进行分析。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。 19.【答案】B
【解析】
解：假设为650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，设完全分解生成的固体的质量为x CuSO4
CuO+SO3
160 80 16g x
=x=8g
现在固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物。 根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为7.6g-a
×a+a=4g
氧化亚铜的质量为7.6g-4g=3.6g。 产生的气体中，硫、氧的质量比为（16g×
-3.6g×
）=3.2：5.2=8：13
+3.6g×
=1.2g
×100%）：（16g×
-4g×
×（7.6g-a）=16g×
×100%=6.4g
剩余固体含氧元素的质量为4g×
剩余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，所以可产生CO2=1.2g÷（故选：B。
根据给出的转化关系以及质量关系进行分析和解答。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
×）=3.3g。
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20.【答案】AC
【解析】
解：A、中和反应是复分解反应中的一种，该选项对应关系正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后剩余固体质量不能是0，该选项对应关系不正确； C、硝酸铵中氮元素质量分数：
×100%=35%，氢元素质量分数：
×100%=5%，氧元素质量分数：1-35%-5%=60%，该选项对应关系正确； D、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系不正确。 故选：AC。
酸和碱反应生成盐和水，是复分解反应，也是酸碱中和反应； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
根据物质的化学式及其相对原子质量可以计算组成元素的质量分数； 电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
21.【答案】混合物 H2O 发生 A 溶解氯化钠 防止高温生成物溅落、炸裂瓶
底 元素 碱 C6H12O6+6O26H2O+6CO2 6：1：8 煮沸 蛋白质 脂肪 C 【解析】
解：（1）自然界中的水中含有多种物质，属于混合物；故填：混合物；
（2）水是由水分子构成的，水分子是保持水的化学性质的最小粒子，水通电时，水分子会分解为氢原子和氧原子，然后每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子；故填：H2O；发生；
（3）①硝酸钾能溶于水，可用水清洗掉；而植物油、铜、碳酸钙均不能溶于水，也不与水反应，所以无法用水除去；故填：A；
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②粗盐提纯实验中水的作用是溶解氯化钠；故填：溶解氯化钠。
③做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶底预留少量水的目的是防止高温生成物溅落、炸裂瓶底；故填：防止高温生成物溅落、炸裂瓶底；
（4）①物质是由元素组成的，所以①该矿泉水成分中钾、钙、钠、镁等指的是元素；故填：元素；
②②该矿泉水的pH＞7，呈弱碱性；故填：碱；
（5）人体内葡萄糖在酶的催化作用下，跟氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为C6H12O6+6O2
6H2O+6CO2，C6H12O6中C、H、O元素的质
6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；故填：C6H12O6+6O2量比为（12×1：8；
6H2O+6CO2；6：
（6）①饮用水硬度过大不利于人体健康，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。故填：煮沸；
②淀粉属于糖类，与脂肪都是由碳、氢、氧元素组成的，而蛋白质还含有氮、磷、氯等其他元素，脂肪不属于有机物高分子化合物，淀粉与蛋白质属于有机高分子化合物；故填：蛋白质；脂肪；
③A．家庭生活污水直接排入河流中会造成水体污染，不合题意； B．农田里的化肥随雨水流入河流中会造成水体污染，不合题意； C．山洪爆发导致大量泥沙进入河流不会造成水体污染，符合题意。 故选：C。
（1）根据物质的组成来分析；
（2）根据分子的概念、化学变化的实质来分析； （3）根据水的性质与用途来分析；
（4）根据物质的组成以及溶液的pH来分析；
（5）根据化学反应的原理以及化合物中元素质量比的计算方法来分析；
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（6）根据硬水软化的方法、物质的组成与分类、导致水体污染的原因来分析。 水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，特别是水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高。
22.【答案】B BCD SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 化学 4Al+3O2=2Al2O3 对环境造
成的污染小 金属 增大反应物的接触面积，加快反应的速率 4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3 【解析】
解：（1）石油是一种化石燃料，属于不可再生能源；故填：B；
（2）煤是重要的化石燃料，含有的主要元素是碳，还含有氢、氧、氮和硫等元素。直接燃烧煤可能产生的污染物有粉尘、二氧化硫、氮氧化物；故填：BCD； 氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；故填：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（3）①铝空气电池放电时铝与空气中的氧气发生化学反应转化为氧化铝，将化学能转化为电能，反应的化学方程式是4Al+3O2=2Al2O3；故填：化学；4Al+3O2=2Al2O3；
②与铅酸电池比较，铝空气电池具有的优点是对环境造成的污染小，铝资源比较丰富；故填：对环境造成的污染小；
③金属与合金属于金属材料；将正极做成网状的目的是增大反应物的接触面积，加快反应的速率，铝与海水中溶解的氧气反应生成氢氧化铝，其化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．故填：金属；增大反应物的接触面积，加快反应的速率；4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3。 （1）根据能源的分类来分析；
（2）根据燃料燃烧对环境的影响来分析；
（3）①根据化学反应中的能量转化、化学反应的原理来分析； ②根据题干信息来分析；
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