25．（10分）“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1） 试管b中所盛的溶液为 ，
其主要作用是 （2）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面，其目的是： 。 （3）该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能
否生成1mol乙酸乙酯？ （填“能”或“不能”），原因是 （不考虑原料损耗） 。
26、（8分）恒温下，将3 mol N2与6 mol H2的混合气体通入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 时生成NH3的物质的量为2.4mol。
（1）以NH3的浓度变化来表示的化学反应速率为 （2）N2的转化率为 （3）平衡混合气体中NH3的体积分数为 （4）反应前后容器内气体压强之比为
27．（12分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
(1) X在周期表中的位置是_____________________________。
(2) 化合物Y2X2的电子式为 ；它含有的化学键类型有 。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 (3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应生成
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2NH3(g)，5min后达到平衡，平衡
Z单质的化学方程式为_____________________________________。
(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。
(5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式____________________________。
(6) B的最高价氧化物的结构式为_____________ _______________________。 28．（8分）常温下，某气态烷烃1体积在空气中充分燃烧后恢复到常温，总体积减少3.5体积。
求：（1）该烷烃的分子式；
（2）写出该烷烃所有一氯取代物的同分异构体的结构简式。
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化学试题参考答案及评分标准
选择题（每小题2分，共44分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C D B D C D C C B D C C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 C A B B D B B B C 23．（每空1分，共6分）
CnH2n+2(n为正整数)；甲烷的电子式；乙烷的结构式； 9；18；C3H8 24．（12分）
（1）乙烯的电子式；酒精；
（2）—OH；羟基；—COOH；羧基； （3）略 25．（每空2分，共10分）
（1）饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。 （2）防止倒吸
（3）不能；该反应是可逆反应，反应不能进行到底 26．（每空2分、共8分）
27答案（第1、2空1分，其余每空2分，共12分）： (1)第二周期ⅥA族 (2)
A、C
(3)H2O2+H2S=S↓+2H2O (4)H2 – 2e- + 2OH- == 2H2O或2H2 – 4e- + 4OH- == 4H2O (5)2Na2O2＋2H2O===4 Na＋＋4OH-＋O2↑ (6) O=C=O 28．(8分)解：（1）C4H10；
（2）CH3CHClCH2CH3；CH3CH2CH2CH2Cl；
（CH3）2CClCH3;（CH3）2CHCH2Cl
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