①先加入HNO3，检验CO3?,故答案为：HNO3；CO3?；
②然后加入Ba(NO3)2，检验SO4?，故答案为：Ba(NO3)2；SO4?； ③最后加入AgNO3，检验Cl?，故答案为： AgNO3；Cl?；
(2) ①从溶解度曲线看，氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同，最好应用结晶法提取纯碱，故答案为：C；
②从表中数据看，乙二醇和丙三醇的沸点相差较大，可利用蒸馏法分离，故答案为：A。 【点睛】题中强调溶液只能取一次，则前面加入的检验试剂，不能对后面离子的检验产生干扰，所以加入的试剂需配上的阴离子只能为NO3，且必须先检验CO3，再检验SO4，最后检验Cl-。
26.现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为________mol。 （2）一个X原子的质量_________g。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L。
（5）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L。
（6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_______。
（7）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有_____个电子。 【答案】 (1). (6). 32 (7). 5 【解析】
(2).
－1
－1
-2-2-2
2
22
M (3). 2NA (4). (5).
mg【详解】（1）mg该气体的物质的量 ；（2）设该气体为1mol，则一个分子的质量
Mg/mol==
MM ，而该分子是双原子分子，故一个X原子质量=g ；（3）标况下，该气体的体积NA2NAmg22.4L22.4mmgmn???VL?=L ；（4）c==mol/L；（5）1L水的质
Mg/molmolMMVVMg/mol量=1L×1000g/L=1000g，所得溶液质量=1000g +mg，溶液的体积=m(溶液)/ ρg/cm3×10—3L，
mgn?V?c==
VMg/mol；（6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1：4混合，则
X2与氮气的物质的量比为1：4，由于气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则混合气体的
平
均
相
对
分
子
质
量
为
14.4×2=28.8
，
，
则
1mol?M?x2?g/mol?4mol?28g/mol5mol（7）若标况下?28.8，X2的相对分子质量为32；
X2的密度为1.25 g/L，X2的相对分子质量=1.25 g/L×22.4L/mol?28，X的相对原子质量为14，猜测为氮原子，氮原子最外层电子数为5。
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