卤素单质的物理性质比较
1.相似性：
它们均有颜色，有毒，在水中溶解度较小（F2除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
2.递变性：
从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高，溶解性依次减小。
3.特性：
F2有剧毒，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。
[说明]：
（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发。存液溴应用棕色瓶盛装，并在液溴上加水（水封），防止液溴挥发成溴蒸气。
（2）卤素单质在不同状态及不同溶剂中颜色不同。
单质 状态（室温） 标准状况 气态 水溶液 苯、汽油、CCl4 F2 气态 淡黄绿色 淡黄绿色 Cl2 气态 黄绿色 黄绿色 浅黄绿色 黄绿色 Br2 液态 深红棕色 红棕色 黄色→橙色 橙→橙红 I2 固态 紫黑 紫色 深黄→褐色 紫红色 （3）卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气→液→固，熔点、沸点依次升高。这是因为式量逐渐增大、分子间引力逐渐增大的缘故。
四.卤素单质的化学性质
1.相似性
都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。 （1）与金属反应
X2+2Na=2NaX
（2）与非金属反应
X2+H2=2HX
（3）与水反应
X2+H2O=HX+HXO（F2除外）
（4）与碱反应
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2除外)
2.递变性
从F2到I2氧化性依次减弱，表现在：
（1）卤素与变价金属反应时，金属被氧化的化合价不同。
如，与铁反应，F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为+3价的铁盐，而I2与Fe作用仅生成碘化亚铁（FeI2）：2Fe+3X2=2FeX3(I2除外)。
（2）卤素单质与氢气反应时，所需条件愈来愈高，剧烈程度及反应的能力依次减弱。
H2+F2=2HF（暗处、爆炸、HF很稳定） H2+Cl2=2HCl（强光、爆炸、HCl较稳定）
H2+Br22HBr（缓慢、 HBr不如HCl稳定）
H2+I22HI（高温、缓慢、HI很不稳定，此为可逆反应）
可见：从F到I，随着核电荷数的增多，原子半径的增大，单质的活泼性依次减弱，它与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
（3）卤素与水反应时速率愈来愈慢。
2F2+2H2O=4HF+O2（爆炸） Cl2+H2O=HCl+ HClO（缓慢） Br2+H2O=HBr+HBrO（较弱） I2+H2O=HI+HIO（极弱）
氟、氯、溴、碘与水的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。 （4）卤素单质间的置换反应。
活泼的卤素单质能将不活泼的卤素单质从其卤化物溶液中置换出来。
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 Br2+2NaI=2NaBr+I2
这说明，在氯、溴、碘三种元素里，氯的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘。实验证明，氟的氧化性比氯、溴、碘都强，能把氯等从它们的卤化物中置换出来。即氟、氯、溴、碘的氧化性，随着原子核电荷数的增加，原子半径增大，核吸引电子能力减弱而减弱。
F2 Cl2 Br2 I2
氧 化 性 逐 渐 减 弱
3．特性
1、F2：最活泼的非金属单质，只能作氧化剂，能与惰性气体反应；F不存在正化合价。 2、 I2 遇淀粉显蓝色；
3、 CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2（俗称萤石）不溶于水。
4、 F2和水剧烈反应，所以F2不能将溶液中的Cl? 、Br、I氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应。
5、 卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。
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五、卤族元素的制备和萃取
1. 实验室制氯气
1，方程式：
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
2，发生装置
3，除杂
饱和食盐水的作用： 除HCl气体 浓硫酸的作用：干燥氯气 4，收集装置
用向上排空气法收集Cl2。 5，尾气处理
NaOH溶液的作用： 除有毒氯气，防止空气污染 化学方程式：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 萃取
1、萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它的另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫做萃取。 2、分液
分液是把两种互不相溶的液体分开的操作，使用的仪器是分液漏斗。萃取和分液有时可结合进行。 3、操作方法
（1）、在溶液中加入萃取剂，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，放气。
（2）、把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻。
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