2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理如下图所示。下列有关叙述错误的是
A．放电时，a 极电势高于 b 极
B．充电时，a 极电极反应为 I2Br－+2e－=2I－+Br－ C．图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量 D．导线中有 NA 个电子转移，就有 0.5 mol Zn2+通过隔膜 【答案】B 【解析】 【分析】
在a电极上，I2Br-得电子生成I-和Br-，a电极为正极；在b电极上，Zn失电子生成Zn2+进入溶液，b电极为负极。 【详解】
A．放电时，a 极为正极，电势高于作负极的 b 极，A正确； B．充电时，a 极应为阳极，电极反应为 2I－+Br－-2e－== I2Br-，B错误；
C．图中贮液器中的溶液组成与电极区的溶液组成相同，相当于电极区的电解质溶液，可提高电池的容量，C正确；
D．导线中有 NA 个电子转移，依据关系式Zn—2e-，就有0.5 mol Zn2+生成并通过隔膜(保持溶液的电中性)，D正确； 故选B。
2．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体， 具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用 C12 和 NO 制备 NOCl 装置如图。下列说法错误的是
A．氯气在反应中做氧化剂
B．装入药品后，要先打开 K2、K3，反应一段时间后，再打开 K1 C．利用 A 装置还可以做 Na2O2 和水制氧气的实验
D．若没有 B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】
由装置A制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能有挥发的硝酸，故装置B用来净化和干燥NO，将氯气和NO干燥后在装置C中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。 【详解】
A. 根据Cl2和NO反应生成了NOCl，氯元素化合价降低，得电子，Cl2为氧化剂，故A正确；
B. 先打开K2、K3，通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、NOCl 变质，然后再打开K1，通入NO，故B正确；
C. 该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体，过氧化钠为粉末状固体，所以不可以做Na2O2和水制氧气的实验，故C错误；
D. 若无装置B，C中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO和二氧化氮，可能发生反应：2NOCl+H2O═2HCl+NO↑+NO2↑，故D正确； 故选：C。
3．已知：CO?g??2H2?g??CH3OH?g? ΔH??116nkJ?mol?1。在1nL的密闭容器中进行模拟合成实验，将1nmolnCO和2nmolnH2通入容器中，分别在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：
10 300 500 0.40 0.60 20 0.60 0.75 30 0.75 0.78 40 0.84 0.80 50 0.90 0.80 60 0.90 0.80 下列说法正确的是 ( )
L?min A．300℃时，开始10nmin内H2的平均反应速率v?H2??0.04nmol??1?1B．反应达到平衡时，两温度下CO和H2的转化率之比均为1:1 C．300℃反应达到平衡时，放出的热量为116nkJ
D．500℃时，若容器的容积压缩到原来的【答案】B 【解析】 【详解】
1，则v正增大，v逆减小 2A. 300℃时，开始10min内甲醇的平均速率v?CH3OH??0.04mol?L-1·min-1，依据速率与方程式的计量数的关系可得，H2的平均速率v(H2)=0.08mol·L-1·min-1，故A错误；
B. 两温度下，起始时CO和H2的物质的量之比是方程式的系数比，反应时也是按照方程式的系数比转化的，所以反应达到平衡时，CO和H2的转化率之比为1:1，故B正确；
C. 300℃反应达到平衡时，放出的热量为116KJ/mol?0.9mol?104.4kJ，故C错误； D. 500℃时，若容器的容积压缩到原来的D错误。 故选B。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为NA B．标准状况下，18g冰水中共价键的数目为NA C．5.6g铁与7.1gCl2充分反应，转移电子数目为0.3NA
D．7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A. 20g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为20g×46%=9.2g，物质的量为
1，依据压强与反应速率的关系，则v?正?增大，v?逆?增大，故29.2g=0.2mol，0.2mol甲酸含0.4NA
46g/mol个氧原子，水的质量为10.8g，水的物质的量为中共含0.4NA+0.6NA=NA个氧原子，故A正确；
10.8g=0.6mol，0.6mol水含0.6NA个氧原子，故溶液
18g/molB. 18g冰水的物质的量为1mol，而水分子中含2条共价键，故1mol水中含2NA条共价键，故B错误； C. 5.6g铁和7.1g氯气的物质的量均为0.1mol，二者反应的化学方程式为2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，由比例关系知，0.1mol铁完全反应需要0.15mol氯气，故氯气不足，Fe过量，则0.1mol氯气反应后转移0.2NA个，故C错误；
D. 7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和水反应时生成的氧气全部来自于过氧化钠，故生成的氧气为16O2，且物质的量为0.05mol，故含中子数为0.05mol×16NA=0.8NA个，故D错误；
故选A。 【点睛】
氯气与铁单质反应，无论氯气是不足量还是过量，只生成FeCl3，而不生成FeCl2，这是学生们的易错点。1mol氯气与足量铁反应，转移2mol电子；足量氯气与1mol铁反应，转移3mol电子，这是常考点。 5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下,3.6g D2O2含有的共价键数为0.3NA B．0.2mol/L K2SO3溶液中SO32—的离子总数小于0.2NA C．实验室采用不同方法制得lmol O2，转移电子数一定是4NA D．标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中SO42—的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】
A. 一个D2O2含有的3条共价键，常温常压下，3.6g D2O2即0.1mol含有的共价键数为0.3NA，A正确； B. 0.2mol/L K2SO3溶液中未给定体积，则含有的离子总数无法确定，B错误；
C. 实验室采用不同方法制得lmol O2，转移电子数可能是4NA，若用过氧化钠（或过氧化氢）制取，则转移2NA，C错误；
D. 标准状况下，三氧化硫为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误； 答案为A。 【点睛】
标准状况下SO3为非气体，2.24LSO3其物质的量大于0.1mol。 6．下列说法正确的是
A．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本
B．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用 C．纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质 D．铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A．煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A选项错误；
B．用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引起白色污染，也可实现“碳”的循环利用，B选项正确；
C．纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C选项错误；
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