2019-2020学年河南省商丘市新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2O大气中CO2含量下降；
B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；
C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；
D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升； 答案选C。
2．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用向上排空气法收集NO
C6H12O6+6O2，光合作用会引起
B．自然降雨
C．化石燃料的燃烧
D．碳酸盐的沉积
B．用装置甲配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸
C．用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体
D．向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A．NO能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集NO，故A错误；
B．容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃，浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行，所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；
C．CuCl2溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，Cu2++2H2O?Cu(OH)2↓+2H+，水解生成的氯化氢在加热过程中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故C错误；
D．氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸馏即可得到乙醇，故D正确； 答案选D。
3．以下物质检验的结论可靠的是( )
A．往溶液中加入溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚
B．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，说明溴乙烷发生了水解 C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余 D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】
A．酚类物质与溴水都发生取代反应生成白色沉淀，往溶液中加入溴水，出现白色沉淀，不一定为苯酚，也可能为其它酚类物质，故A错误；
B．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，则碱性降低，可知溴乙烷发生了水解，故B正确；
C．乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，故C错误；
D．乙醇和浓硫酸共热后得到的气体含有二氧化硫等还原性气体，与溴发生氧化还原反应，也能使溴水褪色，不能说明生成了乙烯，故D错误； 故选B。
4．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 选项 A 化学性质 Al2?SO4?3和小苏打反应 实际应用 泡沫灭火器灭火 B NaHCO3受热易分解产生气体 可作面包的发泡剂 C D A．A 【答案】C 【解析】 【详解】
乙酸具有酸性 次氯酸盐具有氧化性 B．B.
C．C
常用于工业管道去除水垢 漂白粉漂白织物 D．D
A. Al2(SO4)3和小苏打的反应是Al3+和HCO3?发生双水解，生成沉淀Al(OH)3和不支持燃烧的CO2气体，用于泡沫灭火器灭火，故A正确；
B.NaHCO3受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；
C. 乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工业管道去除水垢，故C错误；
D. 次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确； 故选C。
5．己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图(R=Na、K)：
下列说法正确的是 A．△H1+△H2>0
C．△H6(NaOH>△H6(KOH) 【答案】B 【解析】 【详解】
A. △H1+△H2表示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于0，故错误；
B. △H4表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧化钠多，即△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0，故正确； C. △H6都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；
D. 根据盖斯定律分析，有△H1+△H2=△H4+△H5+△H6，因为ROH固体溶于水过程放热，故△H1+△H2+△H4+△H5+△H6不等于0，故错误。 故选B。
6．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是
B．△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0 D．△H1+△H2+△H4+△H5+△H6=0
A． B． C． D．
【答案】C 【解析】 【详解】
A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意；
B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷坩埚和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意； C.盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到蒸发结晶操作，C符合题意；
D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，因此需要使用干燥器，D不符合题意； 故合理选项是C。
7．已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。 pH范围 产物 ＞7 NO3- ＜7 NO、N2O、N2中的一种 下列有关说法错误的是( )。
A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－ B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2 C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
由表中数据知，碱性条件下，HNO2可被氧化为NO3-，而ClO－有强氧化性，A对；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；酸性条件下，NaNO2有氧化性，而I－具有强还原性，NO2-能将I－氧化成I2，D对。本题选B。
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