【考点】93：酸的化学性质；7S：用水稀释改变浓度的方法；92：酸的物理性质及用途；G5：书写化学方程式、．
【分析】①根据浓盐酸的溶质和性质进行分析；
②标签表明浓盐酸的质量分数为36%，使用该浓盐酸配制3%的稀盐酸时需要进行加水稀释，根据加水稀释时溶质质量不变，计算需要浓盐酸的量； ③盐酸中不含有氧元素，属于无氧酸；
④盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应；实验室通常检验盐酸中含有氯元素的方法是滴加硝酸银溶液．
【解答】解：①该浓盐酸的溶质是氯化氢，打开浓盐酸的瓶盖看到的现象是有白雾．
②配制3%的稀盐酸120g，需要这种36%的浓盐酸的质量=120g×3%÷36%=10g；
③盐酸中不含有氧元素，属于无氧酸；
④盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应；实验室通常检验盐酸中
含有氯元素的方法是滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明盐酸中含有氯元素．
故填：①HCl；有白雾；②10；③酸中不含氧元素；④HCl+NaOH=NaCl+H2O；④HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
23．“侯氏制碱法”的生产原理是：先将氨气通入饱和食盐水中，再将压缩的二氧化碳通入饱和的氨盐水，得到碳酸氢钠晶体，分离得到的碳酸氢钠晶体充分受热分解后即可制得纯碱． NaCl和NH4Cl的溶解度表：
温度（℃） 溶解度 NaCl 0 35.7 29.4 10 35.8 33.3 20 36.0 37.2 30 36.3 41.4 40 36.6 45.8 50 37 50.4 （g/100g水） NH4Cl 请根据提供的信息，回答问题： ①10℃时，NaCl的溶解度是 35.8g ；
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②图中，表示NH4Cl的溶解度曲线是 A （填“A”或“B”）
③常温20℃时，配制的饱和食盐水的质量分数为 26.5% ，将食盐水的温度提高，溶液中溶质的质量分数也将提高，而实际生产中往往在常温下进行，这样做的理由是 温度升高食盐的溶解度升高不多，因此质量分数也提高不多，而耗能大 ；
④若NaCl和NH4Cl溶液溶质质量分数相同，表示其饱和状态的点在图中可能位于的区域是 III和IV （选填 I、II、III、IV）；
⑤生产中通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，下列做法可行的是 A （选填编号）
A．增大压强 B．升高温度 C．增加水量．
【考点】9P：纯碱的制取；7N：固体溶解度曲线及其作用；7O：气体溶解度的影响因素；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】①根据物质的溶解度曲线可以判断一定温度下物质的溶解度大小； ②根据物质的溶解度可以判断对应的溶解度曲线； ③饱和溶液溶质质量分数=
×100%；
④若NaCl和NH4Cl的饱和溶液溶质质量分数相同，表示其饱和状态的点应该在溶解度相等的区域内；
⑤气体的溶解度随着压强增大而增大，随着温度升高而减小． 【解答】解：①10℃时，NaCl的溶解度是35.8g． 故填：35.8g．
②由图中溶解度曲线及其物质的溶解度可知，表示NH4Cl的溶解度曲线是A． 故填：A．
③常温20℃时，配制的饱和食盐水的质量分数为：
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×100%=26.5%；
将食盐水的温度提高，溶液中溶质的质量分数也将提高，而实际生产中往往在常温下进行，这样做的理由是温度升高食盐的溶解度升高不多，因此质量分数也提高不多，而耗能大．
故填：26.5%；温度升高食盐的溶解度升高不多，因此质量分数也提高不多，而耗能大．
④若NaCl和NH4Cl溶液溶质质量分数相同，表示其饱和状态的点在图中可能位于的区域是III和IV，这是因为III和IV中氯化钠和氯化铵的溶解度有可能相等，而I、III中蜡烛物质的溶解度不可能相等． 故填：III和IV．
⑤生产中通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，下列做法可行的是增大压强，而升高温度能够降低这些其他的溶解度，增加水量不能改变这些气体的溶解度． 故填：A．
八、简答题（共22分）
24．为证明水中含有氢元素，有多种实验方法可行．
①电解水的实验可证明水中含有氢元素，该反应的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ ；请再列举一种实验方法 氢气在氧气中燃烧 （下列②中方法除外）．
②实验室也可以利用氢气还原氧化铜的方法，装置如图1所示（图中浓硫酸起干燥作用）：
“A”中盛放锌和稀硫酸的玻璃仪器名称是 锥形瓶 ．根据 无水硫酸铜由白色第23页（共28页）
变蓝色 现象，就可以判断有水生成，进一步得出水中有氢元素．
③“C”中如果有8g氧化铜参加反应，理论上可以得到的水有多少g？含有水分子有多少个？（请根据化学方程式列式计算） a．水有多少g？ b．水分子有多少个？
④实验完毕，装置中药品的质量一定减轻的是 AC （选填上图装置编号：A、B、C、D、E）．有机物中一定含有 碳元素 （填写元素名称），许多有机物中也同样含有氢元素．为证明甲烷中含有氢元素，回答相关问题：
⑤如果进行如图2实验，通过燃烧证明有氢元素，该实验方法中看到的现象是 烧杯内壁有水珠生成 ．
⑥如果进行分解实验，只要证明有 氢气 单质生成，也可证明甲烷中有氢元素．
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、．
【分析】①根据化学方程式的书写方法和质量守恒定律进行分析； ②根据常见仪器的名称和五水硫酸铜的性质进行分析； ③根据化学方程式分析计算即可；
④A中锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气导出，装置中药品质量减轻；BC中氢气还原氧化铜生成水蒸气和铜，中浓硫酸吸收氢气中的水蒸气，质量增加；水蒸气导出，装置中药品质量减轻；D中无水硫酸铜吸收生成的水蒸气，质量增加；E中吸收空气中的水蒸气，质量增加；有机物中一定含有碳元素． ⑤根据质量守恒定律进行分析即可；
⑥根据质量守恒定律，只要证明有氢气单质生成，也可证明甲烷中有氢元素． 【解答】解：①水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑；氢气在氧气中燃烧也能证明水是由氢元素和氧元素组
2H2↑+O2↑；氢气在氧气中燃烧；
成的；故填：2H2O
②“A”中盛放锌和稀硫酸的玻璃仪器名称是锥形瓶．无水硫酸铜遇水变蓝，因此根据无水硫酸铜由白色变蓝色，就可以判断有水生成．故填：锥形瓶；无水硫酸铜由白色变蓝色；
③设生成水的质量为x，则
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