室可用KMnO4氧化3，4?亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为
实验步骤如下：
步骤1：向反应瓶中加入3，4?亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。 步骤3：对合并后的溶液进行处理。
步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4?亚甲二氧基苯甲酸固体。
（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3
溶液，HSO3转化为_____________（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是____________________________。
（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。 （3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为__________________。 （4）步骤4中，抽滤所用的装置包括_______________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
?
化学试题参考答案 选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。 1．C 2．C
3．D
4．B
5．B
6．A
7．A
8．D
10．C
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 11．BD
12．B
13．C
14．AD
15．CD
非选择题(共80分)
16．（12分） （1）SO?2+OHHSO?
3（2）①FeS2
②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中 （3）NaAlO2 Al(OH)3 （4）1∶16 17．（15分）
（1）碳碳双键羰基 （2）消去反应
9．A
（3）
（4）
（5）
18．（12分）
（1）适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率 （2）减小
（3）25mL溶液中：n(SO42?)= n(BaSO4) =2.5 mL溶液中：
2.3300g=0.0100 mol
233g?mol?1n(Al3+) = n(EDTA)?n(Cu2+)=0.1000 mol·L?1×25.00 mL×10?3L·mL?1?0.08000
mol·L?1×20.00 mL
×10?3 L·mL?1=9.000×10?4 mol
25 mL溶液中：n(Al3+)=9.000×10?3 mol 1 mol (1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中
n(Al3+)=(2?x)mol；n(SO42?)=3(1?x)mol
（nAl3+）2?x9.000?10?3mol??x=0.41 ?（nSO2）（31?x）0.0100mol419．（15分） （1）3Cl2+6OH?
△ 5Cl?+ClO3?+3H2O 缓慢通入Cl2
（2）NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发
（3）①测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤 20．（14分） （1）?136.2 （2）HNO2?2e?+H2O（3）2HNO2+(NH2)2CO（4）①
3H++NO3?
2N2↑+CO2↑+3H2O
24 7②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大 催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO 21．（12分）【选做题】 A．物质结构与性质] （1）sp3 平面（正）三角形 （2）Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 （3）NO2? （4）1∶2
（5）
B．实验化学]
（1）SO42? 将反应生成的酸转化为可溶性的盐 （2）MnO2
（3）向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀
（4）布氏漏斗
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