（1）Z在周期表中的位置是_________；R的原子结构示意图是_____________。 （2）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是_____。
（3）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有________________，其反应原理是_______________________________(用化学方程式表示)
（4）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是____________________。 【答案】 (1). 第二周期第VIA族 (2).
(3). 5.85 t (4). 离子键和共价键（或非极性
共价键） (5). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(或与CO2反应) (6). 2S2Cl2+2H2O==3S↓+SO2↑+4HCl
【解析】分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是最理想的气体燃料，则X为H；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y为C元素；Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O；W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR，则W为Na，R为Cl，以此来解答。
详解：根据以上分析可知X为H，Y为C，Z为O，W为Na，R为Cl，则
（1）Z为O，在周期表中的位置是第二周期第VIA族，R为Cl，原子结构示意图是（2）电解NaCl制备Na，由原子守恒可知需要NaCl为2.3t/23×58.5=5.85 t；
（3）W与Z形成的化合物Na2O2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有离子键和共价键或非极性共价键，其反应原理是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则反应生成S、二氧化硫和HCl，该反应的化学方程式是2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl。
点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系、化学用语为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。
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高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中，属于电解质的是 （ ） A． Cl2
B． NaNO3（固体）
C． SO2
D．硫酸溶液
2．决定化学反应速率的最主要因素是 （ ） A． 参加反应的物质本身的性质 B． 催化剂 C． 温度、压强以及反应物的接触面 D． 反应物的浓度
3．医疗上作X射线透视肠胃时，常服用一种称为“钡餐”的造影剂，其主要成分是( ) A． BaCO3 B．BaCl2 C． BaSO4 D． BaSO3 4．25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是 （ ） A．2 B．5 C．9 D．12
5．下列各组物质互相接近时，能发生反应，并有大量白烟生成的是 （ ） A．浓氨水跟硫酸
B．浓盐酸和浓氨水 D．氨气跟水
C．氯化铵溶液跟烧碱 6．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
－1
－1
－1
－1
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ·ｓ B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ·ｓ C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ·ｓ
－1
－1
D．v（D）＝1 mol·Ｌ·ｓ
－1－1
7．下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是 （ ） A．生石灰 B．熟石灰 C．纯碱 D．烧碱
8．可以用浓硫酸干燥的气体是 （ ） A．H2S B．HBr C．SO2 D．NH3
9．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g) 2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是 （ ）
A．v (W)消耗=v (W)生成 B．v正=v逆=0
C．容器内气体总质量不变 D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2 10．下列过程中，不属于氮的固定的是 （ ）
A．闪电时，N2变为NO
B．NO被空气中O2氧化为NO2
C．工业上，用N2和H2合成氨 D．豆科植物根瘤菌把N2变成NH3
2－
11．下列试剂中，可以检验溶液中是否含有SO4的是 （ ） A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液和氯化钡溶液 C．盐酸和氯化钡溶液 D．硝酸钡溶液
12．下列化合物中，不能由单质直接生成的是 （ ） A. FeS B. FeCl3 C. CuCl2 D. CuS 13．下列电离方程式中，错误的是 （ ）
A．KClO3 → K + ClO3 C．H2CO3
+
2―
+
―
B．H2SO4 → 2H + SO4
H + CH3COO
+
―
+2―
2H + CO3
Δ
D．CH3COOH
14．已知3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是 （ ）
A．N元素的化合价降低 B．NH3被还原 C．消耗0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子 D．CuO是还原剂
15．证明氨水是弱碱的事实是 （ ）
A．氨水与硫酸发生中和反应
B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D．浓氨水易挥发
16．实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判断正确的是 （ ）
A．电极a为阴极
B．电极b上发生了还原反应 C．阳极附近溶液变红 D．阴极产生黄绿色气体
17．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Ba、K、CO3、Cl B．Mg、NO3、Ac、H C．Cu、Na、Br、SO4
2+
+
―
2―
2+
+
2-―
2+
―
―
+
a b 酚酞和饱和食盐水
D．NH4、Fe、I、OH
+3+――
18．某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测
得物质的浓度分别为：c（Ｘ2）＝0．4 mol·Ｌ， c（Y2）＝0．8 mol·Ｌ，c（Z）＝0．4 mol·Ｌ，
则该反应的反应式可表示为 （ ） A．Ｘ2＋2Ｙ2 C．3Ｘ2＋Ｙ2
－1
－1－1
－1
2ＸＹ2 B．2Ｘ2＋Ｙ2 D．Ｘ2＋3Ｙ2
Ｘ2Ｙ 2ＸＹ3
2Ｘ3Ｙ
＋
―
19．下列反应不能用H+OH→H2O表示的是 （ ） A．稀盐酸中滴加NaOH溶液 B．稀盐酸中滴加Ba(OH)2溶液 C．稀HNO3中滴加NaOH溶液 D．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液 20．实验室制备和干燥氨气常用的方法是 （ ）
A．氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥 B．加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用浓硫酸干燥
D．N2、H2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥
21．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是（ ） A．Ba(OH)2
B．BaCl2
C．Ba(NO3)2
D．NaOH
22．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 B．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
C．在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液,有氨气溢出 D. 合成氨工业用铁触媒作催化剂
23．100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中 （ ） A． c(Na) ＞c(CH3COO)＞c(OH)＞ c(H) B． c(Na) ＞c(CH3COO)＞c(H)＞ c(OH) C． c(Na) ＞c(CH3COO)＞c(OH)= c(H) D． c(Na) =c(CH3COO)＞c(OH)＞ c(H)
24．下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．明矾净水 25．反应：A2(g)+B2(g)
2AB(g)+Q（Q＞0），当其达到平衡时，改变温度和压强，下图的曲线中，符合勒沙特
+
--+
+
--+
+
-+
-+
--+
列原理的是 （ ）
A．①② B．③④ C．① D．①⑤
二 、填空题（本题包括4小题，共38分）
26．（2分）pH=6的盐酸稀释1000倍后，pH= 。 27．（8分）将浓硫酸在下列变化中的性质用编号填在横线上。
A.酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.催化剂 (1)浓硫酸作气体干燥剂 。(2)蔗糖中滴入浓硫酸变黑 。
(3)用铝槽车装运浓硫酸 。(4)热的浓硫酸溶解Cu 。
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