A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌 B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银 C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌 D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
【分析】铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的，据此进行分析解答。
【解答】解：铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。
A、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。 B、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。 C、滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，故选项说法正确。
D、铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）
2+2Ag，由反应时的质量比可知，每
56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，故
选项说法错误。 故选：C。
【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。 二、填空简答题（本题包括5小题，共35分）
13．（11分）为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，请根据下表（元素周期表的部分内容）完成下题：
Ⅰ．（1）请根据上表写出关于氩元素的一条信息： 氩元素是稀有气体元素 。
（2）镁与铝两种元素的最本质区别在于 质子数不同 ；由溴元素的原子结构示意图（如图
所示）可知；溴元素与上表中的 氯 元素化学性质相似。
（3）第11号元素钠在化学反应中易 失去 （填“得到”或“失去”）电子。则钠元素和硫元素形成的化合物的化学式为 Na2S 。
（4）电池是高端电动汽车的主要动力源，其正极材料为LiCoO2，其中Co元素的化合价为 +3 。 Ⅱ．从化学视角看人体，人体就是一张元素周期表。
（1）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是 A 。 A．只要患甲状腺肿大，就必须补充适量的碘
B．适当晒太阳和增加维生素D的摄入，做到科学补钙 C．人是大自然的一部分，人体中所含元素全部来自大自然 D．低血糖病症发作时，喝葡萄糖水要比吃馒头见效快
（2）请根据生活常识结合已有知识分析：胃酸的成份是盐酸而不是硫酸的原因 每天摄入一定量的氯化钠 。
【分析】Ⅰ．（1）根据元素周期表进行分析；
（2）根据原子核内质子数决定元素种类，原子最外层电子决定元素的化学性质进行分析； （3）根据钠原子和硫原子的最外层电子数进行分析；
（4）根据已知化学式中一些元素的化合价，求其他元素的化合价； Ⅱ．（1）A．根据缺碘还是碘过量进行分析； B．根据晒太阳能促进维生素D的吸收进行分析； C．根据一切来自于自然进行分析；
D．根据葡萄糖可以直接被人体吸收进行分析； （2）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】解：Ⅰ．（1）根据元素周期表可知：氩元素是稀有气体元素、氩的相对原子质量是39.95；核电荷数是18等；
（2）镁元素原子核内有12个质子，铝元素原子核内有13个质子数，由此可知，元素的种类不同，原子核内质子数不同；原子核内质子数等于核外电子数，x＝35﹣2﹣8﹣18＝7，根据最外层电子相等化学性质相似可知，溴元素与上表中的氟元素、氯元素化学性质相似；
（3）钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子；硫元素是第16号元素，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，则钠元素和硫元素形成的化合物的化学式为：Na2S；
（4）在LiCoO2中，Li显+1价，O显﹣2价，设Co的化合价为x，（+1）+x+（﹣2）×2＝0，x＝+3； Ⅱ．（1）A．无论缺碘还是碘过量都会患甲状腺肿大，当患甲状腺肿大时要先搞清楚是缺碘还是碘过量，然后再对症治疗，故A错误；
B．适当晒太阳和增加维生素D的摄入，可以促进钙的吸收，做到科学补钙，故B正确； C．人是大自然的一部分，人体中所含元素全部来自大自然，故C正确；
D．葡萄糖可以直接被人体吸收，馒头中的淀粉转化为葡萄糖之后才能被人体吸收，所以低血糖病症发作时，喝葡萄糖水要比吃馒头见效快，故D正确；
（2）胃酸的成份是盐酸而不是硫酸的原因是：每天摄入一定量的氯化钠。 故答案为：
Ⅰ．（1）氩元素是稀有气体元素； （2）质子数不同 氯； （3）失去 Na2S； （4）+3； Ⅱ．（1）A；
（2）每天摄入一定量的氯化钠。
【点评】本题主要考查了化学用语、化学与生活相关的知识，熟练掌握相应知识是解答本题的关键。 14．（8分）化学与杜会生活
（1）从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质（用化学式填空）。 常用来配制波尔多液的盐是 CuSO4 ，焙制糕点所用的发酵粉的主要成份是 NaHCO3 。 （2）生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是 NaHCO3 。 化学与传统文化
（3）北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（4）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐”，请用化学方程式表示其原理 CH4+2O2
CO2+2H2O 。
【分析】（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
（2）生活中带用二氧化碳灭火而不用氮气灭火，进行分析解答。 （3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。 【解答】解：（1）常用来配制波尔多液的盐是硫酸铜，其化学式为：CuSO4；焙制糕点所用的发酵粉的主要成份是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3。
（2）生活中带用二氧化碳灭火而不用氮气灭火，是因为二氧化碳的密度比空气的大，氮气的密度比空气的小。
（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 （4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2故答案为：
（1）CuSO4；NaHCO3；
（2）二氧化碳的密度比空气的大； （3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （4）CH4+2O2
CO2+2H2O。 CO2+2H2O。
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、常见盐的用途与化学式的书写方法等是正确解答本题的关键。
15．（8分）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
（1）P点的含义是 t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同 。 （2）当温度 小于t1℃ 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 氯化钾 ，其溶液的溶质质量分数为 28.6% （结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为 降低温度 。 （5）下列有关说法不正确的是 C 。 A．①与②的溶质质量可能相等 B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
【分析】（1）根据溶解度曲线交点的意义分析回答；
（2）根据硝酸钾个氯化钾的溶解度随温度的变化的趋势分析； （3）根据在t2℃时硝酸钾的溶解度的含义分析； （4）根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法分析判断；
（5）根据溶解度的含义、溶质质量分数的计算公式分析判断有关的说法。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。 （2）由溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9g、40.0g，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，由溶解度的含义可知，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为：
≈28.6%。
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