2019年山东省滨州市中考化学试卷-答案

Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 【实验过程】无明显现象 盐酸 三 【拓展延伸】反应物是否过量 【解析】解：(1)氢化钙(CaH2)在常温下和水反应生成氢氧化钙和氢气,化学方程式为：CaH2?2H2OCa(OH)2?2H2?； (2)【猜想与假设】 滤液中溶质的成分可能有如下几种情况：①Na2CO3和Ca(OH)2恰好完全反应,滤液中的溶质是NaOH； Na2CO3和NaOH；Ca(OH)2②当Na2CO3过量时,滤液中的溶质是：③当氢氧化钙过量时,滤液中的溶质是：和NaOH；经过讨论,大家认为猜想四不合理,原因是Na2CO3和Ca(OH)2不能共存； 【实验过程】 步骤Ⅰ：因为猜想二不成立,滤液中没有氢氧化钙,取滤液,向其中滴入适量Na2CO3溶液,无明显现象； 步骤Ⅱ：因为现象是有气泡产生,另取滤液,向其中加入足量的盐酸,根据现象可知滤液中含有Na2CO3和NaOH； 【拓展延伸】 在分析反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外,还需考虑反应物是否过量。 故答案为：(1)CaH2?2H2OCa(OH)2?2H2?； (2)【提出问题】 Na2CO3；Na2CO3和Ca(OH)2不能共存； 【实验过程】 步骤Ⅰ：无明显现象； 步骤Ⅱ：盐酸；三； 【拓展延伸】 反应物是否过量。 9 / 10

【考点】合理设计实验,科学地进行实验,分析实验。 四、计算题 25.【答案】解：设生成的氯化银的质量为x,生成的硝酸钠的质量为y,所消耗的硝酸银的质量为z NaCl?AgNO358.51.17g170zNaNO3?AgCl?85y143.5x 58.517085143.5??? 1.17gzyxx?2.87g y?1.7g z?3.4g 由于到B点,实际有加入了50 g硝酸银溶液,所以硝酸银的质量为3.4 g A点时,所得溶液中溶质质量分数为1.7g?100%?1.7% 1.17g?50g?51.7g?2.87g故答案为： (1)3.4 g； (2)1.7%。 【解析】根据氯化钠的质量和对应的化学方程式求算加入50 g硝酸银溶液生成的氯化银的质量以及生成的硝酸钠的质量和所消耗的硝酸银的质量,进而求算B点的硝酸银的质量以及对应的质量分数。 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。 【考点】化学方程式计算。 10 / 10