ⑷若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)_________。
相关推荐：
loading