2013年高考化学二轮复习考点研习训练：专题达标检测2
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2012年高考江苏卷)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
解析：解本题的关键是正确理解图像的意义。不难看出，E1>E2，正反应的活化能大于逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2>0，故该反应为吸热反应，故A、D均错。催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故B错，C对。
答案：C
2．(2012年高考北京卷)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( ) A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr C．还原性：As>S>Cl D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
解析：解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。同一周期原子半径从左到右依次减小，A选项中P的原子半径大于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B选项中热稳定性：HCl>HBr>AsH3，D选项中酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均错；S和Cl处于同一周期，故还原性：S>Cl，而As和Se处于同一周期，还原性：As>Se，而S和Se又处于同一主族，还原性：Se>S，故C正确。
答案：C
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3．(2012年西安名校联考)X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z>W>M。下列叙述正确的是( )
A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 B．X、M两元素氢化物的稳定性：X C．X和W的氧化物均可作耐高温材料，M的氧化物可用于制作太阳能电池 D．X、W组成的化合物水解生成一种可净水的化合物 解析：由“X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性”可知，X是N，则Y是P；由“Z、W、M分别是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z>W>M”可知，Z、W、M分别是Mg、Al、Si。海水中含量最高的金属元素是Na，故A错；N、Si的氢化物的稳定性：NH3>SiH4，故B错；N的氧化物不能作高温材料，故C错；AlN的水解反应为：AlN＋3H2O===Al(OH)3↓＋NH3，Al(OH)3可净水，故D正确。 答案：D 4．(2012年梅州调研)在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋2B(g) 平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是( ) 2C(g)；ΔH>0， A．p1 D．p1 解析：根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知随温度升高平衡将向正向移动，所以增大的物理量有A、B的转化率，C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量；由题给反应知，随压强的增大，A、B的转化率，C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量均增大，故B正确。 答案：B 5．(2012年高考四川卷)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2＋O2 2SO3；ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡， 2 在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( ) A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g D．达到平衡时，SO2的转化率为90% 解析：本题的解题关键有：(1)明确化学平衡移动的方向与反应速率的关系；(2)会利用差量法确定参加反应的物质的量；(3)要知道SO2与BaCl2不反应，原因是弱酸不能制强酸。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率，故A错。因正反应是放热反应，降低温度时平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，是正反应速率减小的程度小的原因，故B错。气体的物质的量减少了0.315 mol，据差量法可知，反应的SO2为0.63 mol，反应的O2为0.315 mol，生成的SO3为0.63 mol，设SO2开始时的物质的量为a mol，列出量的关系为： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 起始的物质的量/mol a 1.100 0 转化的物质的量/mol 0.63 0.315 0.63 平衡的物质的量/mol a－0.63 0.785 0.63 据平衡时的压强为反应前的82.5%，列出：0.63 mol化率为×100%＝90%，故D正确。 0.7 mol 平衡时，将混合气体通入BaCl2溶液中，只有SO3生成沉淀，沉淀的物质的量与SO3的相等，为0.63 mol，沉淀的质量为0.63 mol×233 g/mol＝146.79 g，故C错。 答案：D 6．(2012年衡水模拟)在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2、1 mol O2，另一个充入2 mol SO3，发生反应2SO2(g)＋O2时，下列六种说法中正确的有( ) ①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1，②达到平衡所需的时间相等，③密度相等，④压强相等，⑤放出与吸收的热量相等，⑥二氧化硫的浓度相同。 A．3种 C．5种 B．4种 D．6种 3 a－0.63＋0.785＋0.63 ＝0.825，解得a＝0.7，故SO2的转 a＋1.100 (g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol并达到化学平衡状态 解析：在恒温恒容条件下，一个充入2 mol SO2、1 mol O2，另一个充入2 mol SO3，可以达到完全相同的平衡状态，故①③④⑥正确，但是无法确定反应进行的程度和速率，故无法确定②⑤是否正确。 答案：B 3 7．(2012年北京海淀模拟)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2 3 (g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 起始时各物质物质的量/mo 容器编号 N2 ① ② ③ 下列叙述正确的是( ) A．放出热量关系：a B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>② C．达到平衡时氨气的体积分数：①>③ D．N2的转化率：②>①>③ 解析：化学平衡的建立和反应的途径无关，只与反应物的起始浓度有关，增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动，对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，表示1 mol N2(g) 3 平衡时反应中 H2 3 3 6 NH3 0 0 0 放出热量a kJ 放出热量b kJ 放出热量c kJ 1 2 2 和3 mol H2(g)完全反应转化为2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量，而N2(g)＋3H2(g)为可逆 反应，即反应物不可能完全转化为生成物，所以A正确；化学平衡常数只与反应的温度有关，与反应物的起始浓度无关，B错误；对于反应①和反应③，反应③可以看做对反应①增大压强，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，增大压强，平衡向右移动，即达平衡时氨气的体积分数：①<③，C错误；反应②可 以看作在反应①达到平衡后再加入1 mol N2，此时化学平衡向正反应方向移动，但是N2的转化率减小，故N2的转化率：③>①>②，D错误。 答案：A 8．如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法正确的是( ) 4
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