氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫，反应的化学方程式为______。 （3）化学电池可以提高能量的转化效率，铝空气电池是一种很有发展前途的电池，它以高纯度铝Al（含铝99.99%）为负极、氧为正极，以NaOH水溶液为电解质。 ①铝空气电池放电时铝与空气中的氧气发生化学反应转化为氧化铝，将______能转化为电能，反应的化学方程式是______。
②传统的蓄电池是铅酸电池，以铅和铅的化合物为电极材料。下表是铝和铅的部分性质比较表： 金属 铝 铅 2.69 11.3 3密度（g/cm） 金属离子毒性 无 有 元素在地壳中的含量 7.45% 0.0016% 根据上表，与铅酸电池比较，铝空气电池具有的优点是______（举出一点）。 ③我国首创以铝-空气-海水为能源的新型海洋电池。它以铝合金为电池负极，金属铂、铁网为正极。该电池使用的电极材料为______材料（选填“金属”、“合成”或“复合”），将正极做成网状的目的是______。海洋电池的反应原理是铝与海水中溶解的氧气反应生成氢氧化铝，其化学方程式为______。 23. 如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图：
______（1）流程中操作A的名称______。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、
和______。
（2）主要反应原理：
①“煅烧”步骤：主要反应的化学方程式为______，反应基本类型为______反应。 ②“浸出”步骤：CaO+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑。
③“碳化”步骤：CO2+2NH3+H2O+CaCl2=CaCO3↓+2 NH4Cl。
（3）煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，需要适当提高溶液的pH．根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比）为______，而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是______。
（4）用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外，还有______。 （5）实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙：
①搅拌的作用是______。
②制备CaCl2溶液时需要对装置加热，主要作用是______。 A．加快反应速率 B．促进氨气逸出
③已知在常温和一个标准大气压下，CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和
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52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是______。
④浸取一步中NH4Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl2溶液溶质质量分数。已知0-100℃时NH4Cl的溶解度如下表： 温度（℃） 溶解（g） 0 29.4 20 37.2 40 45.8 60 55.2 80 65.6 100 77.3 如果用200g 80℃时NH4Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应，计算充分反应后得到CaCl2的质量。（写出计算过程，保留一位小数。） 四、探究题（本大题共2小题，共18.0分） 24. 化学兴趣小组用蜡烛进行了下列实验。
（1）写出标号仪器名称a______，b______。 （2）实验1是证明蜡烛中含有______元素。
（3）实验2中，如果装置不漏气，则电子秤的示数______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）实验3中，若B中蜡烛燃烧更旺，A中反应化学方程式为______；若B中蜡烛熄灭，则A中反应的化学方程式为______，从灭火原理看蜡烛熄灭的原因是______。
25. 如图是测定某赤铁矿粉中Fe2O3质量分数的实验装置：
（1）A装置的作用是制取一氧化碳，反应的化学方程式为
H2C2O4 =CO2↑+CO↑+H2O．根据反应装置判断，化学方程式中还缺少的条件是______。
（2）C装置的作用是______，D装置中药品的名称是______，E装置中发生反应的化学方程式为______，F处将尾气燃烧掉的目的是______。
（3）实验过程中应该先点燃A处还是E处的加热装置？______。
（4）实验中记录的数据如下表，据此计算赤铁矿中氧化铁的质量分数为______。 玻璃管质量 71.8g 玻璃管和药品反应前质量 81.8g 玻璃管和药品反应后质量 79.4克 （5）有同学提出可以根据F装置中增加的质量来计算赤铁矿中氧化铁的质量，你同意此看法吗？说出你的观点和理由是______。
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答案和解析
1.【答案】C
【解析】
解：A、城市污水集中处理，有利于减少水体污染，故选项错误。 B、出行乘坐电动公交车，有利于减少空气污染，故选项错误。 C、焚烧垃圾美化环境，会产生大量的空气污染物，故选项正确。 D、植树护绿净化空气，有利于减少空气污染，故选项错误。 故选：C。
根据水资源和空气的污染原因、保护的措施，进行分析判断。
本题难度不大，了解水资源和空气的污染原因与保护措施是正确解答本题的关键。 2.【答案】A
【解析】
解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成，故选项错误。
C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。 D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误。 故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
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3.【答案】D
【解析】
解：A、用胶带粘合破损书画过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B、用汽油清洗衣服油污过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、用钢丝球擦除锅底的炭黑过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D、用白醋泡制软皮鸡蛋过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 4.【答案】B
【解析】
解：A、镁能与盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气，所以不符合题意。 B、银位于氢的后面，不能与盐酸反应生成氯化银，所以符合题意。 C、铁能与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，所以不符合题意。 D、锌能与盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气，所以不符合题意。 故选：B。
A、根据镁和盐酸的性质及反应产物判断。 B、根据银的金属活动性进行判断。
C、根据铁和盐酸的化学性质及反应产物判断。 D、根据锌和盐酸的化学性质及反应产物判断。
本题主要考查金属和酸的化学性质，熟练掌握物质的性质和反应产物，问题就会迎刃而解。 5.【答案】C
【解析】
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