高考模拟考试试题
上海市闵行区2020届高三第二次模拟考试
相对原子质量:N-14O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(每题只有一个正确选项) 1.大气固氮过程中，不会产生（ ） A. NH3
B. NO
C. NO2
D. HNO3
『答案』A
『详解』A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，大气固氮是闪电能
使空气里的氮气转化为一氧化氮，不会产生氨气，故A错误；
B．空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2
2NO，故B正确；
C．一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2＝2NO2，故C正确；
D．二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故D正确； 故『答案』为A。
『点睛』氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。游离态是指氮气单质。大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮。在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成 红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它与空气中的水反应后生成硝酸和一氧化氮。2.测定胆矾晶体中结晶水含量，不需要的仪器是（ ） A. 胶头滴管
B. 玻璃棒
C. 坩埚
D. 电子天平
『答案』A
『详解』测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：①研磨、②称量空坩埚和装有试样
的坩埚的质量、③加热、④冷却、⑤称量、⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止、⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量，则所需仪器有：天平、研钵、酒精灯、玻璃棒、坩埚、干燥器、泥三角、三角架、药匙、坩埚钳，不需要胶头滴管，故选A。
『点睛』本题考查了硫酸铜晶体中结晶水含量测定，明确操作步骤为解答关键，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，有利于提高学生的化学实验能力。
1
高考模拟考试试题
3.只需克服分子间作用力的是（ ） A. NaCl 熔化
B. HCl 溶于水
C. 氨液气化
D. 铜导电
『答案』C
『详解』A. NaCl是离子化合物，NaCl 熔化克服离子键，故不选A；
B. HCl是共价化合物， HCl 溶于水电离出氢离子、氯离子，克服共价键，故不选B； C. 液氨是共价分子，汽化破坏的是分子间作用力，故选C；
D. 铜是金属晶体，存在金属键，铜导电是自由电子的定向移动，故不选D。 4.金属跟氯气反应，不能直接制得的是（ ） A. 氯化铜
B. 氯化亚铁
C. 氯化镁
D. 氯化钾
『答案』B
『详解』A. 铜和氯气点燃生成氯化铜，故不选A；
B. 铁和氯气点燃生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故选B； C. 镁和氯气点燃生成氯化镁，故不选C； D. 钾和氯气点燃生成氯化钾，故不选D。 5.能与氢硫酸反应的非电解质是（ ） A. 氯气
B. 氢氧化钠
C. 硫酸亚铁
D. 二氧化硫
『答案』D
『详解』A.氯气与氢硫酸反应生成盐酸和硫沉淀，氯气是单质，既不是电解质又不是非电
解质，故不选A；
B.氢氧化钠与氢硫酸反应生成硫化钠和水，氢氧化钠溶液能导电，氢氧化钠是电解质，故不选B；
C. 硫酸是强酸，氢硫酸是弱酸，硫酸亚铁和氢硫酸不反应，故不选C；
D. 二氧化硫与氢硫酸反应生成硫单质和水，二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，故选D。
6.海水提溴一般需经过浓缩、氧化、提取，其中“提取”利用的是溴单质（ ） A. 氧化性
B. 还原性
C. 密度
D. 挥发性
『答案』D
『详解』海水提溴一般需经过浓缩、氧化、提取，其中“提取”是鼓入热空气或水蒸气，让
溴单质挥发出来，利用的是溴单质的挥发性，故选D。
『点睛』本题考查海水资源综合利用，涉及氧化还原反应、混合物的分离等，根据物质的性
2
高考模拟考试试题
质选择混合物分离的方法是解答的关键，明确溴具有挥发性。
7.检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是（ ） A. 氯水
B. KMnO4溶液
C. KSCN溶液
D. Fe 粉
『答案』C
『详解』A．加入氯水，铁离子和氯水不反应，氯水不能检验是否含有硫酸铁，故不选A；B．铁离子没有还原性，硫酸铁与高锰酸钾不反应，KMnO4溶液不能检验是否含有硫酸铁，，故不选B；
C．亚铁离子遇KSCN不显红色，铁离子遇KSCN溶液显红色，KSCN溶液能能检验是否含有硫酸铁，故选C；
D．硫酸铁与铁能反应生成硫酸亚铁，但现象不明显，故不选D。
8.浓度均为 0.01mol/L 的氢氧化钠和盐酸溶液中由水电离的H+浓度之比是（ ） A. 无法确定
B. 1:1
C. 1012:1
D. 1:1012
『答案』B
『详解』氢氧化钠和盐酸都抑制水电离，0.01mol/L氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L，
c(H+)=
KwKwKwKw+-= 0.01mol/Lc(H)=0.01mol/Lc(OH)==；盐酸中，，由水
c(OH?)0.01c(H+)0.01电离的H+浓度等于c(OH-)，所以浓度均为 0.01mol/L 的氢氧化钠和盐酸溶液中由水电离的H+浓度之比是1:1，故选B。
『点睛』本题考查由水电离的H+浓度的计算，掌握水的离子积常数，明确酸碱抑制水电离，酸溶液中水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，碱溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢离子浓度。
9.“侯氏制碱法”对纯碱工业最重要的贡献是（ ） A. 充分利用了能量 C. 提升了食盐利用率
B. 找到了高效的催化剂 D. 提高了产品纯碱的纯度
『答案』C
『详解』“侯氏制碱法”的基本原理是：在饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳，碳酸氢
钠的溶解度较小，析出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱；另外得到一种副产物氯化铵，副产品氯化铵是一种氮肥，可再利用，不是污染物，不会造成环境污染，侯氏制碱法没有使用催化剂，与充分利用能量及提高纯碱产品的纯度无关，故选C。 10.不符合工业制硫酸生产实际的是（ ）
3
相关推荐：
loading