A．当酸碱中和恰好完全时，溶液中的溶质为NaA，根据物料守恒c(A-)+c(HA)=c(Na+)，若酸过量或碱过量时不再相等，故A错误；B．恰好中和时混合溶液温度最高，根据图象可知b点温度最高，则b点酸碱恰好完全反应，故B错误；C．根据物料守恒，等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)，故C错误；D．电离平衡常数K=
=1.43×10-3，故D正确；故选D。
27. a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是
A. a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物
B. b元素的气态氧化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高 D. 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多 【答案】B
28. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子半径:Z>Y>X B. 化合物P中只存在离子键
C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X 【答案】C
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+ O2↑、C+O2CO2，均为氧化还原反应，C正确；D、W的最简
单气态氢化物为CH4，X的最简单氢化物为H2O，故最简单气态氢化物的稳定性：W 点睛：本题是一道有关元素周期表的推断题，要做好此类题目，必须抓住原子结构和元素的有关性质，掌握元素周期表中主要规律，熟悉短周期或前20号元素的性质、存在和用途等，用分析推理法确定未知元素在周期表中的位置。利用已知条件，充分考虑各元素的相互关系进行推断。本题给的信息较多，要从中找到突破口，大胆假设，再根据题目已知条件进行验证，如本题中，由“t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色”可猜测t可能为NaOH、Na2CO3等，再结合转化关系图进一步确定。 29. 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol ? L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量变化如图所示，则下列说法不正确的是 A. b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+==HCO3- B. 结合H的能力：A1O2>CO3>HCO3>Al(OH)3 C. M点时Al(OH)3的质量等于3. 9 g D. 原混合溶液中，CO32-与A1O2-的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应 AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，a线表示AlO2-减少，第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+＝HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，CO32-反应完毕，第三阶段， -+-A．发生反应HCO3+H＝CO2↑+H2O，d线表示HCO3减少，此阶段Al(OH)3不参与反应。第 + -2-- AlO2-反应完毕，CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-二阶段，发生反应：的增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，A正确；B．根据以上分析可知结合H + -2--的能力：A1O2>CO3>HCO3>Al(OH)3，B正确；C．盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转 化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO3反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知， n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol，m[Al(OH)3]＝0.05mol×78g/mol=3.9g，C正确；D．第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50ml，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一 -+2-+-2--阶段、第二阶段发生反应AlO2+H+H2O＝Al(OH)3↓，CO3+H＝HCO3，可知CO3与AlO2 2- 的物质的量之比为1：1，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO3与AlO2的物质的量之比，D错误；答案选D。 点睛：本题考查反应与图象的关系，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。 30. 取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量 2-- 浓度为 A. 2.0 mol/L B. 2.4 mol/L C. 1.2 mol/L D. 1.0mol/L 【答案】B 【解析】将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少3.20g，减少的为O原子，所以n(O)=3.20g/16g/mol=0.2mol，据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体 4.48L，n(NO)=4.48L/22.4L/mol =0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物0.2mol，n（Cu）=0.3mol，由铜元素守恒可知中2n（Cu）=3n（NO）=3× n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.2mol+2×0.5mol=1.2mol，硝酸的浓度为1.2mol/0.5L=2.4mol/L。答案选B。 第II卷 三、非选择题：本题包括5小题，共50分。 31. 1 L某待测液中除含有0.2mol ? L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子 阴离子 现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- 已知：无色气体D为单一气体。 请回答下列问题： （1）气体B为_________(填化学式），白色沉淀E为________________（填化学式）。 （2）待测液中肯定存在的阴离子有______________________。 （3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_________________________________。
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