基础概念
考点一、物质的量 1．物质的量
（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
23
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝6.02×10
23－1
（3）阿伏加德罗常数：6.02×10 mol称为阿伏加德罗常数（NA）。
N（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = 。
NA2．摩尔质量
－1
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol。 （2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
m
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = 。
M
3．气体摩尔体积
（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），
－1
单位为L?mol。
－1
（2）标准状况下，Vm≈22.4 L?mol。
V
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = 。
Vm
4．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶
－1
质B的物质的量浓度（cB），单位为mol?L。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物
质的量浓度（cB）之间的关系：n = cB?V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 考点二、胶体
1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称
为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等 考点三、离子反应
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。
4．化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 考点四、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。
3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/
具有还原性；
化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。
考点五、原子结构
1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N） 3．一般用符号A ZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 考点六、元素周期律
1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期
律。
2．元素周期律是由门捷列夫发现的。
3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。
4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数； 元素 最高价 最低价 最高价氧化物 及其水化物 气态氢化物 Na +1 Na2O NaOH Mg +2 MgO Mg(OH)2 C +4 -4 CO2 H2CO3 CH4 N +5 -3 N2O5 HNO3 NH3 Si +4 -4 SiO2 H4SiO4 SiH4 P +5 -3 P2O5 H3PO4 PH3 S +6 -2 SO3 H2SO4 H2S Cl +7 -1 Cl2O7 HClO4 HCl 5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。 6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。
7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。 8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强 考点七、化学键
1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。 5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。 6．反应物 旧化学键断裂（释放能量 E 生成物 E1>E2 反应吸收能量；E1 2 旧化学键断裂（吸收能量E1） 7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应； 吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。 考点八、化学反应速率 Δc 1．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v = 。 Δt2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。 3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使 用催化剂等。 考点九、化学平衡 1．定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。 2．化学平衡是一种动态平衡。 3．化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，建立起新的化学平衡。 考点十、原电池 1．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。 2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。 3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）； 正极——较不活泼导体——得到电子（被还原）。 4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式： -2++-+2+ 负极：Zn – 2e ＝ Zn；正极：2H + 2e ＝ H2↑；总反应：Zn + 2H = Zn + H2↑ 金属及其化合物 考点一、钠 1.钠的物理性质：钠是 银白 色金属，密度小于水，熔点低 （97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在 煤油 中。是电和热的良导体。 2.钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 （1）钠与氧气反应：常温：4Na+O2＝2Na2O（白色） 加热：2Na+O2 （2）钠与水反应:化学方程式： 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 离子方程式： 2Na + 2H2O == 2Na + 2OH + H2↑ 考点二．钠的化合物（碳酸钠和碳酸氢钠） 1.物理性质：Na2CO3俗名纯碱 苏打白色（粉末），NaHCO3俗名小苏打白色（晶体） 两者均可溶于水。 2.化学性质 （1）可以与酸发生反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO3 + 2H= CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ HCO3 + H= CO2↑+ H2O △ 2CO3+H2O+CO2↑ （2）NaHCO3 受热时分解 2NaHCO3 Na 3.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 （1）如果均为固体时，可以加热有气泡产生的为碳酸氢钠，无变化的为碳酸钠 （2）如果为溶液，可以加入Ca(OH)2 ，如果有沉淀生成则为碳酸钠 4.碳酸钠和碳酸氢钠的用途 碳酸钠是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。碳酸氢钠可以作抗酸药或用于制作面点等。 考点三 铝 1.化学性质：铝是较活泼的金属。 ①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。 － + 2－ + + － 点燃 Na2O2（淡黄色） 化学方程式 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 ②与酸反应：在常温下氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非氧化性酸反应时放出氢气。 例如与盐酸的反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ③与强碱溶液反应：如NaOH 溶液 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ ④铝热反应（铝与活泼金属氧化物反应）： 2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe 考点四 铝的化合物 1. 氧化铝（两性氧化物，可以和强酸反应也可以和强碱反应） Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2 +H2O 离子方程式： Al2O3+2OH=2 AlO2+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O 离子方程式：Al2O3+6H=2Al+3H2O 2.氢氧化铝（两性氢氧化物，可以和强酸反应也可以和强碱反应） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 离子方程式： Al(OH)3+3H=Al+3H2O Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O 考点五：铁 1.物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高，防腐能力强。但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力下降。 2.化学性质：铁活泼，只有化合态形式，如磁铁矿（Fe3O4），赤铁矿(Fe2O3) ①在空气中点燃只会发红，在纯氧中才会燃烧：3Fe + 2O2 点燃 — — + 3+ + 3+ —— Fe3O4 ②与酸反应：氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与氧化性酸反应，但无氢气放出。非氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出，例如与盐酸的反应。 +2+ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 离子方程式 Fe+2H = Fe + H2↑ 2. 铁离子和亚铁离子间的转化 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2 Fe+ Cl2＝2Fe+2 Cl 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Fe + 2Fe=3Fe 3+2+2+ 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 2Fe + Cu = 2Fe + Cu 非金属及其化合物 考点一：硅及其化合物 1. 硅（硅元素在自然界中主要以SiO2 及硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料） 2. 二氧化硅的化学性质 高温 SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 3.硅酸盐产品：陶瓷 普通玻璃 水泥 考点二：氯及氯的化合物 1. 氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的可溶于水的有毒气体。 2. 氯气的化学性质：（1）与金属单质反应 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu2HCl (或光照) － + 3+ 2+ 2+ 3+ - CuCl2 （2）与非金属单质反应 Cl2 +H2 （3）与水发生反应 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl + H + HClO －－－ （4）与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH == Cl + ClO + H2O 2. 次氯酸的漂白性 （HClO的强氧化性） 考点三：氮及氮的化合物 1.氮气的化学性质：（1）与氧气反应 N2+O2 （2）与氢气反应 N2+3H2 催化剂 高温高压 2NO 2NH3 2.氮的化合物 （1）氮的氧化物 物理性质：NO是一种无色不溶于水的气体，NO2 是一种红棕色，有刺激性气味的易溶于水的有毒气体。
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