第1节 原电池 第1课时
教学目标 1. 知识与技能
（1）通过分析原电池的工作原理，建立原电池思维模型，进而形成研究原电池的一般思路和方法
（2）运用难溶电解质的沉淀-溶解平衡的知识探究电压产生的本质原因，从而解决双液原电池中氧化剂与还原剂不接触，反应如何发生的问题
2. 过程与方法
（1）通过利用难溶物质的沉淀-溶解平衡来探究电压如何形成？闭合回路如何形成 （2）通过分析单液原电池无法产生持续稳定的电流的原因，改进装置引入双液原电池模型
3. 情感态度与价值观
（1）从单液原电池到双液原电池的改进，学生可能体会到科学研究是在不断发现问题-解决问题-再发现问题-再解决问题的过程
（2）通过单液原电池到双液原电池的建立,帮助学生加深对原电池原理的认识
教学重点、难点
教学重点是： 双液原电池的模型建立
教学难点是： 双液原电池中电压产生的本质原因
情境素材 核心问题 学生活动 落实的知识与方法 回忆复习原电池知识 氧化还原反应Zn＋Cu2+ = 问1、设计装置实现化学能转化Zn2+＋Cu 为电能？ 锌片溶解 C棒上有红色的铜析出
演示实验 问2、预测你设计的电池工作一段时间后在正负极上有什么现象？ 问3、你观察到什么现象？有哪些是你没有预测到的？ 问4、你觉得这两个反常的现象之间有没有必然的联系？ 电流在衰减 锌片和C棒上都有红色的铜析出 交流讨论 发现单液原电池存在能量转化效率低的问题 锌片上有铜析出实际就是因为一部分电子直接被铜离子获得，从而流向导线的电子减少，电流出现衰减的现象 问1、既然此装置存在问题，如何改进装置？ 问2、该装置能产生电流吗？ 问3：物理中电流产生的必要条件是什么？ 如何形成闭合回路？ 问4、电流表的指针偏转了说明有电流产生，说明一定有电子通过导线，也说明了该装置中一定有得电子的物质和失电子的物质，分别是什么？ 问5、指针偏转说明电子从锌片流到C棒，证明了锌片上的电子避免锌片与硫酸铜溶液接触 由单液过渡到双液 没有闭合回路 没有反应 电压和闭合回路 加导线，加溶液 加导线的有电流产生 加盐桥的也有电流产生 从物理中形成电流的条件迁移到化学原电池中解决问题 探究电压产生的本质原因 介绍：金属是由金属原子、金属离子和自由电 演示实验
多，而C棒上的电子少。但是为什么锌片会源源不断的失电子呢？有什么动力促使锌不断失电子？ 问6、从平衡移动的角度思考为 动画模拟 什么电子会源源不断的产生？ 问7、闭合回路到底是怎样形成的？ 锌失去电子，铜离子得到电子 思考 倾听 由于铜离子得电子，使得电子减少，锌会向溶解的方向移动，又产生电子 子组成的。以锌为例说明。锌片放到水中后，锌表面的离子由于受到极性水分子的吸引作用，会进入到水层当中。此时由于锌表面离子减少，会使自由电子聚集在金属表面，使得金属带负电荷。这个过程就是锌的溶解过程。但是溶液中的锌离子也可能碰到金属表面得到自由电子，沉积在金属表面。当溶解与沉积的速度相等时，达到一种动态平衡 电解质溶液中离子的运动情况 盐桥的作用是作离子导体和平衡电荷 建立双液原电池模型的装置要素维度 问1、双液电池的装置构成要素有哪些？ 问2、这些要素对于形成电压和闭合回路由哪些贡献？ 由于铜离子得电子形成铜单质，使得溶液中铜离子减少，钾离子就会进入硫酸铜溶液。而由于锌不断溶解，使得硫酸锌溶液中锌离子变多，氯离子就到硫酸锌溶液中 负极材料、正极材料 离子导体、电子导体 锌失电子后，电子沿导
建立原理要素维度
线到C棒，铜离子得电子，形成电压 电子导体和离子导体形成闭合回路
总结提升
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