C. 酸性：H3AsO4﹥H3PO4 D. 稳定性：AsH3﹤PH3 【答案】C
【解析】分析：A、周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数； B、砷是非金属元素；
C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强； D、非金属性越强氢化物越稳定。
详解：A、周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第四周期，第ⅤA族，A正确； B、砷是非金属元素，B正确；
C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＞H3PO4，C错误； D、非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：P＞As，所以稳定性：AsH3＜PH3，D正确； 答案选C。
点睛：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析应用能力的考查，注意把握同主族元素化合物的性质的相似性与递变性，题目难度不大。
9. 下列反应符合如图所示的反应是 ( )
A. CO2与炽热的炭反应生成CO B. 石灰石分解
C. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合 D. 食物因氧化而腐败 【答案】D
【解析】分析：根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，据此解答。 详解：A. CO2与炽热的炭反应生成CO，属于吸热反应，A错误； B. 石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，B错误； C. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合属于吸热反应，C错误； D. 食物因氧化而腐败而变质，属于放热反应，D正确。 答案选D。
10. 下列有关电池的说法不正确的是 ( ) A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B. 燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式 C. 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置
【答案】C
【解析】分析：A、可以连续充放电的电池属于二次电池；
B、生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源； C、铜不能置换出铁；
D、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，根据电池的特点来判断。
详解：A、手机上用的锂离子电池是可以连续充放电的电池，属于二次电池，此外，这样的电池还有铅蓄电池等，A正确；
B、燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式，B正确；
C、把铜片插入FeCl3溶液中发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能置换出铜，也不能构成原电池，C错误；
D、氢氧燃料电池在两极上通入的是氢气和氧气，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置，D正确。 答案选C。
11. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 ( )
A. 放电过程中，负极质量会增加 B. Ag2O 电极发生还原反应
C. Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2 D. 放电前后电解质溶液的碱性保持不变 【答案】D
【解析】分析：原电池反应Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag中，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电子由负极流向正极，以此来解答。
详解：A、活泼金属Zn为负极，负极反应为Zn+2OH-2e=Zn(OH)2，A正确；
B、Ag2O电极为正极，发生还原反应，正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，发生还原反应，B正确； C、活泼金属Zn为负极，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正确；
D、氢氧根离子物质的量虽然不变，但水的量减少，KOH的浓度增大，pH增大，D错误； 答案选D。
点睛：本题考查原电池知识，题目难度不大，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析。
12. 下列说法不正确的是（ ）
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A. 焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B. 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应
C. 化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的 D. 燃料有足够的空气就能充分燃烧 【答案】D
【解析】分析：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热的； B、中和反应是放热反应；
C、根据化学反应伴随能量的变化实质来回答；
D、从燃烧的条件分析，要使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积。 详解：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热反应，A正确； B、氢氧化钾与硝酸的反应是中和反应，属于放热反应，B正确；
C、化学反应的过程，有的是物质内部的能量转化为热能或是其他形式的能，有的是释放能量的过程，有的是吸收能量的过程，C正确。
答案选D。
点睛：本题考查学生常见的反应的吸放热情况以及能量变化知识，可以根据教材知识来回答，题目难度不大。 13. 下列反应中，属于加成反应的是（ ） A. 苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色 B. 乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色 C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 D. 甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅 【答案】C
【解析】A、苯与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反应，故A错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故B错误；C、乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故C正确；D、 甲烷和氯气混合光照后， 甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故D错误；故选C。
14. 其他条件不变时，能使反应速率加快的是（ ） A. 对于反应3Fe（s）+4H2O（g）?B. 对于N2（g）+3H2（g）?C. 对于N2（g）+3H2（g）?D. 对于N2（g）+3H2（g）?
3
34
O（s）+4H2（g），增加Fe的量
（g），容器体积固定不变时，充入Ar （g），容器体积固定不变时，充入N2 （g），容器气体压强不变时，充入Ar
3
3
【答案】C
【解析】A、铁是固体，改变固体质量，反应速率不变，A错误；B、容器体积固定不变时，充入Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误；C、容器体积固定不变时，充入N2，氮气浓度增大，反应速率加快，C正确；D、容器气体压强不变时，充入Ar，容器容积增大，反应物浓度降低，反应速率减小，D错误，答案选C。 点睛：明确压强对反应速率的影响实质是解答的关键，注意压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的，因此要注意压强对反应速率的影响只能适用于气体，另外需要注意惰性气体对反应速率的影响需要看如何引起浓度的变化。
15. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ） A. 煤干馏可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料 B. 天然气是一种清洁燃料
C. 用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇 D. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 【答案】D
【解析】分析：A、煤的干馏是将煤在隔绝空气作用下，加强热使之发生化学反应的过程； B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水；
C、乙醇能被氧化成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应； D、葡萄糖是单糖不水解。
详解：A、煤的干馏是将煤在隔绝空气作用下，加强热使之发生化学反应，产物是焦炉气、粗氨、粗苯等，A正确；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，是一种清洁燃料，B正确；
C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸发生酯化反应，因此酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇，C正确； D、葡萄糖是单糖，不能水解，D错误。 答案选D。
16. 已知反应2X(g)+Y(g)?2Z(g)，某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断正确的是（ ） t(min) X转化率
A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B. 反应在5.5min时，V正(X)=V逆(Z) C. 6min时，容器中剩余1.4molY
2 30% 4.5 40% 5 70% 6 70%
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