高一化学暑假作业

白城毓才实验学校2016-2017学年度下学期高一化学 暑假作业（一）

一、选择题

1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( )

A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( ) A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键

D．第七周期第ⅦA族

X Y Z L M Q 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 ＋4、－4 －2 A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多 B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

C．NH4Cl的电子式：

A．金刚石变为石墨B．蔗糖溶解

D．S2的结构示意图：

－

10．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A．A＜B＜C＜D＜E C．B＜A＜D＜C＜E

B．C＜D＜A＜B＜E D．E＜C＜D＜B＜A

3．从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是( )

C．CuSO4吸水生成结晶水合物D．NH3溶于水

4．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是()

A．Na B．Fe C．O D．Ar

5．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是( ) A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．HCl的电子式是HC．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl的结构式是H—Cl 6．下列说法中不正确的是( )

A．离子化合物中不一定含有金属元素B．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物 C．在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子D．含有金属元素的离子不一定是阳离子 7．下列各组元素性质递变情况错误的是( )

A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 8．下列说法中，正确的是( )

A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素

C．周期表中的非金属元素都位于主族(除稀有气体)D．周期表中的非金属元素都位于短周期 9．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )

元素代号 原子半径/nm 主要化合价 ＋

11．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是( )

①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构； ②氢分子的结构式为H—H；

③与碱金属元素形成离子化合物：M[·H]

④分子中原子间的化学键都属于非极性键 A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

12．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子排布。

＋

－

＋·

－

下列推测不正确的是( )

A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＞Z2

＋

－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 13．已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( ) A．铍的金属性比钠强B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍易跟冷水反应生成H2

14．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

，b与d形成的化合物的电子式为

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，则下列叙述中正确的是( )。

A．原子序数：a＞b＞c B．d单质最活泼

C．原子半径：a＞c＞dD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c

15．四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的

＋

＋

－

－

3

⑧ ⑨ ⑩ (1)能显＋1价，还能显－1价的元素是_______________________________。 (2)最难形成简单离子的元素是______________________________________。 (3)单质具有半导体性质的元素是____________________________________。

(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是________________________。

电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是( )

①a－b＝n－m ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y A．只有③B．①②③④C．①②③

D．②③

(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是_______________________________。

(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由________元素组成的。

(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是________。

(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是________，b元素是________。

20．(11分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：

(1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。

(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

16．X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )。 A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4 二、非选择题

17．科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳

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定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的42He、28Ni、 50Sn、 82Pb等尤为稳定。根据此信息

D．X4Y2Z7

回答下列问题：

(1)写出前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号______________________________________________________。

1718(2)已知氧有三种同位素16根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________。 8O、 8O、 8O，298(3)根据现有元素周期律推算，114R位于元素周期表的第________周期第________族，核稳定性298114

R__________289114R(填“＞”、“＜”或“＝”)。 18．用电子式表示下列物质的结构：

(1)NH4Cl____________；(2)Na2O________________；(3)Na2O2________； (4)H2S________；(5)CO2________；(6)MgCl2________；

(1)～(6)中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________。

19．(12分)根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：

主族 周期 1 2 ⅠA ① ③ ⅡA ⅢA ⅣA ④ ⅤA ⑤ ⅥA ⑥ ⅦA ⑦ 0族 ② 第 2 页

a．只含共价键 b．只含离子键c．既含离子键，又含共价键

21．(11分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。

(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。 (3)A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。

(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是

________________________________________________________________________。

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