2019-2020学年中考化学一模考试试卷(II)卷 

2019-2020学年中考化学一模考试试卷（II ）卷

一、 单选题 (共10题；共20分)

1. （2分）按体积计算，在空气的组成成分中，含量最多的气体是（ ） A . 氧气 B . 稀有气体 C . 氮气 D . 二氧化碳

2. （2分）下列方法中属于物理变化的是（ ） A . 用谷物、葡萄酿制美酒 B . 分离液态空气获得氧气 C . 用食醋除去暖水瓶中的水垢 D . 用生石灰做干燥剂

3. （2分）（2015?临沂）锂电池是新型的高能电池，质量轻、电容量大，颇受手机、电脑等用户的青睐．某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2 ． 以下说法错误的是（ ）

A . 该反应中Li的化合价发生了变化 B . MnO2中锰元素的化合价为+4价 C . LiMnO2属于氧化物 D . 该反应属于化合反应

4. （2分）下列实验操作正确的是（ ）

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A . 倾倒液体

B . 称量固体

C . 点燃酒精灯

D . 检查装置的气密性

5. （2分）（2016?湘潭）2015年3月9日，太阳能飞机“阳光动力2号”开始环球飞行，并在名古屋和夏威夷之间创下了118小时不间断飞行的记录，下列有关能源和环保的说法错误的是（ ）

A . “阳光动力2号”所用太阳能是绿色环保新能源 B . 煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源 C . 煤完全燃烧后就不会对环境造成污染

D . 可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，其主要成分是CH4 6. （2分）下列做法存在安全隐患的是（ ） A . 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B . 电器着火赶紧用水扑灭

C . 厨房内闻到较浓的燃气味，立即关闭阀门并开窗通风

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D . 手持燃着的蜡烛进入溶洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出

7. （2分）最近日本推出一种廉价的新能源——甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：

X+3O22CO2+3H2O，则X（甲醚）的化学式是（ ）

A . CH4O B . C2H4O C . C2H6O D . C3H6O2

8. （2分）如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是 （ ）

A . 打开止水夹a、b，气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶 B . 取用气体时，可通过控制止水夹a 、b，靠水的重力方便地将气体排出 C . 气体被储存在装置中后，c导管也必须安装止水夹 D . 该装置也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置 9. （2分）关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ） A . 原子是最小的粒子，不可再分 B . 分子、原子、离子都可以直接构成物质

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C . 分子比原子大，原子又比离子大 D . 钠原子的质子数大于钠离子的质子数

10. （2分）下列各组物质的鉴别方法中正确的是（ ） A . 用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 B . 用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体

C . 用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉未

D . 将酚酞溶液分别滴加到盛三种溶液的试管中，一次性鉴别HCl、NaOH、NaCl三种溶液

二、 填空题 (共3题；共15分)

11. （6分）铜是与人类关系非常密切的有色金属。 （1）铜是最古老的金属元素，请选择适当的序号填空：

A蓝色 B绿色 C黑色 D紫红色 e黄色 ① 氧化铜________；② 铜丝________；③ 硫酸铜溶液________。 （2）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O反应中：

① X的化学式为________； ② HNO3中N元素的化合价为________； ③ Cu(NO3)2中铜元素、氧元素的质量比为________。 12. （4分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和________ ．

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示．该反应生成物的分子个数比为________ ．

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（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．

①NH3中氮元素和氢元素的质量比为 ________ ．

②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+________ ．

13. （5分）如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线，回答问题．

（1）20℃时，KNO3的溶解度约为________g；

（2）要使氯化钠从其饱和溶液中大量结晶析出，最好采用的结晶方法是________

（3）将NaCl和KNO3各30g，分别放入10℃100g水中充分溶解，能形成饱和溶液的是________；（选填“NaCl”或“KNO3”）

（4）分别将40℃的NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液，同时降温至10℃，下列有关说法中，正确的是 ． （填序号）

A . 析出晶体的质量一定相等 B . KNO3溶液变成不饱和溶液

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C . 两种溶液中溶质质量分数关系：NaCl＞KNO3 ．

三、 简答题 (共3题；共14分)

14. （6分）我国2016年纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”，请回答下列与水有关的问题：

（1）通过电解水的实验，得出了水的组成，电解水的化学方程式为________．

（2）爱护水资源，人人有责．你认为下列做法不利于防治水体污染的是 ． A . 依照法规加强水资源的监测和管理 B . 生活污水任意排放 C . 合理使用化肥和农药 D . 工业废水处理达标后排放

（3）洗碗时，用洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的________作用．

（4）在生活中，当水的硬度大或者病菌过多，可以采取________的方法降低水的硬度和杀灭病菌，ClO2是一种饮用水消毒剂，其生产的化学方程式为 2NaClO2+X═2ClO2+2NaCl，据此式可以推断出X的化学式为________．

15. （4分）人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图：请根据图示回答下列问题：

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有________（填序号）；

A．沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E．吸附 （2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是________；

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（3）自来水厂常用ClO2、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]于饮用水消毒。工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=X＋Ca(ClO)2＋2H2O，X的化学式为________ ；

（4）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施________。

16. （4分）（2016?淮安）2015年12月28日，我市有轨电车（如图）正式通车，关于有轨电车有下列问题，请回答：

（1）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与________等物质接触而生锈． （2）电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁________．

