为________________________________________________________________________。
解析：16 g A和20 g B恰好完全反应生成31.76 g D，则由质量守恒定律知，生成C的质量m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，而生成C的物质的量n(C)＝0.04 mol，由m＝n·M得M(C)＝m(C)/n(C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g·mol1。
－
答案：106 g·mol1
－
[方法技巧]
摩尔质量的三种计算方法 (1)M＝m/n 1－(2)Mr＝m/m(C-12)，M＝Mr g·mol1 12(3)M＝m(粒子)·NA [三级训练·节节过关]
1．下列说法中，正确的是( ) A．物质的量就是物质的数量或质量 B．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 C．水的摩尔质量是它的相对分子质量
D．1 mol CO2含有1 mol碳原子和2 mol氧原子
解析：选D 物质的量和质量是两个不同的基本物理量，A项错误；使用物质的量时必须指明微粒的种类(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，B项中“氢”指代不明，错误；摩尔质量与相对分子质量不同，摩尔质量的单位是g·mol1，而相对分子质量单位为
－
“1”，C项错误。
2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．2.3 g Na变成Na时，失去的电子数为0.1NA B．0.2NA个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数 C．28 g N2所含的原子数为NA
D．NA个O2与NA个H2的质量比为8∶1
解析：选AB A项，2.3 g Na的物质的量为0.1 mol
01
＋?2.3 g－1＝0.1 mol?，由Na→Na时，失去的电子数为0.1NA，正确；B项，19.6 g mol?23 g·?
＋
＋
19.6 g??－1＝0.2 mol，等物质的量的H2SO4与H3PO4含有相H3PO4的物质的量为0.2 mol98 g·mol??28 g?－1＝1 mol，含2NA个N同的氧原子数，正确；C项，28 g N2的物质的量为1 mol?28 g·mol
??
原子，错误；D项，NA个O2的质量为32 g，NA个H2的质量为2 g，则其质量比为16∶1，错误。
3．下列说法中，正确的是( ) A．KOH的摩尔质量是56 g
B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量 C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D．氦气的摩尔质量当以g·mol
－1
为单位时在数值上等于它的相对原子质量
－
解析：选D 摩尔质量的单位是g·mol1，而不是g，A不正确；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个C-12原子质量的1/12所得的比值，B不正确；硫原子的质量除以一个C-12原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，C不正确。
4．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．0.5 mol Al3含有电子数为NA
＋
B．0.2 mol H2O所含的H数为0.2NA C．0.1 mol NH3所含的电子数为10NA D．28 g N2和CO的混合物含有的分子数为NA
解析：选D 0.5 mol Al3含有5 mol电子，即电子数为5NA，A错误；0.2 mol H2O中
＋
含H 0.4NA，B错误；1 mol NH3含10 mol电子，故0.1 mol NH3所含电子数为NA，C错误；N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol1，故28 g两者的混合物，其物质的量等于1 mol，D正
－
确。
5．147 g H2SO4的物质的量是____________；0.5 mol H2SO4的质量是__________g，其中含有__________mol H，含有________mol O；2 mol H2SO4中含有硫酸分子数为________个，含氢原子数为________个。
m解析：n(H2SO4)＝M＝147 g
0.5 mol H2SO4的质量为49 g，其中含2×0.5 －＝1.5 mol；
98 g·mol1mol H；4×0.5 mol O；按N＝n·NA得2 mol H2SO4中有H2SO4分子数为2 mol×6.02×1023 mol1＝1.204×1024，同理可得氢原子数为2.408×1024。
－
答案：1.5 mol 49 1 2 1.204×1024 2.408×1024
一、单项选择题
1．下列结论中，正确的是( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定微粒 C．1 mol H就是指1 mol氢
D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子
解析：选B 物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位。1 mol H表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合要求。1 mol水的质量在数值上等于其相对分子质量，18 g H2O就是1 mol H2O，一个H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故18 g H2O中应含有3 mol原子。
2．下列说法中正确的是( ) A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol1
－
B．SO2的摩尔质量为64 g·mol1
－
C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g
解析：选B A中1 mol H2SO4的质量是98 g；C中两者数值相等，单位不同；D中1 mol氧指代不明。
3．下列有关阿伏加德罗常数的说法，不正确的是( ) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数，其符号是NA B．0.012 kg C-12含有的原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 mol D．0.1 mol H2中约含有6.02×1022个氢分子
解析：选A 0.012 kg C-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，其符号是NA,6.02×1023 mol
－1
是NA的近似值，而不是准确值，A错误，B、C正确；0.1 mol H2中含有的氢分子数
－
为0.1 mol×6.02×1023mol1＝ 6.02×1022，D正确。
4．下列说法正确的是( ) A．1 mol H2的质量是1 g
B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol1
－
C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol1
－
解析：选D 1 mol H2的质量为1 mol×2 g·mol1＝2 g，A不正确；质量的单位是g，
－
B不正确；摩尔质量以g·mol量，C不正确，D正确。
－1
为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子质量或原子质
5．下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A．水的摩尔质量是18 g
B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
解析：选D A项，摩尔质量的单位是g·mol1；B项，摩尔质量的数值取决于物质的
－
种类，而与物质的多少无关；C项，物质的摩尔质量只有以g·mol
－1
为单位时数值上才等于
－
该物质的相对分子质量或相对原子质量；D项，水的摩尔质量为18 g·mol1，H2的摩尔质量为2 g·mol1，所以D正确。
－
二、不定项选择题
6．下列有关说法正确的是( )
A．12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．物质的量既表示微粒个数，又表示物质的质量 C．CO2的摩尔质量为44 g
D．NA的数值约为6.02×1023，单位为mol1
－
解析：选D 作为阿伏加德罗常数标准的碳原子是C-12，即0.012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，A错误；物质的量是一个物理量，不表示个数或质量，B错误；摩尔质量的单位为g·mol1，C错误。
－
7．下列说法正确的是( )
A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等
C．NA个H2SO4和1 mol H3PO4中所含氢原子的个数比为1∶1 D．0.1 mol C中含1.2NA个电子
解析：选B 含NA个H，即H的物质的量为1 mol，则H2的物质的量为0.5 mol，A项错误；NA个H2SO4中含有2NA个H,1 mol H3PO4中含有3NA个H，C项错误；1个C中含6个电子，0.1 mol C中含0.6NA个电子，D项错误。
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA B．2 g氢气中含有的原子数为NA
C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D．17 g氨气中含有的电子数为10NA
解析：选AD 2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2时失去2 mol
＋
电子，2.4 g Mg应失去0.2 mol电子，即为0.2NA，A项正确；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，B项错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮分子为0.5 mol，其中氮原子为1 mol，即所含原子数应为NA，C项错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D项正确。
三、非选择题 9．填写下列表格：
物质 氧气 分子数 质量 16 g 物质的量 摩尔质量
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