A．31.6g B．140g C．131.6g D．71.6g 3．下列方法能够增大蔗糖的溶解度的是（ ）
A．增加溶剂 B．增加溶质 C．升高温度 D．降低温度
4．把25℃时某氯化钠的饱和溶液升温至60℃（假设溶剂未应温度升高而蒸发），下列叙
述中不正确的是（ ）
A．溶液质量不变 B．溶质的质量不变
C．仍然为氯化钠的饱和溶液 D．已经变成了不饱和溶液 5．将80℃饱和硝酸钠溶液300g降温至30℃时，没有发生变化的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶质的溶解度 D．溶质的质量分数
6．20℃时，氯化钠的溶解度是36克。该温度下，将15克氯化钠放入50克水中，充分溶解，溶质质量分数为 ，若将20克氯化钠放入50克水中，充分溶解，溶质质量分数为 ，形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（课本P173.5） 7．下列关于溶解度曲线的说法错误的是（ ）
A．溶解度曲线上的任意一点都表示该物质的饱和溶液
B．溶解度曲线反映了该物质的溶解度受温度影响变化的趋势 C．各种物质的溶解度曲线是不能相交的平行线
D．溶解度曲线下方的点表示该物质在该温度时的不饱和溶液 8．固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（ ）（课本P173.4）
A．溶液达到饱和时溶解的溶质的质量
B．一定温度和一定质量的溶剂里溶解溶质的质量 C．相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量
D．相应温度下达到饱和时，100克溶剂里溶解溶质的质量 9．（09晋江）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A.A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大 溶解度/g A B.降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和
C.A、B两种物质的溶解度均为25g
25 B D.t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度
0 t1 t2 温度/℃
[课后拓展与提高]
1．在20℃时，200g水中最多溶解A物质20g，在50℃时100g水中最多溶解B物质10g，
则（ ）
A．A、B物质的溶解度相等 B．A的溶解度大于B的溶解度 C．A的溶解度小于B的溶解度 D．无法比较
2．某温度下，甲物质的溶解度是40g，该温度下，将50g甲物质投入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是（ ）
A．50% B．33．3% C．28．6% D．40%
21
3．(09汕头)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
(1)60℃时，氯化钠的溶解度为 g。
(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。 (3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。
(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 g。 4．（09贵港）右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： （1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是___________； /g 溶解度甲 在______℃时，甲与丙的溶解度相等。 50 乙 （2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的
质量之比为__________。 丙 （3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质 量分数的大小关系是________________（用“甲”、“乙”、 0 t1 t2 t3 t/℃ “丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。
溶5．（09兰州）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 解度（1）t2℃时，甲物质的溶解度为 ；
甲 /g
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条） 30
乙 ； 20
（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶
10
解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
O 欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的 t t
1
2
温度/℃
方法 （任填一种方法）。
第三节 物质的溶解性（3）
课型：新授课 主备人：初三化学组 班级：_________ 姓名：_________ 学习时间：_________ 成绩：________ 【探险宝图】
1．掌握有关溶解度的基本计算；2.了解结晶现象及常用的结晶方法。 【重点难点】溶解度的基本计算；结晶方法的应用。 【探险导航】 一、复习旧知
1． 固体物质溶解度是指 ，受 等因素影响。
22
2．气体在水中的溶解度不仅与 性质有关，还跟 和 有关。生产汽水时，人们常 二氧化碳气体的压强，使它在水中的溶解度增大，当打开汽水瓶盖时，压强 ，会有大量二氧化碳气体从水中逸出。
3. “20℃时，氯化钠的溶解度是36克”的含义是 。
4. 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 ；少数固体物质的溶解度受温度 ，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如 。
5. 溶解度曲线上的点表示： 溶解度曲线下方的点表示： 两条溶解度曲线的交点表示： 二、有关溶解度的基本计算
1．计算依据：溶液质量= + ；
涉及溶解度的计算，溶液的状态都要是 溶液。
2．练习： （1）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，在20℃要把40克氯化钠配成饱和溶液，需要多少克水？
(2) 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，你能算出在20℃时，氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数是多少？
(3) 已知某温度时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为40％，求此温度下硝酸钾的溶解度。
三、结晶
1．P170活动与探究：
实验1：运用 法，能使溶解的氯化钠形成固体析出； 实验2：运用 法，能使溶解的硝酸钾形成固体析出。
结晶是指 ，不同的晶体具有不同的形状。 2．阅读课本P172第一、二两节，填空：
常用的结晶方法有① ，② 。溶解度受温度变化较大的固态物质用 方法。海水晒盐是用 方法得到食盐晶体。
3．练习：根据书P169图6-17，回答下列问题：
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?随着温度的变化溶解度变化较大的三种物质是 ，这类物质可以采取 的方法从溶液中获得晶体。
?随着温度的变化溶解度变化较小的物质是 ，这类物质可以采取 的方法从溶液中获得晶体。 （3）（09湛江）某同学发现含KNO3和NaCl都接近饱和的热溶液，在降到室温时不析出NaCl 是因为（ ）
A．NaCl溶解度受温度影响小 B．NaCl溶解度比KNO3大 C．NaCl溶解度在室温下更大 D．NaCl的化学性质不活泼 （4）（09海南）请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题： ①t℃时两种物质的溶解度为 g； 溶解度/g 硝酸钾 ②70℃时，氯化铵的溶解度为 g； ③30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到10℃时， 氯化铵 60 析出晶体的质量是硝酸钾 氯化铵（填“＞”、“==” 或“ ＜”）。 40
四、课堂小结
O 10 t30 70 温度/℃ 1．人们通常把 的过程叫做结晶。结晶的方法主要有 和 法。 法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法； 法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如 等。
2．当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体它通常是 （填饱和溶液或不饱和溶液）。
【课堂练习】班级________姓名________ 作业时间________成绩________ 1．下列关于结晶的说法不正确的是（ ）
A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程 B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同 C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行
D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法 2．降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（ ）
A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量 3．下列关于溶液的叙述中正确的是（ ）
A．饱和溶液降温后一定能析出晶体 B．饱和溶液降温后不一定能析出晶体 C．溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体 D．溶液不达到饱和也能析出晶体
4．要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．蒸发水 D．再加入少量食盐 5．下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是（ ）
A．硝酸钾溶液 B．食盐溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液
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