专题八 硫及其化合物的性质（7）
1、2SO2+O2
2SO3是工业制硫酸的一步重要反应,下列说法正确的是( )
A.使用催化剂能改变该反应限度 B.减小SO2的浓度能加快该反应的速率 C.升高体系温度能加快反应速率
D.1mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应,生成1mol SO3
2、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
2?3、已知: SO3?I2?H2O2??SO4?2H??2I?,某无色溶液中可能含有I?、NH4、
2?Cu2?、SO3,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是( )
A.肯定不含I? B.肯定不含NH4 C.可能含有SO3 D.可能含有I?
4、SO2是一种大气污染物,工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示,下列有关说法不正确的是( )
2??
A.H2SO3的酸性比HClO强,所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClO B.过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收 C.过程2的离子方程式为2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2O
D.当溶液中c(ClO)相同时,用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好 5、在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.SB.NH3C.SiO2D.海水
SO3
N2SiMg(OH)2
H2SO4
HNO3 SiCl4
Mg
Si
-
6、根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是( ) 选项 A B C D
实验 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 Na2SiO3溶液 现象 产生白色沉淀 产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 产生胶状沉淀 结论 SO2有还原性 SO2有氧化性 SO2有漂白性 酸性:H2SO3>H2SiO3 7、我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是
4Ag?2H2S?O2A. Ag得到电子 B. X为AgS C. O2被还原
2X?2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )
D.每生成1mol X转移电子数4NA
8、以下物质间的每步转化能通过一步反应就能实现的是( ) A.Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B.Si→SiO2→H2SiO3 C.S→SO2→H2SO4 D.HCl→Cl2→FeCl2
9、实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是( )
A.装置C中产生淡黄色的沉淀,体现了SO2的氧化性 B.装置E的作用是吸收未反应的SO2,防止污染空气
C.装置D中品红溶液褪色后加热又变红色,可验证SO2溶于水显酸性 D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸
10、某兴趣小组探究SO2气体的还原性,装置如图所示,下列说法不合理的是( )
A.A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色,可以说明SO2有还原性 B.B装置中蓝色退去,说明还原性:SO2>IC.C装置中吸收尾气有可能倒吸
D.A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。
11、SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热( )
-
A.Cu和浓硝酸 B.CaO和浓氨水 C.大理石和稀盐酸 D.高锰酸钾和浓盐酸
12、硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃沸点69.2℃,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
（1）SO2Cl2中S的化合价为___________,SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为___________。
（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
①仪器A的名称为___________,装置乙中装入的试剂___________,装置B的作用是___________。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是___________(选填字母)。A.蒸馏水 B.10.0mol·L-1浓盐酸 C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水
③滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品,加入到100mL0.5000mol· L-1 NaoH溶液中加热充分水解,冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L-1标准HCl滴定至终点,重复实验三次取平均值,消耗10.00mL。达到滴定终点的现象为___________,产品的纯度为___________。
（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)
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