化学知识小卡片

高三化学知识小卡片(1) 班 号姓名

知识点：氧化物的分类： 一．氧化物的分类： 1．成盐氧化物：

?酸性氧化物：如SO3 + NaOH = ?碱性氧化物：如 MgO + H2SO4 = ?两性氧化物：如 Al2O3 + HCl = Al2O3 + NaOH = ?复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4

Na2O2 + HCl = Fe3O4 + HCl(浓) = Pb3O4 + HCl(浓) = 2．不成盐氧化物：如CO、NO 二．易混淆概念的分辨：

判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”） ?非金属氧化物一定是酸性氧化物（ ）如 ?酸性氧化物一定是非金属氧化物（ ）如 ?金属氧化物一定是碱性氧化物 （ ）如 ?碱性氧化物一定是金属氧化物 （ ）如 ?酸酐一定是酸性氧化物 （ × ）如 乙酸酐 高三化学知识小卡片(2) 班 号姓名

知识点：除杂问题：

写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：（括号内为杂质） 1、Cl2（HCl） 2、CO2（HCl） 3、SO2（HCl） 4、H2S（HCl） 5、CO2（SO2） 6、SO2（SO3） 7、水（少量溴） 8、AgI胶体（KI） 9、石灰水（CaCO3） 10、NaCl晶体（碘单质） 11、Na2SO4固体（NH4HCO3） 12、Na2CO3固体（NaHCO3） 13、NH3（水蒸气）

高三化学知识小卡片(3) 班 号姓名

知识点：气体的收集：

利用如图所示的装置收集以下气体： A B

①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2 ⑨CO2 ⑩N2 ?若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的

气体有 （填序号，下同） ?若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有：

?若烧瓶充满水，可收集的气体有： 此时气体由 口进入。

?若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有 此时气体由 口进入。 ?实验室常用图1作 瓶， 水

防止

用图2装置可收集的气体是： 图1

图2

高三化学知识小卡片(4) 班 号姓名

知识点：置换反应知多少： 1、金属置换金属

Fe + Cu2+ == Al + Fe2O3 == 2、非金属置换非金属

Cl－2 + I

== C + H2O == F2 +H2O == C + SiO2 == 3、金属置换非金属

Na + H2O == Mg + H+ == Mg + CO2 == 4、非金属置换金属

H2 + CuO == C + CuO == 高三化学知识小卡片(5) 班 号姓名

知识点：酸式盐规律总结： 3、?酸式盐与碱的反应

①强酸酸式盐具有强酸的性质：

例 NaHSO4 + NaOH == NaHSO4（少量）+ Ba(OH)2，离子方程式为： NaHSO4（过量）+ Ba(OH)2，离子方程式为： ②弱酸酸式盐具有H+ 的某些性质：

例 NaHCO3 + NaOH == Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2== Ca(HCO3)2 + NaOH（少量），离子方程式为： Ca(HCO3)2 + NaOH（过量），离子方程式为： Mg(HCO3)2 + NaOH（过量），离子方程式为： ?酸式盐与酸反应

例 NaHCO3 + HCl ==

Ca(HCO3)2 + HNO3==

高三化学知识小卡片(6) 班 号姓名

知识点：中学化学用于制取氧气的反应：（注明条件并配平） ① KClO3 == ② KMnO4 == ③ H2O2 == ④ H2O == ⑤ Na2O2 + H2O== ⑥ Na2O2 + CO2== ⑦ F2 + H2O ==

⑧ HClO== ⑨ HgO== ⑩ O3== 上述反应中，①②③⑤常作实验室制取氧气用 11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。 思考：

?在上述反应中，每生成1mol O2，各自需KClO3 KMnO4 H2O2

H2O Na2O2的物质的量之比是

?在①②③⑤中，每转移1mol电子，各自放出O2在同温同压下的体积比是

高三化学知识小卡片(7) 班 号姓名

知识点：溶液浓度与密度的关系：

硫酸、NaOH等大多数溶液的浓度越大，密度越大（ρ＞1） 乙醇、氨水的浓度越大，密度越小（ρ＜1）。练习：

1、浓度为30％和90％的硫酸（乙醇）溶液等质量混合，所得硫酸（乙醇）的浓度 60％（填＞、＜、＝）

2、浓度为30％和90％的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸的 浓度 60％（填＞、＜、＝）

3、浓度为30％和90％的酒精溶液等体积混合，所得酒精的 浓度 60％（填＞、＜、＝）

4、质量分数为70%的硫酸溶液V1mL，与质量分数为20%的硫酸溶液V2mL混合后，所得溶液的质量分数为45%，则V1和V2的关系是

5、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，质量分数为a%，而等体积混合时其质量分数为c%，则a、b、c的大小关系为

高三化学知识小卡片(8) 班 号姓名 知识点：有关“物质的量浓度”“溶解度”的计算： c =

n溶质 a% =

m溶质×100% S =

m溶质m×100

溶剂c=1000V溶液?a%m溶液cMM a%?100?0

练习：1．某结晶水合物的化学式为R·xH2O，其式量为M， 在60℃时，m g该晶体溶于n g水中，制得V mL密度为

ρg·mL－1的饱和溶液。请回答：

?结晶水合物中，无水盐的质量为： ?结晶水合物中，结晶水的质量为： ?该溶液的质量分数为： ?该温度下，A物质的溶解度为： ?该溶液的物质的量浓度为： ?将10g R投入到饱和溶液中，析出晶体的质量 10g， 且溶液的质量 ，浓度

2．100g物质的量浓度为c1的浓硫酸（质量分数为a%）与VmL水混合，得到物质的量浓度为c2的稀硫酸（质量分数为b%） ?若a = 2b，则c1 2c2，V 100mL（“＞”“＜”“＝”） ?若c1 = 2c2，则a 2b，V 100mL（“＞”“＜”“＝”）