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5-3化学键
一、选择题
1．(2012·全国)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为( )
A．Al B．P C．Ar D．K
解析：由题意可知，元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，，符合要求的元素是K，D项正确。
答案：D
2．(2012·天津理综)下列叙述正确的是( ) A．乙酸与丙二酸互为同系物
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
238C.235 92U和 92U是中子数不同质子数相同的同种核素
2－
D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
解析：A项，乙酸分子中含有一个羧基(—COOH)，而丙二酸分子中含有两个羧基，二者不属于同系物；B项，H2O2分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键；C项， 92U和 92U是两种不同的核素；D项，短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子包括CF4、CCl4、SiF4、SiCl4，这些分子中各原子均满足最外层8电子结构。
答案：D
3．(2012·北京西城测试)下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( )
235
238
A.
C．Na2O2
B．CO2 D．NH4Cl
解析：A项，
中碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键；B项，CO2中只有极性共价键；C
项，Na2O2中含有离子键和非极性共价键；D项，NH4Cl中含有离子键和极性共价键。
答案：A
4．(2012·福建省三明一中高三月考)下列有关结构和性质的说法中，正确的是( ) A．酸性：HCl>H2S，所以非金属性：Cl>S
B．同周期(除0族)元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 C．NH3、HNO3都是电解质，二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键 D．原子核外最外层电子数与最内层电子数相等的元素一定是金属元素
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解析：A项，非金属性：Cl>S是因为酸性：HClO4>H2SO4故错；C项，NH3是非电解质故错；D项，如Be为非金属，故错。
答案：B
5．(2013·云南师大附中高考适应性月考(三))X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化1－1
合物在标准状况下的密度为0.76g·L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正
2确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．在上述五种元素形成的单质中，X元素可形成几种同素异形体 C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定没有离子键
解析：根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1，可以计算该气态化合物的相对分子质量为0.76×22.4＝17，继而推出Y为N，M为H，从而推出X为C，Z为O，W为Na；原子半径应为：W>X>Y>Z>M；W2Z2为Na2O2，应为离子化合物；X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可以是NH4HCO3或(NH4)2CO3，含有离子键。
答案：B
6．(2012·课标)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )
A．上述四种元素的原子半径大小为W D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 解析：依据题意，不难确定W、X、Y、Z四种元素依次为氢(H)、碳(C)、氮(N)或氧(O)、氖(Ne)。A项，四种元素的原子半径大小为Z>X>Y>W；B项，四种原子最外层电子总数为18或19；C项，H2O2或N2H4分子中既含极性共价键又含非极性共价键；D项，W与X组成的化合物包括所有的烃类，故沸点不一定比H2O或NH3低。 答案：C 7．(2012·安徽理综)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： 储氢 NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是( ) 释氢A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 第2页（共9页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2 解析：A项，化学变化过程伴随着能量变化；C项，储氢过程中，H2为还原剂，NaHCO3被还原；D项，因为没有给出气体所处的状况，所以无法判断气体体积。 答案：B 8．(2011·洛阳质检)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是( ) A．N4与N2互为同位素 B．N4分子较N2分子稳定 C．N4分子中共价键数与共用电子对数之比为2:3 D．将1mol N4转变成N2释放882kJ热量 解析：同位素是指原子，而N4与N2是分子，两者互为同素异形体。A项错误；N4分子呈正三角锥形，原子间以单键相结合，而N2分子中原子间以叁键相结合，稳定性强。B项不正确；因每一对共用电子对形成一个共价键，故N4分子中共价键数与共用电子对数之比为1:1，C项不正确；由于N4===2N2,1mol N4转变成N2时断开6mol N—N，形成2mol N≡N，所以放出热量；2×942kJ－167kJ×6＝882kJ，D项正确。 答案：D 9．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( ) A．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 B．熔融状态下能导电 D．常温下能溶于水 解析：只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是：熔融状态下能导电，B正确；A项中，具有较高的熔点，也可能为共价化合物，如SiO2；C项中，水溶液能导电，可以是共价化合物如硫酸等；D项中，可溶于水的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物。 答案：B 10．(2011·合肥一中联谊校质量联合测评)北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是( ) A．K3C60中既有离子键，又有极性键 B．该物质在熔融状态下能导电 C．该物质的化学式可写成KC20 第3页（共9页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com D．1molk3C60中含有的离子键的数目为3×6.02×10个 解析：A项K3C60中有离子键，不可能有极性键；B项离子化合物在熔融状态下能导电；C项该物质的化学式不能写成KC20；D项1molk3C60中含有的离子键的数目为6.02×1023个。 答案：B 11．(2012·广东理综)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( ) 23 A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R>W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析：依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项，原子半径Na>Al>O(或Y>Z>X)；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。 答案：BD 12．(2013·陕西省西安市第一中学高三上学期期中)根据下表信息，判断以下叙述正确的是( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 A.氢化物的沸点为H2T 13．(2011·安徽)科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( ) L 0.160 ＋2 M 0.143 ＋3 Q 0.112 ＋2 R 0.104 ＋6、－2 T 0.066 －2 第4页（共9页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司
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