(3)该同学应称取NaOH固体0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，应选取所需砝码30g，游码位置3.1g，故答案为：10.0；cd；c；
(4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质减少，溶质的物质的量浓度减小，即浓度偏小，故答案为：偏小；
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，溶质未变，溶液体积未变，浓度不变，故答案为：无影响； ③溶液未冷却就转移入容量瓶，将导致溶液体积减小，浓度偏大，故答案为：偏大。 23.(1)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完全分解产生CO2________L（标准状况）,石灰窑中该石灰石100 kg与焦炭焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的质量为__________g
(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和Ｘ气体的体积之比为15：8，则Ｘ的摩尔质量是_______________。
(3)两个相同体积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a gA气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量是_______________。 【答案】 (1). 20160 (2). 4800 (3). 30g/mol (4). 44g/mol 【解析】 【分析】
100kg?103g/kg?0.90?900mol，利用CaCO3——CO2可求出CaCO3完全分解产(1) n(CaCO3)=
100g/mol生CO2的体积；n(CO2)=
29120L?1300mol，n(CaCO3)=900mol，则焦炭燃烧生成CO2物质
22.4L/mol的量为1300mol-900mol=400mol，从而求出焦炭的质量。
(2)利用阿伏加德罗定律的推论，气体的物质的量之比等于其体积比，建立等量关系式，从而求出X的摩尔质量。
(3)利用阿伏加德罗定律的推论，气体的物质的量之比等于其压强比，建立等量关系式，从而求出A的摩尔质量。
100kg?103g/kg?0.90?900mol，利用CaCO3——CO2可求出CaCO3完【详解】(1) n(CaCO3)=
100g/mol全分解产生CO2的体积，V=900mol×22.4L/mol= 20160L；
n(CO2)=
29120L?1300mol，n(CaCO3)=900mol，则焦炭燃烧生成CO2物质的量为
22.4L/mol1300mol-900mol=400mol，从而求出焦炭的质量为400mol×12g/mol=4800g，故答案为：20160；4800；
(2)利用阿伏加德罗定律的推论：气体的物质的量之比等于其体积比 设气体的质量都为1g，X的摩尔质量为M
mgmg:?15:8，从而求出M=30g/mol，故答案为：30g/mol； 则
16g/molM(3)利用阿伏加德罗定律的推论，气体的物质的量之比等于其压强比 设A的摩尔质量为y 则
agag：=4：11，求出y=44g/mol，故答案为：44g/mol。 y16g/mol【点睛】阿伏加德罗定律为：同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。 其推论为：(1)同温同压下，Vm相同，则气体的物质的量之比等于其体积比；(2)因为体积一定时，气体的压强与气体的物质的量成正比，所以：同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比；(3)气体的密度等于其质量除以气体的体积，若质量为1mol的质量，则体积等于1mol的体积，从而得出：同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比。 24.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。
(1)写出下列仪器的名称：
①_____________②________________，④______________________
(2)仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是_______________________(填序号)。 (3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器________________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为__________________②的进水口是____________(填“f”或“g”)。
(4)现需配制250mL、0.2mol·L1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的
错误操作：_____________________
【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 容量瓶 (4). ④ (5). 温度计 (6). 蒸馏 (7). g (8). 未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶 【解析】 【分析】
(1)下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，④容量瓶
(2)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精密度较高的仪器，在使用前，需检查其是否漏液。 (3)分离酒精和水的混合物，采用的操作方法为蒸馏，对照蒸馏装置可确定装置Ⅰ还缺少的仪器；冷凝管中，时刻要确保冷却水的充满。
(4)配制250mLNaCl溶液，首先考虑选择250mL的容量瓶，其次还应有烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，对照检查，便可确定缺少的仪器。
【详解】(1)①蒸馏烧瓶 ②冷凝管 ④容量瓶,故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶； (2)仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是容量瓶，故答案为：④；
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器为温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；②的进水口是g，故答案为：温度计；蒸馏；g；
(4)装置Ⅱ图中的错误操作：未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶。
【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，需要选择一定规格的容量瓶。若容量瓶的规格中存在与所配溶液体积相同的容量瓶，则选择等体积的容量瓶；若容量瓶的规格中不存在与所配溶液的体积相同的容量瓶，则选择稍大规格的容量瓶。另外，在表明所选择的容量瓶时，一定要标明规格。
25.(1)某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-，若只允许取一次该溶液而把三种离子分别检验出来，则应采取的措施是：
①先加入_____________检验_____________________； ②然后加入_________________，检验_____________；
③最后加入______________检验____________________________。 (2)阅读、分析下列两个材料： 材料一、(见图)
材料二、 物质 乙二醇（ C2H6O2） 丙三醇17.9 （C3H8O3）
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
①纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用______。 ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
【答案】 (1). HNO3 (2). CO32? (3). Ba（NO3）SO42? (5). AgNO3 (6). 2 (4). Cl? (7). C (8). A 【解析】 分析】
(1)检验SO4，需使用Ba；检验CO3，需使用H；检验Cl，需使用Ag。 (3)从曲线图中可以看出，氯化钠和纯碱都是易溶于水可通过改变温度，将纯碱分离出来。
(4)乙二醇和丙三醇是沸点相差较大的两种有机物，可利用沸点的差异，将二者分离开来。 【详解】(1)由前面的分析可知，将SO42-、CO32-、Cl-分离开来，必须先检验CO32-，再检验SO42-，最后检验Cl-。
盐，二者的溶解度受温度的影响不同，
2-2+
2-+
-+
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm?3 溶解性 ?11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 能跟水、酒精以任意比互290 1.26 溶
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