【探险宝图】
1．复习溶质、溶剂、溶液、溶液的组成等概念。
2．学会根据溶质和溶液的质量进行溶液中溶质的质量分数的计算。 【重点难点】有关溶质质量分数的计算。 【探险导航】
1．有关溶液的基本计算
〖例1〗从一瓶氯化钾（KCl）溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
【练习】：
1、在80克15％硝酸钠（NaNO3）溶液里加入20克水或20克硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数
2、使一瓶100g10%的NaOH溶液的溶质质量分数发生改变，你有办法吗？看谁想的办法多？
3、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠（NaNO3）溶液，试通过计算回答下列问题： （1）上述硝酸钠溶液中含溶质质量和溶剂的质量各为多少克？
（2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？ （3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？ （4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠多少克？ （5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水多少克？ （6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水多少克？
2．有关溶液稀释的计算
〖例2〗把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少克?
3．涉及体积的溶液溶质质量分数的计算
〖例3〗配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升? （已知20%的硫酸的密度为
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1.14g/cm，98%的硫酸的密度为1.84g/cm。）
练习：请看左图某盐酸瓶上的标签，请计算要配制100g溶质质量分数14.6％的稀盐酸，需用这种浓盐酸多少毫升？
化学纯 500mL
浓盐酸(HCl)
13 含HCl 37 %
密度为1.18 g/cm3
4．反应后溶液的溶质质量分数的计算
〖例4〗已知6.5g锌与100g稀硫酸，恰好完全反应，求所用稀硫酸溶质的质量分数是多少？
练习：
3
1、32.5克锌与密度为 1.30g/cm的硫酸溶液100毫升恰好完全反应，计算： （1）可制得氢气多少克？
（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？
（3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？
2、金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A、等于2.3% B、等于4% C、小于4% D、大于4%
３
3、2003年防非典期间，某医院要用含溶质质量分数为20%（密度为1.1g／cm）的过
３
氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%(密度为1.0g／cm)的消毒液15L，请问需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升？水多少毫升？
4、13 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应，计算： （1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？ （3）100 g这种硫酸溶液稀释成10%的硫酸，需加水多少克？
【课后练习】
第1题：把12.5克含杂质的20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前少了4.4克。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（大理石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）
第2题：配制质量分数为20％硫酸溶液460克，问需要98％的硫酸多少毫升？同时需要
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水多少毫升？（已知98％硫酸的密度为1.84克/厘米）
第三节 物质的溶解性（1）
课型：新授课 主备人：初三化学组
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【探险宝图】
1．了解溶解性的概念；理解影响溶解性的因素； 2．理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互关系；
3．了解饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系。 【重点难点】影响溶解性的几个因素；饱和溶液的概念。 【探险导航】
一、联系生活经验填空
1.面粉在水中 溶解，食盐、糖在水中 溶解。（填“易”“不易”） 2.衣服上的油渍用水 洗去，而用汽油 洗去。（填“难”“容易”） 归纳:溶解性的定义： 的能力称为溶解性，它是该物质的 性质。（填“物理”“化学”）
二、影响物质溶解性的因素
【活动与探究1】探究影响物质溶解性的因素 实验1：该实验中所用溶剂 （填“相同”“不同”），溶质 ，根据溶解情况得出的结论是 。 实验2：该实验中所用溶剂 （填“相同”“不同”），溶质 ，实验现象是食用油溶解于 中，不能溶解于 中，由此得出的结论是 。
实验3：该实验中现象：第一次加的硝酸钾 溶解（填“全部”“部分”），第二次加的硝酸钾 溶解，两次实验中不同点是 ，这可以得出的结论是 。 【交流与讨论】
从生活中举例说明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。
【活动与探究2】饱和溶液与不饱和溶液的探究
?完成实验，填空：
实验1的现象 ； 实验2增加了 的量，现象是 ； 实验3升高了 ，现象是 。
这些实验说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中可溶解的量是有 。
?阅读P168第二节，填空：
在 、 ， 能再溶解某种溶质的溶液，叫做 的饱和溶液； 能继续溶解某种溶质的溶液，叫做 的不饱和溶液。 饱和溶液 不饱和溶液 概念（共同点） 概念（不同点）
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1．观察法：溶解结束后，仍有未溶固体物质的 是饱和溶液，没有未溶固体物质的 是不饱和溶液。（填“一定”与“不一定”） 2．加溶质法：保持温度与溶剂量不变条件下，加少量同种溶质后，溶质消失或变少的是 溶液，溶质量不变的是 溶液。 【交流与讨论】在上述定义中： ①为何说“饱和溶液”是“这种溶质的饱和溶液”？加另一种溶质还能溶解吗？
②饱和与不饱和溶液能否相互转化？怎样实现转化？
【活动与探究3】饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系：
1.看演示实验：a. 2克氯化钠与10毫升水混合；b. 0.1克氢氧化钙与10毫升水混合。
2.填空：
现象：a 氯化钠 溶解；b 氢氧化钙 溶解（填“全部”“部分”） 归纳：
a所得溶液是 ； b所得溶液是 （填“饱和溶液”“不饱和溶液”和“浓”“稀”）；
溶液饱和与不饱和与溶液的浓稀 （填“有”“无”）必然联系； 但在同一溶质，同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液 （浓、稀）。
三、课堂小结：
1．溶解性是指 ，与 、 及 等因素有关。
其中 被称为影响物质溶解性的外部因素；而 和 被称为影响溶解性的内部因素。
2．饱和溶液是指 ， 不饱和溶液是指 ， 可通过改变 、 、 来实现相互转化。根据溶液中溶质的相对多少，又可把溶液分为 和 。
【课堂练习】
1.下列因素对固体物质的溶解性没有影响的是（ ） A．溶质的种类 B．溶剂的量 C．溶剂的种类 D．温度
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判断方法
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