中考化学 化学质量守恒定律 综合题含答案

A．H2+O2

点燃 H2O

B．2Mg+O2

点燃 2MgO

C．2KClO3

催化剂 点燃 2KCl+3O2

D．4 Fe+3O2【答案】B 【解析】 【分析】

2Fe2O3

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。 【详解】

A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应2H2+O2 点燃 2H2O，故A不正确；

B、2Mg+O2

点燃 2MgO，化学方程式书写完全正确，故B正确；

C、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：

2KClO3 催化剂 ?2KCl?3O2?，故C不正确；

点燃 Fe3O4，故选

D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2B。

10．甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲烷 3.2 氧气 11.2 水 0 二氧化碳 0 X 0 0 0 7.2 4.4 待测 下列判断不正确的是 A．X不是该反应的催化剂 C．X中两种元素的质量比为1：2

B．反应后X的质量为2.8g

D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为

4：7 【答案】C 【解析】

A、X的质量在反应后增加，故X为生成物，不是该反应的催化剂，故错误； B、参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g，生成物的质量为7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故错误； C、3.2g甲烷中氢元素的质量为：3.2g×

4×100%=0.8g，则碳元素的质量为：3.2g-162×100%=0.8g，故X中不含有氢元素，4.4g180.8g=2.4g；7.2g水中氢元素的质量为：7.2g×二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×

12×100%=1.2g；故X中应含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素，44又因为X的质量为2.8g，故X中应含有1.6g氧元素，X中两种元素的质量比为1.2g：1.6g=3：4；故C正确；

D、由C中计算可知，X中应含有1.6g氧元素，X中两种元素的质量比为1.2g：1.6g=3：4，则推测X为CO，故化学方程式为：4CH4+7O2 反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：7，故D错误。

8H2O+2CO2+2CO；故

11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（） 物质 反应前的质量(g) 反应后的质量(g) X 2 18 Y 1 m Z 16 6 W 16 11

A．该反应为分解反应 C．m=1 【答案】B 【解析】 【分析】

反应后质量减少的物质是反应物，减少的质量是参加反应的质量，反应后质量增多的物质是生成物，增多的质量是生成的质量。X反应后质量增多，是生成物，生成的质量是18g-2g=16g，Z反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是16g-6g=10g，W反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是16g-11g=5g，5g+10g<16g，所以Y是反应物，参加反应的质量是16g-15g=1g，该反应是Y+W+Z==X。 【详解】

B．该反应为化合反应

D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6

A.该反应不是分解反应，错误；B.该反应为化合反应，正确；C.m=1-1=0，错误；D.反应后容器中Z与Y的质量比为6:0，错误。故选B。

12．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 A．H2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律，等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。 反应物中一共有2个Cl原子，2个Na原子，2个O原子，2个H原子；生成物中一共有1个Na原子，1个Cl原子，2个H原子，2个O原子，相比反应物少1个Na原子和1个

B．NaCl

C．HCl

D．HClO

Cl原子，所以X的化学式为NaCl，故B正确。 故选B。

13．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 2 2 21 5 反应后质量/g 10 2 9 待测

通过分析，判断下列说法不正确的是 A．甲是生成物 C．乙可能是催化剂 【答案】B 【解析】

B．测得反应后丁的质量为4g D．该反应是分解反应

试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的质量为8g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质

量为12g﹣8g＝4g，故反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A说法正确；B、反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g，故B说法错误；C、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，故C说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以属于分解反应，故D说法正确，大阿阿香B。 考点：考查质量守恒定律及其应用

14．蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。以下说法错误的是 A．丙氨酸由四种元素组成

C．丙氨酸中氮、氢元素的质量比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】

A、丙氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确；

B、1个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，则一个丙氨酸分子中含有13个原子，故选项说法正确；

C、丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为14：（1×7）=2：1，故选项说法正确； D、丙氨酸中各元素的质量比为C：H：N：O=36：7：14：32，故氢元素的质量分数最小 ，故选项说法错误。 故选：D。

B．一个丙氨酸分子中含有13个原子 D．丙氨酸中氮元素的质量分数最小

15．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为 A．70% 【答案】C 【解析】 【详解】

假设碳完全燃烧生成一氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:16=3:4，混合气体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为24％－32％=44％；

假设碳完全燃烧生成二氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:（16×2）＝3:8，混合气体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为为1－24％－64％=12％；

题目中燃烧后生成的是CO和CO2的混合气体，所以氮气的质量分数应该介于12％~44％之间，故选C。

B．50%

C．30%

D．10%

4×24％=32％，氮元素的质量分数为1－38×24％=64％，氮元素的质量分数3

16．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是