（3）电车的座椅和拉手制作时使用的大量塑料属于________（填“无机”、“合成”或“复合”）材料．

（4）为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，该同学实验设计中的不足之处是________．

四、 实验题 (共2题；共16分)

17. （7分）某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：

（1）反应中产生氢气________ 克。 （2）这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％)

（3）钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于________ 。

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18. （9分）南开中学化学兴趣小组做了提纯NaCl的如下实验．

请根据实验回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次为图中的（填序号）________． （2）操作③中玻璃棒的作用是________．

（3）如图A操作，当蒸发皿中出现________时，应停止加热．

（4）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号） ． A . 过滤时滤纸有破损 B . 蒸发时有固体溅出

C . 把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上 D . 溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足

（5）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为（填序号） ．

A . 量筒

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B . 天平 C . 烧杯 D . 漏斗 E . 蒸发皿 F . 玻璃棒 G . 酒精灯．

五、 流程题 (共1题；共8分)

19. （8分）阅读短文，回答问题。 氢能源汽车

氢能汽车是以氢气为主要能量的汽车。一般的内燃机，通常注入柴油、或汽油，氢汽车则改为使用气体氢。

氢能汽车有许多优点，首先是干净卫生，氢气燃烧后的产物是水，不会污染环境，其次是氢气在燃烧时比汽油的发热量高。高速车辆、巴士、潜水艇和火箭已经在不同形式使用氢。近年来，国际上以氢为燃料的“燃料电池受动机”技术取得重大突破，而“燃料电池汽车”已成为推动“氢经济”的发动机，

氢气可以通过电解水、水煤气转化等方法大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装，因此氢能汽车具有广阔的应用前景，推广氢能汽车需要解决三个技术问题：大量制取廉价氢气的方法，传统的电解方法价格昂贵，且耗费其他资源，无法推广；解决氢气的安全储运问题；解决汽车所需的高性能、廉价的氧供给系统。随着储氢材料的研究进展，可以为氢能汽车开辟全新的途径、科学家们研制的高效率氢燃料电池，减小了氢气损失和热量散失。

我国在氢能汽车研发领域取得重大突破。据国内媒体报道，现代FE氢燃料电池车亮相2017广州车展，该车采用了第四代氢燃料电池技术，内部有三个同尺寸的储氢罐组成，实现了世界最高的氢气存储密度，最大续航能力可达800公里，量产版预计将于2018年上市。

（1）汽油、柴油是 ________ 炼制的产品。（填一种化石燃料） （2）氢气燃烧的化学方程式是 ________ 。

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（3）氢燃料电池车的优点是 ________ ，2017年广州军展的现代FE氢燃料电池车还具有以下特殊的性能 ________ 。

（4）你认为氢能汽车具有广阔的应用前景的依据是 ________ 。 （5）下列说法正确的是 _____ 。

A . 目前，通过电解水获取的氢气价格昂贵 B . 氢能汽车行驶时可将机械能转变为化学能 C . 我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破

D . 以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘

六、 综合题 (共1题；共10分)

20. （10分）化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g．请计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量

（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）

七、 科学探究题 (共1题；共10分)

21. （10分）安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠．安多夫可促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．

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【查阅资料】

①碳酸氢钠俗称“小苏打”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解．

②白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色．

（1）【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究（1）小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2 ． 他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用图2实验装置进行验证．装置导气口连接顺序：气体样品________．

（2）小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：

猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与________发生化学反应产生的； 猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的，反应方程式为________． 针对以上猜测，小于设计了以下实验：

实验1 实取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，验2 并把产生的气体通入澄清石灰水． 试管中残留白色固体粉末． 实验步骤 ________． 实验现象 ________． 实验结论：猜想①、②都正确

（3）【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量

实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠．小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：

①沉淀A的化学式是________，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是________． ②该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？________（写出解题程）

（4）上述实验方案中，若沉淀A缺少“洗涤”操作，则会使测得样品中NaHCO3的质量分数________

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（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（5）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，如图4所示，设计思路如下：

①电子天平调零 ②检查装置气密性

③在锥形瓶内装入M克安多夫样品，分液漏斗内装入足量浓盐酸 ④称药品和装置的总质量W1克 ⑤滴入浓盐酸

⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克 ⑦（W2﹣W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量

通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的． 【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是________．

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参考答案

一、 单选题 (共10题；共20分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

二、 填空题 (共3题；共15分)

11-1、

第 13 页 共 17 页

11-2、

12-1、

12-2、

12-3、

13-1、

13-2、

13-3、

13-4、

三、 简答题 (共3题；共14分)14-1、

14-2、

14-3、

14-4、

15-1、

第 14 页 共 17 页

15-2、

15-3、

15-4、

16-1、

16-2、

16-3、

16-4、

四、 实验题 (共2题；共16分)

17-1、

17-2、

17-3、

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

第 15 页 共 17 页

18-5、

五、 流程题 (共1题；共8分)

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

19-5、

六、 综合题 (共1题；共10分)

20-1、

20-2、

七、 科学探究题 (共1题；共10分)

21-1、

21-2、

第 16 页 共 17 页

21-3、

21-4、

21-5、

第 17 页 共 17 页