【答案】N 3s23p63d10 O>N>S>H [Zn(NH3)4]2+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀 sp3 氨分子间易形成氢键 ABD 二者同属于离子晶体，O2-的半径比s2-的小，ZnO晶体的晶格能
π2π 较大 3或
26【解析】 【分析】
（1）Zn是30号元素；基态Zn2+失去最外层两个电子， （2）①非金属性越强，电负性越强；
②[Zn（NH3）4]2+稳定，在溶液中难电离出Zn2+；
③[Zn（NH3）4]2+空间构型与SO42-相同，为正四面体形，杂化方式相同；
④[Zn（NH3）4]2+与SO42-之间形成离子键，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与NH3之间形成配位键，NH3中、SO42-中原子之间形成极性键；
（3）离子电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子晶体熔点越高。 （4）空间利用率为晶胞内硬球的总体积占晶胞体积的百分比。 【详解】
（1）Zn是30号元素，核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d104s2；基态Zn2+失去最外层两个电子， 故答案为：N；3s23p63d10
（2）①除Zn外其余元素有N、H、S、O，根据电负性判断方法可知电负性：O>N>S>H， 故答案为：O>N>S>H；
②[Zn（NH3）4]2+稳定，在溶液中难电离出Zn2+，溶液中Zn2+浓度很小，滴加NaOH溶液，无法产生沉淀， 故答案为：[Zn(NH3)4]2+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀；
③[Zn（NH3）4]2+空间构型与SO42-相同，为正四面体形，杂化方式相同，SO42-中心原子价层电子数目=(6+2+0×2)/2=4，杂化方式为sp3杂化，所以Zn2+的杂化类型为sp3杂化；NH3分子间存在氢键，所以易液化
故答案为：sp3；氨分子间易形成氢键；
④[Zn（NH3）4]2+与SO42-之间形成离子键，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与NH3之间形成配位键，NH3中、SO42-中原子之间形成极性键没有非极性键、范德华力、金属键， 故选：ABD；
（3）离子电荷数相同，O2-离子半径比S2-的离子半径小，ZnO晶体的晶格能更大，熔点较高，
故答案为：二者同属于离子晶体，O2-的半径比s2-的小，ZnO晶体的晶格能较大；
（4）底面4个相邻的原子形成的菱形，锐角为60°，Zn原子半径为 rnm，则底面边长为2rnm，底面积=2rnm×2rnm×sin60°=23 r2nm2，晶胞的高为83?2rnm，则晶胞体积
=23 r2nm2×833?2rnm=82r3nm3，晶胞中Zn原子数目=1+8×1/8=2，Zn原子总体积=2?43πr3nm3 空间
利用率=[2?43πrnm÷（82rnm）]×100%=333
π32或2π； 6故答案为：【点睛】
π32或
2π； 6第（4）问难度较大，需要有扎实的晶体化学知识，灵活运用均摊法，同时也要有足够的空间想象能力和立体几何知识，六方最密堆积不再是立方结构，晶胞参数已经不同于立方晶系，六方最密堆积晶胞实为等径硬球接触，上一层嵌于下一层的凹处，上下关系抽象在晶胞内其实是正四面体关系。
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列由实验得出的结论正确的是 实验 将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近A 无色 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺B 激性气味的气体 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制C Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀 相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性 A．A
B．B
C．C
D．D
蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖 该溶液中一定含有S2O32 －结论 苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应 D 非金属性：S>C 2．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是 A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌 B．韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类 C．宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸 D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料 3．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为
。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：
。下列说法错误的是
A．上述反应属于加成反应 B．碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种 C．碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内 D．1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH
4．某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。下列说法正确的是
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