《硫、氮和可持续发展》检测题
一、单选题
1．现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是
A．①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 B．用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置 C．如③装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色 SO2
2．能正确表达下列反应的离子方程式为
2+
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3???Ca+CO2↑+H2O
D．④装置可用于实验室制取并收集少量
2+B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS???H2S↑+Fe
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-???Al2(CO3)3↓ D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－+2H2O3．关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸在酯化反应中仅仅起催化作用 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
4．利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：
下列说法错误的是
A．向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B．中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2O
H2↑+Cl2↑+2OH－
C．进入离心机的分散系是悬浊液
D．检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液 5．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 C．NH3通入ALCl3溶液中
6．下列有关浓硫酸的叙述，正确的是 A．有脱水性，能夺取纸张中的水分子使之碳化
B．有吸水性，可以用来干燥某些非碱性的气体，如：O2、HCl、CO2 C．有难挥发性，可与挥发性酸的盐反应制取相应气体，如：HF、HI D．有强氧化性，可以将H2S、SO2气体氧化 7．对下列实验过程的评价，正确的是
A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液一定是含有大量的H+
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42﹣
C．某溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液含有NH4+
D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 8．下列气体中，对人体无毒害作用的是（ ） A．Cl2
B．O2
C．NO2
D．SO2
B．CO2通入CaCl2溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
9．已知CaO＋SO2 = CaSO3 ，2CaSO3 ＋ O2 = 2CaSO4 。为了真正减轻煤燃烧产生的污染，你认为下列措施可取的是（ ） A．尽量用大块状的燃煤 C．煤粉中掺进适量的生石灰
B．通入过量的空气 D．高烟囱降低污染
10．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液 A．①②③④
B．②③④⑤
C．只有①
D．①③
11．下列物质制备方案可行的是（ ）
稀HCl石灰乳?Cl????Ca(ClO)2 A．MnO2???2V空气2??SO3????H2SO4 B．FeS2??VHO盐酸VC．Al2O3????AlCl3(aq)???无水AlCl3
2222?NH3?????NO???NO2????HNO3 D．N2????催化剂，V催化剂，VHOOHO二、实验题
12．实验室通常用如下图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：
(1)制取氨气时反应的化学方程式为：_________________________________________ 。 (2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是_______________________________。 (3)下列操作不能用于检验NH3的是（_________） A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
(4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 ________________ 。
13．实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
（1）利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
①E中制备气体时，所需药品是___(填字母)。 a．石灰石 b．生石灰 c．稀盐酸 d．浓氨水
②B中应盛有___溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的__。 ③E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是___。
（2）该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为4g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，正确的实验操作是：在加入氯化钙溶液后，___。
②操作Ⅲ涉及的步骤名称为___、___、干燥。 ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为____%。 14．(1)用如图装置做以下两个实验：
①常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久，烧瓶中能观察到的现象是_______。
②若用Cl2代替SO2，其他条件不变，观察到的现象与①相同之处为______，不同之处为_____；试用简要文字和化学方程式解释原因： ______。
③若想使②中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为________。 (2)某课外活动小组利用如图所示装置进行实验：
在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，因此溶液可能是_____溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_______。
三、推断题
15．A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已
略去，反应可以在水溶液中进行）：
Ⅰ．若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。 （1）A的电子式为___。
（2）在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为___。 （3）工业上常用过量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物质的量的两种硝酸盐，该反应的离子方程式为___。
Ⅱ．若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，常温下A与C反应生成B，则该反应的化学方程式为___。某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：____。
Ⅲ．A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
（1）若将标准状况下2.24L的W通入150mL1mol·L－1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为____。
（2）向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.2mol·L－1盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积V(HCl)与产生W气体的体积V(W)的关系。则M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为___。
16．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下反应关系：
(1)若B是淡黄色固体，反应②③均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反应④的化学方程式： _________________________________。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式： __________________________________________。
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式： ___________________________。 (4)若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式： ____________________________________。 (5)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式： _____________________________________________。 17．如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。
（1）写出有关物质的化学式X：___；F__。 （2）写出A→D的化学方程式___。 （3）写出实验室制备C的化学方程式___。
（4）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示，试分析：
①NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：___，其物质的量之比是：__。 ②原NaOH溶液的物质的量浓度是___mol/L。
四、计算题
18．含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应（假设硝酸只被还原为NO），所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示，回答下列问题：
(1)曲线a表示_______________，曲线b表示_____________(填Fe2+或 Fe3+) (2)Q点时反应的离子方程式为__________________________________________ (3)n3︰n1=________________
19．向10 mL浓度均为3 mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。求：
(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少升_____？
(2)反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少 ______？ （反应完溶液中溶质的离子有Cu2＋、H＋、、NO3-、 SO42-）（以上要求写出计算过程）
参考答案
1．C2．D3．D4．D5．B6．B7．C8．B9．C10．C11．D 12．2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 氨气极易溶于水 C 氧气( O2)
13．bd 饱和碳酸氢钠 氨气（或NH3） NH3极易溶于水 振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液 过滤 洗涤 96.6
14．在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉 在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒 烧瓶中不能形成喷泉 Cl2和H2S反应：H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，反应前后气体体积没有变化，不能产生压强差，所以不能形成喷泉 用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的气体赶出，撤去毛巾会有喷泉产生 溶有SO2的品红 SO2与品红形成的物质不稳定，加热时分解，SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 15．
8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O 2NO2＋2CO32-＋H2O ===NO3-＋NO2-＋2HCO3-
2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O 2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42- 2CO2＋3OH－=CO32-＋HCO3-＋H2O 1∶3 16．NaOH+CO2=NaHCO3 4NH3+5O2
4NO+6H2O Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ AlO
+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 2Fe3++Fe=3Fe2+
17．NH4HCO3或(NH4)2CO3 NO2 2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O NaHCO3和Na2CO3 1：1 0.75 18．Fe3+ Fe2+ Fe+4 H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O 3:2
19．0.448 L Cu2＋：3 mol·L－1 H＋：1 mol·L－1 NO3-：1 mol·L－1 SO42-：3 mol·L－1
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