7．下列说法正确的是:
A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化
C．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋
D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9.下列实验及其结论都正确的是
选项 A． B． 实验 氯气的水溶液可以导电 结论 氯气是电解质 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊 液中产生黑色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) 用分液漏斗分离苯和四氯化碳 四氯化碳密度比苯大 C． D． 10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学
习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是
A.实验时需先点燃E处的酒精灯
B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸 C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HCl D.G中可收集到纯净的产品
11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是
A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡 B.乙和戊都含有离子键
C.原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D.A、B、C形成的化合物一定显酸性
甲
12.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。 相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层 液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是
4+2+
A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si优先于Cu被还原 B.电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入
C.三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率 D.电流强度不同，会影响硅提纯速率
13.常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶 液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是
A.Khl(CO3)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为10 B.曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系
C.Na2CO3溶液中存在:c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)
D.若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO3水解，最终析出的是NaOH固体
26.(15分)碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠.
资料显示:水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂. 回答下列问题：
(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 ====== N2H4·H2O+NaCl
①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示).
2-+
2---+
2--4
乙 丙 己 丁
A B C D
②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶 液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由 .
(2)碘化钠的制备
i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；
ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NalO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；
iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；
iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g. ③步骤i反应完全的现象是 .
-④步骤ii中IO3参与反应的离子方程式为 . ⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是 . ⑥本次实验产率为 . 实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是 .
⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性: (填写“合理”或“不合理”)， 27.（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N2O5（g）2N2O4（g）+O2（g） ΔH1=?4.4 kJ·mol?1 2NO2（g） N2O4（g） ΔH 2=?55.3 kJ·mol?1 则反应N2O5（g）=2NO2（g）+
1O2（g）的ΔH =_______ kJ·mol?1。 2②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2×10?3×pN2O5（kPa·min?1）。t=62 min时，测得体系中pO2 =2.9 kPa，则此时的pN2O5=________ kPa，v=_______ kPa·min?1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N2O4（g）2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程： 第一步 N2O5NO3+NO2 快速平衡 第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是__________（填标号）。 A．v（第一步的逆反应）>v（第二步反应）B．反应的中间产物只有NO3 C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高 (若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).
28.（13分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：
25%稀硫酸 H2O2溶液 ZnO粉 滤液 II 氧化 滤渣Ⅱ Zn粉 热NH4HCO3溶液 滤液 滤渣 IV 煅烧 碳化 （碱式碳酸锌） CO2 粗 ZnO I 浸取液 浸取 III 滤渣Ⅲ 活性 ZnO 28题图
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示： Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 4.7 完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1 6.7
完成下列填空： （1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （选填编号）
A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管
（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是 （用离子方程式表示）； （3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是 。 （4）步骤III中加入Zn粉的作用是：① ；②进一步调节溶液pH。 （5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为 。 （6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
-1
① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基
-1
橙。② 用浓度为0.5000mol·L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢
氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是 ；所得活性氧化锌的纯度为 （相对原子质量 O-16 Zn-65 ）。
35.【化学选做一物质结构与性质】(15分)
云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.
(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 ，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为 .
(2)Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为 晶体，Ni(CO)4 空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为 ，写出与配体互为等电子体的阴离子 (任写一种). (3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 > (填化学式)，理由是 . (4)H2S的键角 (填“大于”“小于””等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由 .
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