2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质不能通过化合反应得到的是
A．Al(OH)3 B．Fe (OH)3 C．Fe3O4 D．FeS
2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（ ） A．浓硫酸、空气、小苏打、乙醇 B．生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫 C．明矾、盐酸、碳酸钙、氯气 D．冰水混合物、氨水、纯碱、干冰 3．下列仪器中常用作反应容器的是
A．圆底烧瓶 B．量筒
C．容量瓶 D．分液漏斗
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2NA C．常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA 5．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是 A．Fe3+、NH4+、OH－、Cl－ B．K+、Na+、SO42-、HCO3－ C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D．Al3+、Na+、AlO2－、SO42- 6．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应一定先于还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 7．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象
C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在
8．向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色。由此可知，乙二酸具有( ) A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
9．某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 ( )
－
A.该溶液X中可能有Fe3＋、Na+
B.取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种 C.该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的 D.如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4 10．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。
+
下列说法正确的是 ( ) A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2 B．CHCl3分子具有正四面体结构
C．物质Ⅰ的同分异构体中可以既含苯环又含羧基 D．香草醛可发生取代反应、加成反应
11．进行下列实验，相关说法正确的是( )
A．图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体 B．图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水
C．图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低 D．图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
12．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ） A．NaOH
B．Na2CO3?10H2O
C．Na2CO3
D．NaHCO3
13．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
A.过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸 B.过程②通过氧化还原反应可产生1种单质 C.在过程③中将MgCl2?6H2O直接灼烧得到MgCl2
D.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗标准状况下2.24LCl2
14．a g气体A与b g气体B的分子数相同。在标准状况下，A气体的密度为ρg/L，则下列说法中不正．．确的是 ．
A．气体B的摩尔质量可表示为(bρ/a) g/mol
B．同温同压下，同体积的气体A与气体B的密度之比为a︰b C．同温同压下，质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b︰a D．同温同压下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a︰b 15．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )
A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3 17．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( ) A．Al B．Mg C．Na D．Zn 18．设N0为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L H2O的分子数约为0.5N0 B．1mol/L的CuSO4溶液中SO4的数目约为N0 C．4.4g CO2含有的原子数为0.3N0 D．2.4g金属镁与足量氯气反应转移电子数目约为0.4N0 19．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA B．1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA C．16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA D．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na数目为2NA 20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．7.8g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NA B．50mL 18mol/L H2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NA C．标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA D．常温常压下，92g NO2气体中含有的原子总数为6NA 21．已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是( ) A．纯碱 B．食盐 C．食醋 D．食糖 22．工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜采取的方法是 A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 +2— C．Cu→CuO→Cu(NO3)2 D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)2 23．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3 A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 24．常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为 CH4 的是 A. B. C. D. 25．下列叙述正确的是（ ） A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 26．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法 （1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。 （2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 （3）__________分离水和煤油的混合物。 （4）__________分离水和酒精。 （5）___________分离溴水中的溴和水。 三、推断题 27．将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。 (1)混合气体A的主要成分是____________。 (2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。 (3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。 (4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。 四、综合题 28．某研究小组欲探究Na2O2 与水的反应，可供使用的试剂有: Na2O2、蒸馏水、KMnO4 酸性溶液、MnO2。Na2O2 样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。 （1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式____________，每生成1molO2，转移电子的物质的量为____________。 （2）Na2O2 与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应______(填是、否)。试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢_______。
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