2018-2019学年
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第 I卷
一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。毎小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同 B. 利用生物质能就是间接利用太阳能
C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火 D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂 【答案】B
【解析】A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理不相同，前者是氧化作用，后者是胶体的吸附作用，A错误；B、B. 利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C.铁不能产生焰色反应，C错误；D. 碳酸钡能溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，D错误，答案选B。
点睛：选项C是易错点，某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。注意焰色反应是元素的一种物理性质。无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。焰色反应属于物理变化。另外不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。 2. 下列说法不正确的是
A. 钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态 B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好
C. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 D. 制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法 【答案】A
【解析】A. 钠、硅等元素在自然界中只存在化合态，硫还存在游离态，A错误；B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好，B正确；C. 铝在浓硝酸或浓硫酸中钝化，因此浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放，C正确；D. 氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，因此制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法，D正确，答案选A。
3. 下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 A. B. C. D.
A. A B. B C. C D. D 【答案】C
【解析】A、SO2具有还原性，可使溴水褪色，A错误；B、氨气是碱性气体，不具有碱性，且与氨气极易溶于水没有关系，B错误；C、SiO2可与HF反应生成四氟化硅和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，一般放在塑料瓶中，C正确；D、硝酸是氧化性酸，与铁反应不能产生氢气，D错误，答案选C。
4. 下表中对于相关物质的分类全部正确的是 选项 A. B. C. D.
A. A B. B C. C D. D 【答案】D
【解析】A、氧化铝是两性氧化物，A错误；B、生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，不
纯净物 液氧 生理盐水 碱石灰 胆矾 混合物 漂白粉 氢氧化铁胶体 盐酸 水玻璃 碱性氧化物 Al2O3 Na2O2 K2O CaO 非电解质 CO 乙醇 Cl2 SO2 陈述I SO2具有漂白性 NH3具有碱性 SiO2可与HF反应 HNO3具有酸性 陈述Ⅱ SO2可使溴水褪色 NH3极易溶于水... 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 可用铁和稀HNO3制取氢气
是电解质，也不是非电解质，C错误；D、分类均正确，D正确，答案选D。
点睛：掌握相关概念的含义和物质的组成是解答的关键，尤其要注意电解质和非电解质的判断，化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，另外对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
5. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是
A. 该方法将电能转化成化学能 B. 在此装置中钢管道作正极
C. 该方法称为“外加电流的阴极保护法” D. 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 【答案】B
【解析】A．构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A错误；B．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确；C．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D．镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D错误；答案选B。
点睛：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答的关键。根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，镁块作负极，钢管道作正极，从而钢管道得到保护。 6. 下列实验事实用元素周期律解释不合理的是 选项 A. B. C. 实验事实 向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡 Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈 K与水的反应比Na与水的反应更剧烈 周期律解释 非金属性：C1>S 原子半径：Mg>Al... 金属性：K＞Na
D.
加热条件下，HBr比HF更易分解 非金属性：F>Br A. A B. B C. C D. D 【答案】A
【解析】A、最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强，S不是最高价 ，含氯的最高价含氧酸酸是HClO4，故A不合理；B、Mg,Al通过分别于同浓度的盐酸反应，把H＋还原成氢气,通过反应速率的快慢比较，就可知道他们还原性的强弱，也就是金属性的强弱，同周期，原子半径越大，还原性越强，故B正确；C、K与水的反应比Na与水的反应
更剧烈，说明同一主族从上到下金属性逐渐增强，故C正确；D、加热条件下HBr比HF更易分解，氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，故D正确；故选A。
7. 为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下表，能根据下列各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案共有 方案 ①将铁片置于CuSO4溶液中 ②将铁丝和铜丝分別在氯气中燃烧 ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 ④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 ⑤将铁片和铜片同时插人盛有稀硫酸的烧杯中，铁片溶解，铜片上有气泡产生 并用导线连接
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B
【解析】①将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明铁置换出了铜，可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，①正确；②氯气和金属反应时，氯气将金属氧化到最高价态，不能证明金属的活泼性，②错误；③浓硫酸具有氧化性，可以将变价金属氧化到最高
现象或产物 铁片上有亮红色物质析出 产物分别为FeCl3和CuCl2 产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4 铁片上产生气泡，铜片上不产生气泡
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