故选D。
16.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol/L和c2 mol/L H2SO4溶液的质量分数，且2w1＝w2，则下列推断正确的是 A. 2c1＝c2 【答案】D 【解析】
等质量上述两种硫酸溶液，由于2w1＝w2，所以溶质质量2m1＝m2，溶质的物质的量2n1＝n2，而且溶液密度ρ1<ρ2，溶液体积V1>V2，因此，溶液物质的量浓度2c1< c2，故选D。 17.在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ） A. a:2b B. a:(a＋2b) C. a:2(a＋b) D. 无法确定 【答案】B 【解析】
试题分析：根据质量守恒，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为a : (a＋2b)，故B正确。
考点：本题考查质量守恒。
18.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A. 体积相等时密度相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 【答案】C 【解析】
【详解】A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误；
B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；
C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；
B. 原子数相等时具有的中子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等
B. 2c2＝c1
C. c1 D. c2>2c1 D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。 19.某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7:4，则该NOx可表示为 A. N2O 【答案】A 【解析】 【详解】依题意，故选A。 20.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量为( ) A. 16 【答案】C 【解析】 【详解】设瓶重为w，瓶内气体的物质的量为x，则有① 36=w+32x ，②42=w+44x解以上方程组，求出w=20g，x=0.5mol，则M(A)= B. 32 C. 64 D. 72 B. NO C. N2O3 D. NO2 116x4?，x=，从而得出其化学式为N2O。 147252g-20g?64g/mol， A的相对分子质量为64，故选C。 0.5mol第II卷（非选择题） 三、填空题 21. 已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl； ②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L－1。 在标准状况下，将448LHCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为 。(本题计算结果均取三位有效数字) （1）若使Cl浓度与溶液A中的Cl浓度相等，则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约 L标准状况下HCl气体 (溶液体积变化忽略不计)。 （2）取10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为 。 （3）在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有 ；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是_______________(选填序号)。 a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 － － b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥 c.定容时，俯视液面加水至刻度线 d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线 e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容 【答案】13.9 mol·L-1(未带单位扣1分)(2分) （1） 199（1分） （2）0.278 mol·L(未带单位扣1分)(2分) （3）容量瓶(或容量瓶、滴定管)(1分) bde(3分，每个1分，错一个扣1分) 【解析】 试 题 分 析 ： -1 c(HCl)=448L÷22.4L/mol÷[(448L÷22.4L/mol×36.5g/mol+1000g)÷1200g/L]=13.9mol?L￣1。 （1）还应加入HCl：（13.9mol-5.00mol）×22.4L/mol=199L。 （2）溶液B的物质的量浓度为：0.01L×13.9mol/L÷0.5L=\。 （3）容量瓶必须检查是否漏液；a、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响配制溶液的浓度；b、量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低；c、定容时，俯视液面加水至刻度线，使溶液的体积变大，造成溶液B浓度偏高；d、加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线，造成溶液B浓度偏低；e、烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低；故答案为bde。 考点：本题考查物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度溶液的配制。 22.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0．5 mol/L NaOH溶液以备使用。 -1 (1)该同学应选择____ mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如图所示，则图中操作应在下图中的____（填选项字母）之间。 A．②与③ B．①与② C．④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体_____g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小____（填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____（填字母）。 (4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同） ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_______③溶液未冷却就转移入容量瓶____________ 【答案】 (1). 500 (2). C (3). 10.0 (4). cd (5). c (6). 偏小 (7). 无影响 (8). 偏大 【解析】 【分析】 (1)实验室没有480mL规格的容量瓶，该同学应选择规格稍大的容量瓶。 (2)图中操作应是定容操作中往容量瓶内加水至液面离刻度线1~2cm处。 (3)该同学应称取NaOH固体0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，应选取所需砝码30g，游码位置3.1g。 (4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质减少； ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，溶质未变，溶液体积未变； ③溶液未冷却就转移入容量瓶，将导致溶液体积减小。 【详解】(1)实验室没有480mL规格的容量瓶，该同学应选择500mL的容量瓶，故答案为：500； (2)图中操作应是定容操作中往容量瓶内加水至液面离刻度线1~2cm处，即选C，故答案为：C；
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