肥城六中2013-2014学年高二下学期段考
化学试题（理科）
第I卷
一、选择题
1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 ( )。
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外层电子排布为2s2p的元素 D．原子最外层电子排布为3s3p的元素 2.不能说明X的电负性比Y的大的是（ ）。
A.与H2化合时X单质比Y单质容易,
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的 酸性强,
C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多, D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,
3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 ( )。A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C
－1
2
4
2
3
D．Cl、S、P
4．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol。请根据下表所列数据判断，错误的是 ( )。
元素 X Y I1 500 580 I2 4 600 1 800 I3 6 900 2 700 I4 9 500 11 600 A.元素X的常见化合价是＋1价 B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
5．下列各组元素的性质正确的是( )。
A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：F>N>O C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C 6．下列说法正确的是 ( )。
A．原子核外电子排布式为1s的原子与原子核外电子排布式为1s2s的原子 化学性质相似 B．Fe的最外层电子排布式为：3s3p3d
3＋
2
6
5
2
2
2
C．基态铜原子的价电子排布图：
D．基态碳原子的价电子排布图：
7．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )。
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离 能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素
8．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是 ( )。 A．X：3s3p Y：3s3p C．X：3s3p Y：3s3p
2
1
2
3
2
1
2
5
B．X：3s Y：2s2p D．X：2s2p Y：2s2p
2
3
2
4
223
9．关于原子轨道的说法正确的是( )。
A．凡是中心原子采取sp杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新
3
3
3
轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键
10．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能
量，下列能量大小顺序中正确的是
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
3
11．下列各组微粒中不属于等电子体的是 ( )。
A．CH4、NH4 B．H2S、HCl C．CO2、N2O
＋
D．CO3、NO3
2－－
12．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2
的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数 ( )。 A．Cu、NH3、＋2、4 C．Cu、OH、＋2、2
2＋
－
2＋
B．Cu、NH3、＋1、4 D．Cu、NH3、＋2、2
2＋
＋
13．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它
能水解，有关叙述正确的是( )。
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用 sp杂化 C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．其分子空间结构类似NH3
14．根据价层电子对互斥模型，下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 ( )。
A．PCl3
B．H3O
＋
C．HCHO ( )。
D．PH3
15．下列变化或数据与氢键无关的是
A．水的沸点比硫化氢的沸点高 B．氨分子与水分子形成一水合氨 C．乙醇能跟水以任意比混溶 D．SbH3的沸点比PH3高 16．下列说法中不正确的是( )。
A．当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键 B．不含金属元素的化合物不一定是共价化合物
C．HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的 D．四氯化碳分子中含四个共价单键，为正四面体
17．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
18．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳是等电子体，能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( )
A．1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子 B．硫化羰可用作灭火剂 C．CO2和COS结构相似都是非极性分子 D．硫化羰熔点可能较高 19．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2 ②SiO2 ③石墨
④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有以上两种作用力的是( ) A．①②③
B．①③⑥
C．②④⑥
D．①②③⑥
20．下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是( ) A．N2 B．HClO C．CH4 D．C2H6 21．在下面的价层电子构型中,第一电离能最小的原子是( ) A．2s2p B．3s3p C．3s3p D．3s3p 22．某物质分子式为 C2H4，下列说法不正确的是( )
A．该分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键 B．该分子是极性分子 C．该分子中六个原子位于同一平面，键角为120° D．该物质难溶于水 23．下列叙述中正确的是（ ）
A．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键 B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 24、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O 25、下列说法正确的是（ ）
A. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 （ ）
2
3
2
5
2
4
2
6
相关推荐：
loading