0 2 3 4 5 6 0.200 0.138 c1 c1 0.116 0.096 0.300 0.238 c2 c2 0.216 0.266 0 0.062 c3 c3 0.084 0.104 0 0.062 c3 c3 ①一定处于平衡状态的时间段为_________。
②5~6min时间段内，平衡移动方向为___________(填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是___(填字母编号)。 a.增加了H2O(g)的量 c.使用催化剂
b.增加氢气浓度 d.降低温度
③t2℃时(t2>t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度______c1(填“>”“<”或“=”)。 （2）已知反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图1所示：
①用CO还原FeO制备Fe的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
②温度为T2时，实验测得该反应体系中CO浓度为CO2的2.5倍，则T2___T1(填“>”“<”或“=”)。 （3）工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为： ①CO(g)+2H2(g)②CO2(g)+H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0 CO(g)+H2O(g) ΔH>0
当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。
图中的压强由大到小的顺序为______，判断理由是_________；试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是____________。 【答案】（15分）
（1）3～4 min（1分） 向右移动（1分） a（2分） >（2分） （2）放热（1分） >（2分）
（3）p1>p2>p3（2分） 相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，CO转化率增大，而反应②为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于提高CO的转化率（2分） 反应①为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，使得体系中CO的量增大，反应②为吸热反应，升高温度时，平衡正向移动，产生CO的量增大，总结果就是随温度升高，CO的转化率减小（2分） 【解析】⑴①从表格中数据分析，第3～4 min时，体系中各物质的浓度不再变化，说明反应已经达到平衡状态，故答案为：3～4 min。
②5～6min时间段内，H2O(g)的浓度增大，CO的浓度减小，说明是增加了H2O(g)的量，使平衡正向移动，故答案为：向右移动；a。
③该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO转化率减小，则t2℃反应达到平衡时，CO浓度 > c1，故答案为：>。
⑵①由题图1可知，升高温度，化学平衡常数增大，说明Fe(s)+CO2(g)应为放热反应，故答案为：放热。
②K(T2)=c(CO)/c(CO2)=2.5 > K(T1)，根据图像信息可知，K越大，对应的温度越高，所以T2>T1，故答案为：>。 ⑶反应①是体积减小的反应，反应②是等体积反应，从上到下，转化率增长，说明是增大压强，因此压强由大到小的顺序为p1>p2>p3，判断理由是相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，CO转化率增大，而反应②为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于提高CO的转化率，CO平衡转化率随温度升高而减小的原因应①为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，使得体系中CO的量增大，反应②为吸热反应，升高温度时，平衡正向移动，产生CO的量增大，总结果就是随温度升高，CO的转化率减小，故答案为：p1>p2>p3；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，CO转化率增大，而反应②为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于提高
FeO(s)+CO(g)为吸热反应，则其逆反
CO的转化率；反应①为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，使得体系中CO的量增大，反应②为吸热反应，升高温度时，平衡正向移动，产生CO的量增大，总结果就是随温度升高，CO的转化率减小。 （二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．［化学——选修3：物质结构与性质］（惠州市2020届高三二调）（15分）
元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O
（1）X基态原子的电子排布式为__________________。
（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为__________。 2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图1所示： （3）X2Cl2·
①与CO为互为等电子体的分子是_________。 ②该配合物中氯原子的杂化方式为__________。
③在X2Cl2?2CO?2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键_____________。
（4）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对XCl晶体的X射线衍射图象
﹣
的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl的个数为____________，若X原子的半
径为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，试通过计算阿伏加德罗常数NA=___________________(列计算式表达)。 【答案】（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分） （2）O＞C＞H（2分）
（3）N2（2分） sp3 （2分）
（2分）
（4）4（2分）
NA=4?（64+35.5）4a3（3分） ??（?10-10）2【解析】元素X的基态原子中的电子共有7个能级，说明有四个电子层，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子说明3d轨道排满，即为Cu[Ar]3d104s1。
（1）X为Cu，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
故答案为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）同周期，从左到右，电负性逐渐增大，即O＞C，非金属性越强，电负性越强，所以C＞H，即O＞C＞H，
2CO·2H2O是一种配合物， （3）X2Cl2·
①找等电子体，找与这些原子相邻的原子，因此CO互为等电子体的分子是N2， ②氯有2个δ键，还有两对孤对电子，因此氯原子的杂化方式为sp3，
③在X2Cl2?2CO?2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，CO、H2O、Cl－各提供孤对电子，亚铜离子提供空轨道，因此配位键图示为
，
－
－
－
（4） XCl的晶胞如图2所示，以面心分析，左边两个Cl，右边两个Cl，即距离每个X+最近的Cl的个数为4，若X原子的半径为a pm，即每个边长为b=22apm，晶体的密度为ρg/cm3，每个晶胞中有4个Cu+，
4个Cl－，?=m=， V（4a?10-10）32NA=4?（64+35.5）4a3。 ??（?10-10）24?64+35.5NA阿伏加德罗常数
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物I具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）I中含氧官能团的名称为___________________。
（2）由B生成C的化学方程式为_______________________________。
（3）由E和F反应生成D的反应类型为_______，由G和H反应生成I的反应类型为______。 （4）仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为_________________。
（5）X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有
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