化学计量在化学实验中的应用（二）
—物质的量浓度 第1课时 目的要求：1.了解物质的量浓度变化的含义
2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法 重点难点：物质的量浓度溶液的配制 一、物质的量浓度
1.物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质Ｂ
的物质的量的物理量，也称为Ｂ的物质的量浓度，符号为cB。
注意：：当温度发生变化时，，溶液的体积也会发生相应的变化，，从而导致物质的量浓度也发生相应的变化。但质量分数却nBc?B2．物质的量浓度的数学表达式是____________nB表示溶质的物质的量，Ｖ表示溶液体积，V，
因此物质的量浓度的单位是mol/L（或mol／m3）。
3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中溶质的质量总是保持不变；同理，稀释一定
物质的量浓度的溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量保持不变，即：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 注意：：量筒的精确度并二、配制一定物质的量浓度的溶液 不高，，所以配制出的溶1.仪器 液浓度的精确度也不太托盘天平、容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管等。 高，，要得到高精确度的2.容量瓶的使用 浓度必须用基准试剂去(1)规格
容量瓶上标有刻线、温度和容积，常见的容量
瓶有50 mL、100 mL、500 mL、1 000 mL (见右图)等几种。 注意：：容量瓶的容(2)用途 积是一定的，，没有用于配制一定物质的量浓度的溶液。 任意体积的容量瓶。(3)使用方法和注意事项 如125mL等。 ①查漏
容量瓶使用前的第一步操作要检查是否漏水。
：这里要检查检查方法是：加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。 注意：两次哟！！ ②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。
③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。
④容量瓶的容积是在瓶身标定温度下确定，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。
⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 3.溶液的配制步骤
(1)用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程如图：
注意：：溶解时所需加蒸馏水的体积大约为所配溶液体积的2/3左右，，可用量筒量，，也可不用量筒量。因为这对结果没影响。因此，，固体溶质配制溶液的过程中量筒也不是必需的仪器。 (2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：
①计算；②称量(量取)；③溶解(稀释)；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。 体验热身 见教师用书P32-33，重点讲解T-5 5.有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。(1)现需要配制500 mL1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸是是。。mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列(3)容量瓶使用前检验漏水的方法(4)若实验时遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)？①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，第15页共108 页。。。。 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，③摇匀后发现液面低于刻线再加水，④容量瓶中原有少量蒸馏水，答案：见解析解析：(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为V。 V×1.84 g/cm3×98%＝0.5 L×1 mol/L×98 g/mol，V≈27.2 mL。 (2)配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨。 第16页共108 页(3)按规范操作解答：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。
(4)①偏低；②偏高；③偏低；④不变。
化学计量在化学实验中的应用（二）
—物质的量浓度 第2课时 目的要求：1.掌握有关物质的量浓度变化的含义
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法 重点难点：物质的量浓度溶液配制的误差分析 重点探究关于物质的量浓度的计算1.溶质的质量与物质的量浓度之间的换算nmc??。VM?V2.一定体积(标准状况下)的气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算V?气体?m运用n?求出溶质的物质的量，运用V?溶液???22.4L/moln求出溶液体积，再根据c?计算。V3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算1000???c?(c为溶质的物质的量浓度mol/L，ρ为溶液的M第18页共108 页M为溶质的摩尔质量)，此密度g/cm3，w为溶质的质量分数，公式可按溶液体积为1 L进行推导。4.溶液的稀释或混合计算可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变(即c1V1＝c2V2)或溶质的质量不变(即V1·ρ1·w1＝V2·ρ2·w2)进行计算。第19页共108 页5.溶解度、物质的量浓度和溶质质量分数间的换算(1)溶解度与溶质质量分数的换算。??S100??100%,S?100?S1??(2)溶解度与物质的量浓度的换算。nM1000?Sc???(?的单位为g/cm3)。VS?100?100?3M?100??S??因材施教(1)物质的量浓度的计算过程中应注意的问题：①物质的量浓度是以单位体积的溶液为标准，溶液的体积不能直接用气体或水的体积之和，而必须通过＝第20页共V108 页m/ρ计算，其中密度的单位是g/mL，这样求得的体积单位是毫升(此点尤其要注意)。②溶质一定要用“物质的量”，若给出的已知条件是溶质的质量、气体的体积(标准状况)或粒子数，要换算成“物质的量”。带有结晶水(R·nH2O)的物质作为溶质时，用结晶水合物的质量除以R·nH2O的摩尔质量，来换算成“物质的量”。同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、质量分数、离子浓度)均不变。(2)有关溶液混合稀释的计算：①不同物质的量浓度的溶液混合稀释，抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1·V1＝c2·V2。如果忽略溶液体积变化，则c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)；如果考虑溶液混合后的体积改变，则c1·V1＋c2·V2＝c混·V混(V混＝溶液的质量)。1000?第50页共108 页②不同质量分数的两种溶液混合的计算，抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m1·w1＋m2·w2＝(m1＋m2)·w混。 讲解：教师用书P34类比迁移 难点探究 误差分析 注意一定要从定义式（或计算式）出发，以配制NaOH溶液为例，具体情况如下： 第51页共108 页能引起误差的一些操作砝码与物品颠倒(使用游码)称量前小烧杯内有水称量时间过长用滤纸称量NaOH向容量瓶转移有时少量液体流出未洗烧杯和玻璃棒未冷却至室温就注入定容定容时，水多用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容后经振荡、摇匀、静置液面下降定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线因变量m减小－减小减小减小减小－减小－－－－第31页共108 页c(mol/L)V－－－－－－减小－增大－减小增大偏低不变偏低偏低偏低偏低偏高偏低偏低不变偏高偏低
相关推荐：
loading