课题2 原子的结构 一、选择题
1．（2019?杭州）南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5?3H2O．该化合物中含有N5
﹣
等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
﹣
A．N5是一种单质
﹣
B．1个N5带1个单位的正电荷
﹣
﹣
C．1个N5中共含有35个质子 D．1个N5中共含有35个电子
2．（2019?重庆）碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（ ） A．质子数相同
B．质量相同
C．电子数不相同 D．16和18表示原子个数
3．（2019?烟台）下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ） A．分子和原子在化学变化中都能够再分 B．只有分子能保持物质的化学性质 C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
4．（2019?临沂）核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（ ） A．分子 B．原子 C．阴离子
D．阳离子
5．（2019?泰州）科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70．则镓原子的核外电子数为（ ） A．31
B．39
C．70
D．101
6．（2019?温州）5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称，元素的核电荷数
为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为（ ）
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A．118 B．176 C．294 D．412
7．（2019?恩施州）2019年5月9日中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会联合发布了113号、115号、117号和118号4个新合成元素的中文定名，依次为“鉨（nǐ）、镆（mò）
（tián）、
（ào）”。其中118号元素的原子核内含有179
个中子，属稀有气体元素。下列对118号元素的说法中错误的是（ ） A．质子数为118 B．化学性质活泼
C．相对原子质量约为297 D．原子核外电子数为118
8．（2019?威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（ ） A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域中运动 C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 二、非选择题
1．铁元素有三种常见微粒：Fe，Fe2，Fe3，它们都具有相同的
2．2019年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在，用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．原子序数为92 C．相对原子质量为143 D．核外电子数为
3．如图是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图
①从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于 反应；从得失电子的角度看，反应中镁
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原子 （填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构．
②由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将 （填“升高”或“降低”）． 4．1911 年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子 大得多的高速运动的 α 粒子轰击金箔时发现： ①大多数 α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； ②一小部分 α 粒子改变了原来的运动方向； ③极少数 α 粒子被弹了回来。 据此，他提出了带核的原子结构模型： 原子是由原子核和核外电子构成的。
请你根据卢瑟福 α 粒子轰击金箔实验，分析说明出现上述 3 个现象的原因： （1）现象① （2）现象② （3）现象③ 。
5．稀土元素有“工业的维生素”的美誉，镥是其中的一种．已知镥的原子序数为71，相原子质量为175，则镥的中子数为 ，核外电子数为 ，镥原子总共含有的粒子数为 ．
6．（2019?威海）征服原子﹣﹣揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是﹣﹣一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
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1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了 ，进一步发展了原子。分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” 中的观点。
1911年，声瑟福又通过实验，推测原子是由 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样。对实验现象进行解释的过程叫做 。 原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。 参考答案
一、1. C 2. A 3. C 4. D 5.A 6.A 7.B 8. C
二、1. 铁原子在一定条件下失去2个、3个电子分别形成Fe2、Fe3，核内的质子数没有发生变化，三种微粒的核内质子数（或核电荷数）相等。 故答案为：质子数（或核电荷数）；
2. A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素，故说法错误； B、原子中质子数等于原子序数，质子数是92，则原子序数为92，故说法正确；
C、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量，故说法错误； D、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子； 故选：B；补充：92。
3. ①有氧参加的反应叫氧化反应，所以镁与氧气的反应属于氧化反应，镁原子最外层有两个电子，容易失去两个电子形成稳定结构；
②原子得到电子后质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低； 答案：①氧化﹣还原；失去；②降低；
4. ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明没有碰到质量大的物质，即原子内部有很大空间；
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向，由于同性相斥，α粒子带正电，原子核也带正电
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荷；
③有极少数α粒子被弹了回来。说明碰到了比它质量大得多的物质，即原子核质量很大； 故答案为：
（1）原子核很小，原子内部有很大空间。
（2）原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。 （3）金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子碰到金原子核被弹了回来。
5. 已知镥的原子序数为71，相原子质量为175，根据原子序数=核外电子数=质子数、相对原子质量=中子数+质子数可知，镥的中子数为175﹣71=104，核外电子数为71，镥原子总共含有的粒子数为71+71+104=246． 故填：104；71；246．
6. （1）1897年，汤姆森通过实验发现了电子，纠正了“道尔顿原子论”原子不可再分的观点；根据原子的构成考虑；
（2）在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样。对实验现象进行解释的过程叫做推理；为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型进行演示。
故答案为：（l）电子；原子不可再分；原子核和核外电子；（2）推理；模型。
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